Pertanyaan

Diketahui reaksi: C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H = –393 , 5 kJ / mol C ( s ) → C ( g ) △ H = 715 kJ / mol O 2 ( g ) → 2 O ( g ) △ H = 495 kJ / mol Tentukan energi ikatan rata-rata C = O dalam CO 2 !

Diketahui reaksi:

$C (s) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) △ H = -393, 5 kJ / mol C (s) \to C (g) △ H = 715 kJ / mol O_{2} (g) \to 2 O (g) △ H = 495 kJ / mol$

Tentukan energi ikatan rata-rata C = O dalam $CO_{2}$ !

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

energi ikatan rata-rata C=O dalam adalah 801,75 kJ/mol.

energi ikatan rata-rata C=O dalam C O subscript bold 2

adalah 801,75 kJ/mol.

Pembahasan

Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan kimia dalam suatu molekul gas menjadi atom-atomnya dalam fase gas disebut energi ikatan. Oleh sebab itu, data reaksi 2 dan 3 menunjukkan data energi ikatan rata-rata C dan .Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dari selisih jumlah energi ikatan pemutusan ikatan dan energi ikatan pembentukan ikatan, atau: Berdasarkan reaksi 1 maka, Sehingga diperoleh: Jadi, energi ikatan rata-rata C=O dalam adalah 801,75 kJ/mol.

Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan kimia dalam suatu molekul gas menjadi atom-atomnya dalam fase gas disebut energi ikatan. Oleh sebab itu, data reaksi 2 dan 3 menunjukkan data energi ikatan rata-rata C dan O subscript 2 . Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dari selisih jumlah energi ikatan pemutusan ikatan dan energi ikatan pembentukan ikatan, atau:

increment H subscript reaksi double bond ΣEI subscript reaktan bond ΣEI subscript produk

Berdasarkan reaksi 1 maka,

C open parentheses italic s close parentheses and O double bond O open parentheses italic g close parentheses yields O double bond C double bond O open parentheses italic g italic close parentheses

Sehingga diperoleh:

Jadi, energi ikatan rata-rata C=O dalam C O subscript bold 2 adalah 801,75 kJ/mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Alya Iskandar

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi berikut. H O I ∥ H − C − H + 2 O = O → C + 2 H − O − H I ∥ H O Diketahui perubahan entalpi sebesar -109 kJ serta energi ikatan C = O , H − O , dan O = O berturut-turut 243 kJ mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan: C − C = 348 mol kJ H − H = 436 mol kJ C − H = 415 mol C − O = 356 mol kJ kJ C = O = 724 mol O − H = 463 mol kJ kJ Hitunglah besarnya △ H pada reaksi:

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) △ H = − 480 kJ Energi ikatan: O = O : 500 kJ mol − 1 H − H : 430 kJ mol − 1 Besarnya energi ikatan O − H dalam air adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi sebagai berikut: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl H = − 23 , 9 kkal Tentukan energi disosasi C-H pada reaksi tersebut! Jika diketahui: C-Cl = 78,0 kkal Cl-Cl= 58,0 kka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa X diketahui berantai karbon 6 dan senyawa Y memiliki rantai kabon 5. Kedua senyawa tersebut merupakan senyawa hidrokarbon jenuh. Jika energi ikatan O = O , C − C , C − H , C = O , dan H − O be...

5.0

Jawaban terverifikasi