Pertanyaan

Diketahui senyawa H 2 SO 4 yang mempunyai massa 49 gram direaksikan dengan 20 gram NaOH membentuk Na 2 SO 4 ( A r H = 01 ; Na = 23 ; S = 32 ; O = 16 ) . Menurut reaksi: H 2 SO 4 ( a q ) + NaOH ( a q ) → Na 2 SO 4 ( a q ) + H 2 O ( l ) ( belum setara ) a. Tentukan reaksi pembatasnya! b. Hitunglah massa yang dihasilkan!

Diketahui senyawa $H_{2} SO_{4}$ yang mempunyai massa 49 gram direaksikan dengan 20 gram $NaOH$ membentuk $Na_{2} SO_{4}$ $(A_{r} H = 01; Na = 23; S = 32; O = 16)$ . Menurut reaksi:

$H_{2} SO_{4} (a q) + NaOH (a q) \to Na_{2} SO_{4} (a q) + H_{2} O (l) (belum setara)$

a. Tentukan reaksi pembatasnya!
b. Hitunglah massa yang dihasilkan!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

M. Juliana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pereaksi pembatas dalam reaksi adalah dan massa yang dihasilkan adalah gram.

pereaksi pembatas dalam reaksi adalah Na O H

dan massa

yang dihasilkan adalah 35 comma 5

gram.

Pembahasan

Pereaksi pembatas adalah zat yang pertama habis dalam reaksi kimia. Menghitung mol dan : Menentukan pereaksi pembatas: Berdasarkan perhitungan dalam reaksi, zat yang habis bereaksi adalah , sehingga yang menjadi pereaksi pembatasnya adalah . Menghitung massa yang dihasilkan: Dengan demikian, pereaksi pembatas dalam reaksi adalah dan massa yang dihasilkan adalah gram.

Pereaksi pembatas adalah zat yang pertama habis dalam reaksi kimia.

Menghitung mol H subscript 2 S O subscript 4 dan Na O H :

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals 49 row cell M subscript r space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 2 left parenthesis A subscript r space H right parenthesis plus A subscript r space S plus 4 left parenthesis A subscript r space O right parenthesis end cell row blank equals cell 2 left parenthesis 1 right parenthesis plus 32 plus 4 left parenthesis 16 right parenthesis end cell row blank equals 98 row cell nH subscript space 2 end subscript S O subscript 4 end cell equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 49 space g over denominator 98 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell massa space Na O H end cell equals 20 row cell M subscript r space Na O H end cell equals cell A subscript r space Na and A subscript r space O and A subscript r space H end cell row blank equals cell 23 plus 16 plus 1 end cell row blank equals 40 row cell n space Na O H end cell equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 20 space g over denominator 40 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell end table$

Menentukan pereaksi pembatas:

Berdasarkan perhitungan dalam reaksi, zat yang habis bereaksi adalah Na O H , sehingga yang menjadi pereaksi pembatasnya adalah Na O H .

Menghitung massa Na subscript 2 S O subscript 4 yang dihasilkan:

Dengan demikian, pereaksi pembatas dalam reaksi adalah dan massa yang dihasilkan adalah gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan Ca(OH) 2 0,1 M dengan 100 mL larutan HCI 0,1 M sesuai reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + HCl ( a q ) → Ca Cl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Massa garam kalsium...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

4.3

Jawaban terverifikasi