Pertanyaan

Diketahui tekanan uap air pada temperatur 25 ∘ C sebesar 24 mmHg. Berapakah penurunan tekanan uap air, jika ke dalam 90 gram air tersebut dilarutkan glukosa ( C 6 H 12 O 6 ) seberat 18 gram? ( A r C = 12 m O = 16 , H = 1 )

Diketahui tekanan uap air pada temperatur $25^{\circ} C$ sebesar 24 mmHg. Berapakah penurunan tekanan uap air, jika ke dalam 90 gram air tersebut dilarutkan glukosa $(C_{6} H_{12} O_{6})$ seberat 18 gram? $(A_{r} C = 12 m O = 16, H = 1)$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penurunan termasuk dalam bagian dalam sifat koligatif larutan. Rumus dari penuruan tekanan uap jenuh adalah: △ P = X t × P ∘ △ P = P ∘ − P Larutan glukosa termasuk dalam larutan non elektrolit karena molekulnya tidak terionisasi dalam larutan sehingga penurunan tekanan uap jenuh sebagai berikut: Menentukan mol terlarut mol terlarut = Mr terlarut massa terlarut mol terlarut = 180 g / mol 18 gram mol terlarut = 0 , 1 mol Menentukan mol pelarut mol pelarut = Mr pelarut mol pelarut mol pelarut = 18 g / mol 90 gram mol pelarut = 5 mol Menentukan fraksi mol terlarut X t = mol terlarut + mol pelarut mol terlarut X t = 5 + 0 , 1 0 , 1 X t = 0 , 019 Menentukan penurunan tekanan uap jenuh △ P = X t × P ∘ △ P = 0 , 019 × 24 mmhHg △ P = 0 , 456 mmHg Jadi, penurunan tekanan uap jenuh pada larutan glukosa adalah 0,456 mmHg.

Penurunan termasuk dalam bagian dalam sifat koligatif larutan. Rumus dari penuruan tekanan uap jenuh adalah:

$△ P = X_{t} \times P^{\circ} △ P = P^{\circ} - P$

Larutan glukosa termasuk dalam larutan non elektrolit karena molekulnya tidak terionisasi dalam larutan sehingga penurunan tekanan uap jenuh sebagai berikut:

Menentukan mol terlarut

$mol terlarut = \frac{massa terlarut}{Mr terlarut} mol terlarut = \frac{18 gram}{180 g / mol} mol terlarut = 0, 1 mol$

Menentukan mol pelarut

$mol pelarut = \frac{mol pelarut}{Mr pelarut} mol pelarut = \frac{90 gram}{18 g / mol} mol pelarut = 5 mol$

Menentukan fraksi mol terlarut

$X_{t} = \frac{mol terlarut}{mol terlarut + mol pelarut} X_{t} = \frac{0 , 1}{5 + 0 , 1} X_{t} = 0, 019$

Menentukan penurunan tekanan uap jenuh

$△ P = X_{t} \times P^{\circ} △ P = 0, 019 \times 24 mmhHg △ P = 0, 456 mmHg$

Jadi, penurunan tekanan uap jenuh pada larutan glukosa adalah 0,456 mmHg. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (34 rating)

ceceokey

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Nurleni Mumun

Pembahasan lengkap banget

Aulia Lia

Pembahasan lengkap banget

Alfiona Sarwendah

Bantu banget Makasih ❤️

Hikmah, A

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget

Pertanyaan serupa

Tekanan uap jenuh air adalah 30,5 mmHg. Pada suhu yang sama, tentukan tekanan uap larutan glukosa yang mempunyai konsentrasi 2 molal!

5.0

Jawaban terverifikasi

Apa pengaruh penambahan zat terlarut nonvolatil ke dalam air murni terhadap tekanan uap, titik beku, dan titik didih?

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan tekanan uap air dari larutan 1,8 gram glukosa ( C 6 H 12 O 6 ) dalam 180 gram air ( H 2 O ) . Diketahui tekanan uap air murni pada 25 ∘ C adalah 23,79 mmHg ( Mr C 6 H 12 O 6 = 1...

0.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 360 gram air dilarutkan 60 gram urea ( M r = 60). Hitunglah tekanan uap larutan jika pada saat itu tekanan uap air murni 30 mmHg.

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam botol terdapat larutan gula ( M r = 342 ) berkadar 20% sebanyak 500 mL. Jika tekanan uap air pada 2 5 ∘ C sebesar 23,76 mmHg, penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah .... mmHg.

4.8

Jawaban terverifikasi