Pertanyaan

Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Diagram sel volta yang dibentuk dari kedua logam tersebut adalah ....

Diketahui reaksi setengah sel berikut:

$Zn^{2 +} + 2 e^{-} \to Zn E^{\circ} Zn = - 0, 76 V Pb^{2 +} + 2 e^{-} \to Pb E^{\circ} Pb = - 0, 13 V$

Diagram sel volta yang dibentuk dari kedua logam tersebut adalah .... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D. $\;$

Pembahasan

Sel volta atau disebut juga sel Galvani adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks spontan. Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Dari reaksi setengah sel di atas, dapat diketahui bahwa nilai potensial reduksi standar Pb > Zn, sehingga: Pb mengalami reaksi reduksi dan Zn mengalami reaksi oksidasi. Pb berperan sebagai oksidator dan Zn berperan sebagai reduktor. Elektrode Pb sebagai katode dan elektrode Zn sebagai anode. Pada sel volta tersebut, elektron mengalir dari elektode (-) atau anode (Zn) dengan elektrolit yang mengandung Zn 2+ menuju elektrode (+) atau katode (Pb) dengan elektrolit yang mengandung Pb 2+ . Dengan demikian, gambar sel volta yang tepat adalah: Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Sel volta atau disebut juga sel Galvani adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks spontan.

$Zn^{2 +} + 2 e^{-} \to Zn E^{\circ} Zn = - 0, 76 V Pb^{2 +} + 2 e^{-} \to Pb E^{\circ} Pb = - 0, 13 V$

Dari reaksi setengah sel di atas, dapat diketahui bahwa nilai potensial reduksi standar Pb > Zn, sehingga:

Pb mengalami reaksi reduksi dan Zn mengalami reaksi oksidasi.
Pb berperan sebagai oksidator dan Zn berperan sebagai reduktor.
Elektrode Pb sebagai katode dan elektrode Zn sebagai anode.

Pada sel volta tersebut, elektron mengalir dari elektode (-) atau anode (Zn) dengan elektrolit yang mengandung Zn²⁺ menuju elektrode (+) atau katode (Pb) dengan elektrolit yang mengandung Pb²⁺. Dengan demikian, gambar sel volta yang tepat adalah:

Jadi, jawaban yang benar adalah D. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi setengah sel diberikan: Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Zn ( s ) E o = − 0 , 76 volt Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E o = + 0 , 34 volt Jika sel tersebut dihubungkan maka... logam Zn me...

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in...

4.0

Jawaban terverifikasi

4.0

Jawaban terverifikasi

4.7

Jawaban terverifikasi

Lengkapilah tabel berikut dengan memberi tanda (v) pada kolom yang sesuai untuk menunjukkan komponen-komponen yang harus ada dalam sel elektrokimia.

5.0

Jawaban terverifikasi