Roboguru

Diketahui: △Hf∘​NO2​(g)=+33,85kJmol−1△Hf∘​H2​O(l)=−285,8kJmol−1△Hf∘​HNO3​(aq)=−207,4kJmol−1△Hf∘​NO(aq)=+90,4kJmol−1  Reaksi: 3NO2​(g)+H2​O(l)→2HNO3​(aq)+NO(aq)△H=xkJ   Nilai x sebesar ...

Pertanyaan

Diketahui:


HfNO2(g)=+33,85kJmol1HfH2O(l)=285,8kJmol1HfHNO3(aq)=207,4kJmol1HfNO(aq)=+90,4kJmol1 


Reaksi:


3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(aq)H=xkJ  


Nilai x sebesar ... 

  1. 236,65kJmol1 

  2. 145,65kJmol1 

  3. 140,15kJmol1 

  4. +140,15kJmol1 

  5. +145,65kJmol1 

Pembahasan Soal:

    Besarnya perubahan entalpi (kalor reaksi) dapat ditentukan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar. Perubahan entalpi dihitung dengan cara menentukan selisih entalpi pembentukan standar antara produk dengan reaktan. Persamaan perubahan entalpi dirumuskan sebagai berikut.


Hreaksi=HfprodukHfreaktan 
 

    Berdasarkan rumus di atas, maka perubahan entalpi reaksi adalah:


Hreaksix=====HfprodukHfreaktan(2×HfHNO3+HfNO)(3×HfNO2+HfH2O)kJmol1((2×207,4)+90,4)((3×33,85)+(285,8))kJmol1(324,4)(184,25)kJmol1140,15kJmol1  

    Sesuai dengan perhitungan di atas, dapat disimpulkan bahwa besar perubahan entalpi reaksi pada soal adalah -140,15 kJ mol-1.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Nur

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Pada pembakaran metanol dibebaskan kalor sebesar . Jika diketahui  dan . a. tuliskan persamaan termokimianya. b. hitung .

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi suatu reaksi dapat juga ditentukan melalui data perubahan entalpi pembentukan standar open parentheses increment H subscript f degree close parentheses reaktan dan produknya, yaitu dari reaktan selisih harga reaktan dan produk.


increment H equals sum increment H subscript f degree space hasil space reaksi minus sign sum increment H subscript f degree pereaksi


a. Reaksi pembakaran membutuhkan oksigen, oleh karena itu, persamaan termokimianya adalah


C subscript 2 H subscript 5 O H and 3 O subscript 2 space yields 2 C O subscript 2 and 3 H subscript 2 O space space ΔH space equals space minus sign 1364 space Kj forward slash mol  


b. Menghitung increment H subscript f degree space H subscript 2 O:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell sum increment H subscript f degree space hasil space reaksi minus sign sum increment H subscript f degree pereaksi end cell row cell increment H end cell equals cell open curly brackets 2 left parenthesis increment H subscript f degree space C O subscript 2 right parenthesis plus 3 left parenthesis increment H subscript f degree space H subscript 2 O right parenthesis close curly brackets minus sign open curly brackets left parenthesis increment H subscript f degree space C subscript 2 H subscript 5 O H right parenthesis plus 3 left parenthesis increment H subscript f degree space O subscript 2 right parenthesis close curly brackets end cell row cell 1364 space kJ forward slash mol end cell equals cell open curly brackets 2 left parenthesis minus sign 393 right parenthesis plus 3 left parenthesis increment H subscript f degree space H subscript 2 O right parenthesis close curly brackets kJ forward slash mol minus sign left parenthesis minus sign 277 kJ forward slash mol right parenthesis end cell row cell 3 left parenthesis increment H subscript f degree space H subscript 2 O right parenthesis end cell equals cell 1364 kJ forward slash mol minus sign 1063 kJ forward slash mol end cell row cell increment H subscript f degree space H subscript 2 O end cell equals cell 301 over 3 kJ forward slash mol end cell row blank equals cell 100 comma 33 space kJ forward slash mol end cell end table


Dengan demikian, persamaan termokimia yang terjadi adalah C subscript 2 H subscript 5 O H and 3 O subscript 2 space yields 2 C O subscript 2 and 3 H subscript 2 O space space ΔH space equals space minus sign 1364 space Kj forward slash mol dan increment H subscript f degree space H subscript 2 O adalah 100 comma 33 space kj forward slash mol.

