Pertanyaan

Diketahui senyawa H 2 , NH 3 , N 2 , H 2 O , C 3 H 6 , HBr , HI dan NaCl . Susun senyawa-senyawa tersebut berdasarkan kenaikan titik didihnya.

Diketahui senyawa $H_{2}$ , $NH_{3}$ , $N_{2}$ , $H_{2} O$ , $C_{3} H_{6}$ , $HBr$ , $HI$ dan $NaCl$ . Susun senyawa-senyawa tersebut berdasarkan kenaikan titik didihnya.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Hubungan interaksi antarmolekul dengan titik didih pada suatu senyawa adalah semakin kuat gaya antarmolekul yang dimiliki maka semakin tinggi titik didihnya. Sebab dengan adanya gaya antarmolekul yang kuat maka membutuhkan energi dan suhu yang besar untuk memutuskan ikatannya. Faktor yang mempengaruhi titik didih antarmolekul adalah : 1. Kekuatan ikatan antarmolekul. Urutan kekuatan ikatan antarmolekul: ikatan ion> ikatan hidrogen> gaya dipol-dipol> gaya london. 2. Massa molekul relatif (Mr). Semakin besar massa molekul relatif suatu senyawa, semakin besar titik didihnya. Untuk menentukan urutan titik didih dari senyawa-senyawa tersebut, dapat diketahui dari jenis ikatan dan massa molekul relatif senyawanya. Urutan titik didih dari yang tertinggi sampai yang terendah yaitu : : ikatan ion : ikatan hidrogen (Mr = 18) : ikata hidrogen (Mr = 17) : ikatan gaya dipol-dipol (Mr = 128) : ikatan gaya dipol-dipol (Mr = 81) : ikatan gaya london (Mr = 42) : ikatan gaya london (Mr = 28) : ikatan gaya london (Mr = 2) Berdasarkan penjelasan di atas, maka susunan senyawa-senyawa tersebut berdasarkan kenaikan titik didihnya adalah - - - - - - - .

Hubungan interaksi antarmolekul dengan titik didih pada suatu senyawa adalah semakin kuat gaya antarmolekul yang dimiliki maka semakin tinggi titik didihnya. Sebab dengan adanya gaya antarmolekul yang kuat maka membutuhkan energi dan suhu yang besar untuk memutuskan ikatannya.

Faktor yang mempengaruhi titik didih antarmolekul adalah :

1. Kekuatan ikatan antarmolekul.

Urutan kekuatan ikatan antarmolekul: ikatan ion> ikatan hidrogen> gaya dipol-dipol> gaya london.

2. Massa molekul relatif (Mr).

Semakin besar massa molekul relatif suatu senyawa, semakin besar titik didihnya.

Untuk menentukan urutan titik didih dari senyawa-senyawa tersebut, dapat diketahui dari jenis ikatan dan massa molekul relatif senyawanya. Urutan titik didih dari yang tertinggi sampai yang terendah yaitu :

: ikatan ion
: ikatan hidrogen (Mr = 18)
: ikata hidrogen (Mr = 17)
: ikatan gaya dipol-dipol (Mr = 128)
: ikatan gaya dipol-dipol (Mr = 81)
: ikatan gaya london (Mr = 42)
: ikatan gaya london (Mr = 28)
: ikatan gaya london (Mr = 2)

Berdasarkan penjelasan di atas, maka susunan senyawa-senyawa tersebut berdasarkan kenaikan titik didihnya adalah Na Cl - H subscript 2 O - N H subscript 3 - H I - H Br - C subscript 3 H subscript 6 - N subscript 2 -.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan gambar titik didih senyawa hidrida golong IVA, VA, dan VIA berikut! Senyawa yang mengandung ikatan hidrogen antar molekulnya adalah nomor..

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan senyawa berikut! Diketahui Ar C = 12, H = 1, O = 16. Titik didih senyawa (1) lebih besar dari senyawa (2). Hal ini disebabkan oleh ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Di antara senyawa berikut yang memiliki titik didih tertinggi adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Titik didih yang paling rendah terdapat pada senyawa…

0.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa berikut yang memiliki titik didih paling tinggiadalah ....