Pertanyaan

Diketahui tabel indikator asam-basa sebagai berikut. Berdasarkan rentang pH pada soal nomor 27, larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0 , 001 M berwarna .... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

Diketahui tabel indikator asam-basa sebagai berikut.

Berdasarkan rentang pH pada soal nomor 27, larutan $(NH_{4})_{2} SO_{4} 0, 001 M$ berwarna .... $(K_{b} NH_{3} = 1 0^{- 5})$

merah
merah muda
kuning
biru
tak berwarna

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

( NH 4 ) 2 SO 4 merupakan senyawa garam terhidrolisis sebagian yang bersifat asam. ( NH 4 ) 2 SO 4 terbentuk dari senyawa basa lemah NH 4 OH dan asam kuat H 2 SO 4 . Perhitungan nilai pH pada senyawa garam bersifat asamadalah: [ H + ] = K b K w [ G ] Keterangan: K w K b [ G ] = = = tetapan ionisasi air ( 1 0 − 14 ) tetapan ionisasi basa konsentrasi anion garam yang terhidrolisis Berdasarkan persamaan di atas, jika larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0 , 001 M mempunyainilai K b NH 3 = 1 0 − 5 , maka pH ( NH 4 ) 2 SO 4 dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut: [ H + ] pH = = = = = = = K b K w [ G ] 1 0 − 5 1 0 − 14 ( 0 , 001 M ) 1 0 − 9 ( 0 , 001 ) 1 0 − 12 = 1 0 − 6 − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 6 6 pH larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 tersebut adalah 6. Dilihat dari trayek pH pada nomor 27, maka ( NH 4 ) 2 SO 4 berada pada trayek pH 6- 7,6dapat diidentifikasi dengan indikator bromtimol biru yang akan menunjukkan warna kuning. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

$(NH_{4})_{2} SO_{4}$ merupakan senyawa garam terhidrolisis sebagian yang bersifat asam. $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ terbentuk dari senyawa basa lemah $NH_{4} OH$ dan asam kuat $H_{2} SO_{4}$ . Perhitungan nilai pH pada senyawa garam bersifat asam adalah:

$[H^{+}] = \frac{K _{w}}{K _{b}} [G]$

Keterangan:

$K_{w} K_{b} [G] = = = tetapan ionisasi air (1 0^{- 14}) tetapan ionisasi basa konsentrasi anion garam yang terhidrolisis$

Berdasarkan persamaan di atas, jika larutan $(NH_{4})_{2} SO_{4} 0, 001 M$ mempunyai nilai $K_{b} NH_{3} = 1 0^{- 5}$ , maka pH $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut:

$[H^{+}] pH = = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} [G] \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} (0, 001 M) 1 0^{- 9} (0, 001) 1 0^{- 12} = 1 0^{- 6} - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 6} 6$

pH larutan $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ tersebut adalah 6. Dilihat dari trayek pH pada nomor 27, maka $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ berada pada trayek pH 6 - 7,6 dapat diidentifikasi dengan indikator bromtimol biru yang akan menunjukkan warna kuning.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Muhamad Rifaul

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Sebanyak 50 ml larutan HCI 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan NH 4 OH 0,2 M. Jika K b NH 4 OH = 1 0 − 5 maka p H campuran adalah ... Pengetahuan yang diperlukan pelajari dulu) a. tulis re...

0.0

Jawaban terverifikasi

Amonia adalah senyawa kimia dengan rumus NH 3 ,berwujud gas, dan memiliki bau tajam yang khas. Amonia Iarut dalam air dan bersifat basa lemah, sebab membentuk sistem kesetimbangan dengan ion ammoniu...

5.0

Jawaban terverifikasi

Konsentrasi ion OH − dalam 100 mL larutan yang mengandung 6,6 gram amonium sulfat sebesar .... ( K b NH 4 OH = 1 × 1 0 − 5 ; A r : N= 14 g mol − 1 , H= 1 , S= 32 , dan O= 16 )

3.5

Jawaban terverifikasi

Campuran 100 mL larutan NH 4 OH 0,4 M dengan 400 mL HCl 0,1 M mempunyai pH sebesar .... ( K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mLlarutan NH 3 0,1 M ditetesi dengan larutan HCI 0,1 M. Tentukan pH larutan pada saat volume HCI yang ditambahkan: b. 25 mL ( K a NH 3 = 1 x 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi