Pertanyaan

Diketahui reaksi redoks: 2 FeCl 3 + H 2 S → 2 FeCl 2 + 2 HCl + S Tentukan zat pengoksidasi dan pereduksi! Berapa perubahan biloks unsur pengoksidasi dan pereduksinya?

Diketahui reaksi redoks: $2 FeCl_{3} + H_{2} S \to 2 FeCl_{2} + 2 HCl + S$

Tentukan zat pengoksidasi dan pereduksi!
Berapa perubahan biloks unsur pengoksidasi dan pereduksinya? $\;\;\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pada reaksi redoks di atas, FeCl 3 merupakan zat pengoksidasi, dan H 2 S merupakan zat pereduksi. Atom Fe mengalami penurunan biloks dari +3 menjadi +2. dan atom S mengalami kenaikan biloks dari − 2 menjadi 0.

pada reaksi redoks di atas,

FeCl_{3}

merupakan zat pengoksidasi, dan

H_{2} S

merupakan zat pereduksi. Atom Fe mengalami penurunan biloks dari +3 menjadi +2. dan atom S mengalami kenaikan biloks dari

- 2

menjadi 0. $\;\;\;$

Pembahasan

Pada reaksi redoks di atas, FeCl 3 merupakan zat pengoksidasi, dan H 2 S merupakan zat pereduksi. Atom Fe mengalami penurunan biloks dari +3 menjadi +2. dan atom S mengalami kenaikan biloks dari − 2 menjadi 0. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi dan oksidasi didefinisikan sebagai: Reaksi reduksi: reaksi penurunan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator (zat pengoksidasi). Reaksi oksidasi: reaksi kenaikan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor (zat pereduksi). Terdapat beberapa ketentuan penentuan bilangan oksidasi unsur, diantaranya: Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol(0). Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalamsuatu senyawa netral adalah nol(0). Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah − 1 . Unsur halogen (F, Cl, Br, I) pada senyawa biner umumnya mempunyai bilangan oksidasi − 1 . Maka, untuk reaksi redoks berikut: FeCl 3 merupakan zat pengoksidasi (oksidator). Atom Fe mengalami penurunan biloks (reduksi) dari +3 menjadi +2. H 2 S merupakan zat pereduksi (reduktor). Atom S mengalami kenaikan biloks (oksidasi) dari − 2 menjadi 0. Jadi pada reaksi redoks di atas, FeCl 3 merupakan zat pengoksidasi, dan H 2 S merupakan zat pereduksi. Atom Fe mengalami penurunan biloks dari +3 menjadi +2. dan atom S mengalami kenaikan biloks dari − 2 menjadi 0.

Pada reaksi redoks di atas, $FeCl_{3}$ merupakan zat pengoksidasi, dan $H_{2} S$ merupakan zat pereduksi. Atom Fe mengalami penurunan biloks dari +3 menjadi +2. dan atom S mengalami kenaikan biloks dari $- 2$ menjadi 0.

Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi dan oksidasi didefinisikan sebagai:

Reaksi reduksi: reaksi penurunan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator (zat pengoksidasi).
Reaksi oksidasi: reaksi kenaikan bilangan oksidasi, zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor (zat pereduksi).

Terdapat beberapa ketentuan penentuan bilangan oksidasi unsur, diantaranya:

Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0).
Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0).
Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah $- 1$ .
Unsur halogen (F, Cl, Br, I) pada senyawa biner umumnya mempunyai bilangan oksidasi $- 1$ .

Maka, untuk reaksi redoks berikut:

$FeCl_{3}$ merupakan zat pengoksidasi (oksidator). Atom Fe mengalami penurunan biloks (reduksi) dari +3 menjadi +2.
$H_{2} S$ merupakan zat pereduksi (reduktor). Atom S mengalami kenaikan biloks (oksidasi) dari $- 2$ menjadi 0.

Jadi pada reaksi redoks di atas, $FeCl_{3}$ merupakan zat pengoksidasi, dan $H_{2} S$ merupakan zat pereduksi. Atom Fe mengalami penurunan biloks dari +3 menjadi +2. dan atom S mengalami kenaikan biloks dari $- 2$ menjadi 0. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

115

4.7 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Dari reaksi di bawah ini, tentukanlah oksidator dan reduktor serta perubahan bilangan oksidasinya. 2 Al ( s ) + 3 Cl 2 ( g ) → 2 AICl 3 ( s )

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan reaksi redoks di bawah ini, tentukan yang berperan sebagai reduktor dan oksidatornya. Sn + 4 HNO 3 → SnO 2 + 4 NO 2 + 2 H 2 O

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi, jenis reaksi, dan sifat zat dari reaksi-reaksi berikut. zat pereduksi = ... zat pengoksidasi = ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi di bawah ini, kemudian tentukan: 2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 3 H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 10 CO 2 + 8 H 2 O a. Perubahan bilangan oksidasi yang terja...

1.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Zn + NiCl 2 → ZnCl 2 + Ni Tentukan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada oksidator dan reduktor serta hasil oksidasi dan hasil reduksi pad...

4.5

Jawaban terverifikasi