Pertanyaan

Diketahui tekanan uap air pada temperatur 25 ∘ C sebesar 24 mmHg. Berapakah penurunan tekanan uap air, jika ke dalam 90 gram air tersebut dilarutkan glukosa ( C 6 H 12 O 6 ) seberat 18 gram? ( A r C = 12 m O = 16 , H = 1 )

Diketahui tekanan uap air pada temperatur $25^{\circ} C$ sebesar 24 mmHg. Berapakah penurunan tekanan uap air, jika ke dalam 90 gram air tersebut dilarutkan glukosa $(C_{6} H_{12} O_{6})$ seberat 18 gram? $(A_{r} C = 12 m O = 16, H = 1)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penurunan termasuk dalam bagian dalam sifat koligatif larutan. Rumus dari penuruan tekanan uap jenuh adalah: △ P = X t × P ∘ △ P = P ∘ − P Larutan glukosa termasuk dalam larutan non elektrolit karena molekulnya tidak terionisasi dalam larutan sehingga penurunan tekanan uap jenuh sebagai berikut: Menentukan mol terlarut mol terlarut = Mr terlarut massa terlarut mol terlarut = 180 g / mol 18 gram mol terlarut = 0 , 1 mol Menentukan mol pelarut mol pelarut = Mr pelarut mol pelarut mol pelarut = 18 g / mol 90 gram mol pelarut = 5 mol Menentukan fraksi mol terlarut X t = mol terlarut + mol pelarut mol terlarut X t = 5 + 0 , 1 0 , 1 X t = 0 , 019 Menentukan penurunan tekanan uap jenuh △ P = X t × P ∘ △ P = 0 , 019 × 24 mmhHg △ P = 0 , 456 mmHg Jadi, penurunan tekanan uap jenuh pada larutan glukosa adalah 0,456 mmHg.

Penurunan termasuk dalam bagian dalam sifat koligatif larutan. Rumus dari penuruan tekanan uap jenuh adalah:

$△ P = X_{t} \times P^{\circ} △ P = P^{\circ} - P$

Larutan glukosa termasuk dalam larutan non elektrolit karena molekulnya tidak terionisasi dalam larutan sehingga penurunan tekanan uap jenuh sebagai berikut:

Menentukan mol terlarut

$mol terlarut = \frac{massa terlarut}{Mr terlarut} mol terlarut = \frac{18 gram}{180 g / mol} mol terlarut = 0, 1 mol$

Menentukan mol pelarut

$mol pelarut = \frac{mol pelarut}{Mr pelarut} mol pelarut = \frac{90 gram}{18 g / mol} mol pelarut = 5 mol$

Menentukan fraksi mol terlarut

$X_{t} = \frac{mol terlarut}{mol terlarut + mol pelarut} X_{t} = \frac{0 , 1}{5 + 0 , 1} X_{t} = 0, 019$

Menentukan penurunan tekanan uap jenuh

$△ P = X_{t} \times P^{\circ} △ P = 0, 019 \times 24 mmhHg △ P = 0, 456 mmHg$

Jadi, penurunan tekanan uap jenuh pada larutan glukosa adalah 0,456 mmHg. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (34 rating)

ceceokey

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Nurleni Mumun

Pembahasan lengkap banget

Aulia Lia

Pembahasan lengkap banget

Alfiona Sarwendah

Bantu banget Makasih ❤️

Hikmah, A

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget

Pertanyaan serupa

Pada suhu 2 6 ∘ C , tekanan uap benzena adalah 100 mmHg. Hitunglah tekanan uap larutan yang terjadi dari 24,6 gram kamfer ( C 10 H 16 O ) yang dilarutkan ke dalam 98,5 gram benzena ( C 6 H 6 )...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah asam organik bervalensi 1 memiliki rumus empiris CH 2 O yang memiliki α = 0,1. Seorang siswa melarutkan 12 gram asam tersebut ke dalam 63 gram H 2 O hingga terlarut sempurna dan menghasilka...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak4,9 gram H 2 SO 4 dilarutkan dalam 180gramair.Jika terionisasisempurnadan tekanan uapairpada suhuruangsebesar30mmHg, tekananuaplarutanpada suhu tersebut sebesar .... ( A r : H = 1; S = 3...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 46 gram gliserol ( M r = 92 ) dicampur dengan 270 gram air ( M r = 18 ) . Jika tekanan uap air pada suhu tersebut sama dengan 62 mmHg, maka tekanan uap larutan adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan sebanyak 50 gr dibuat dengan mencampurkan 23 gr etanol dengan 27 gr air. Jika tekanan uap air pada suhu ruangan adalah 30 mmHg, hitung tekanan uap larutan!

5.0

Jawaban terverifikasi