Diketahui senyawa H 2 ​ , NH 3 ​ , N 2 ​ , H 2 ​ O , C 3 ​ H 6 ​ , HBr , HI dan NaCl . Susun senyawa-senyawa tersebut berdasarkan kenaikan titik didihnya.

Pembahasan

Hubungan interaksi antarmolekul dengan titik didih pada suatu senyawa adalah semakin kuat gaya antarmolekul yang dimiliki maka semakin tinggi titik didihnya. Sebab dengan adanya gaya antarmolekul yang kuat maka membutuhkan energi dan suhu yang besar untuk memutuskan ikatannya. Faktor yang mempengaruhi titik didih antarmolekul adalah : 1. Kekuatan ikatan antarmolekul. Urutan kekuatan ikatan antarmolekul: ikatan ion> ikatan hidrogen> gaya dipol-dipol> gaya london. 2. Massa molekul relatif (Mr). Semakin besar massa molekul relatif suatu senyawa, semakin besar titik didihnya. Untuk menentukan urutan titik didih dari senyawa-senyawa tersebut, dapat diketahui dari jenis ikatan dan massa molekul relatif senyawanya. Urutan titik didih dari yang tertinggi sampai yang terendah yaitu : : ikatan ion : ikatan hidrogen (Mr = 18) : ikata hidrogen (Mr = 17) : ikatan gaya dipol-dipol (Mr = 128) : ikatan gaya dipol-dipol (Mr = 81) : ikatan gaya london (Mr = 42) : ikatan gaya london (Mr = 28) : ikatan gaya london (Mr = 2) Berdasarkan penjelasan di atas, maka susunan senyawa-senyawa tersebut berdasarkan kenaikan titik didihnya adalah - - - - - - - .