Roboguru

Dengan menggunakan hukum Hess dan definisi perubahan entalpi pembentukan standar serta energi ikatan, buktikan dengan satu contoh persamaan reaksi bahwa:

Pembahasan Soal:

Rumus penentuan perubahan entalpi reaksi diatas dapat dibuktikan dengan persamaan reaksi sebagai berikut:

C H subscript 4 and 2 O subscript 2 yields C O subscript 2 and 2 H subscript 2 O space space space increment H equals minus sign 802 comma 3 space kJ forward slash mol

Jika diketahui:

increment H subscript f space C H subscript 4 equals minus sign 74 comma 848 space kJ forward slash mol
increment H subscript f space C O subscript 2 equals minus sign 393 comma 5 space kJ forward slash mol,
increment H subscript f space H subscript 2 O equals minus sign 241 comma 8 space kJ forward slash mol

Maka Berdasarkan rumus perubahan entalpinya dapat ditentukan perubahan entalpi pembakarannya adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript r end cell equals cell increment Hf subscript produk minus sign increment Hf subscript reaktan end cell row blank equals cell left parenthesis increment Hf space C O subscript 2 plus 2 middle dot increment Hf space H subscript 2 O right parenthesis minus sign left parenthesis increment Hf space C H subscript 4 right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 393 comma 5 plus 2 middle dot minus sign 241 comma 8 right parenthesis minus sign left parenthesis minus sign 74 comma 848 right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 877 comma 1 right parenthesis plus 74 comma 848 end cell row blank equals cell negative sign 802 comma 3 space kJ forward slash mol end cell end table
 

Maka berdasarkan hitungan rumusnya hasil perubahan entalpi reaksi adalah sesuai dengan entalpi reaksi yang ada diatas yaitu negative sign802,3 kJ/mol. Kemudian jika diketahui data energi ikat sebagai berikut:

C bond H equals 414 space kJ forward slash mol O double bond O equals 411 comma 85 space kJ forward slash mol C double bond O equals 715 space kJ forward slash mol H bond O equals 463 space kJ forward slash mol

Maka dapat kita tentukan nilai perubahan entalpinya adalah sebagai berikut:
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript r end cell equals cell EI subscript reaktan bond EI subscript produk end cell row blank equals cell left parenthesis 4 middle dot C bond H plus 2 middle dot O double bond O right parenthesis minus sign left parenthesis 2 middle dot C double bond O plus 4 middle dot H bond O right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 4 middle dot 414 plus 2 middle dot 411 comma 85 right parenthesis minus sign left parenthesis 2 middle dot 715 plus 4 middle dot 463 right parenthesis end cell row blank equals cell 2479 comma 7 minus sign 3282 end cell row blank equals cell negative sign 802 comma 3 end cell end table

Maka dapat disimpulkan bahwa dengan menggunakan rumus yang kedua juga memperoleh hasil yang sama yaitu negative sign802,3 kJ/mol. Demikianlah membuktikan rumus perubahan entalpi reaksi tersebut.space

Roboguru

Diketahui persamaan termokimia berikut:   Besarnya  untuk reaksi  adalah ....

Pembahasan Soal:

Hukum Hess menyatakan increment H reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi bergantung pada keadaan awal dan akhir.

Untuk menghasilkan reaksi 2 N O subscript 2 open parentheses g close parentheses yields N subscript 2 O subscript 4 open parentheses g close parentheses, maka reaksi 1 dan 2 kita jumlahkan.

Pada reaksi 2 reaksinya dibalik dan dikali 2, sehingga reaksinya adalah

horizontal strike 2 N O open parentheses g close parentheses and O subscript 2 open parentheses g close parentheses end strike yields N subscript 2 O subscript 4 open parentheses g close parentheses space space space increment H double bond a bottom enclose 2 N O subscript 2 open parentheses g close parentheses yields horizontal strike 2 N O open parentheses g close parentheses and O subscript 2 open parentheses g close parentheses end strike space space space increment H equals minus sign 2 b end enclose 2 N O subscript 2 open parentheses g close parentheses yields N subscript 2 O subscript 4 open parentheses g close parentheses space increment H equals open parentheses a minus sign 2 b close parentheses

Sehingga 2 N O subscript 2 open parentheses g close parentheses yields N subscript 2 O subscript 4 open parentheses g close parentheses memiliki perubahan entalpi (increment H) sebesar a-2b

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Roboguru

Berdasarkan data termokimia berikut: Hitunglah  untuk reaksi berikut dan nyatakan apakah reaksi ini eksotermis atau endotermis:

Pembahasan Soal:

Data dari entalpi pembentukan standar dapat juga digunakan untuk menghitung ΔH reaksi (ΔHr). Zat-zat pereaksi mengurai membentuk unsur-unsurnya, kemudian unsur-unsur hasil uraian tersebut membentuk zat baru. Rumus yang digunakan adalah :

increment H subscript r equals sum increment H subscript f superscript degree hasil space reaksi minus sign sum increment H subscript f superscript degree pereaksi 

Untuk menentukan increment H degree subscript reaksi dari data increment H subscript f superscript degree diketahui, dengan menggunakan rumus di atas.

 Mg O subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript plus C O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript rightwards arrow Mg C O subscript 3 subscript open parentheses italic s close parentheses end subscript 

increment H subscript r equals open parentheses 1 cross times increment H subscript f superscript degree Mg C O subscript 3 close parentheses minus sign left parenthesis 1 cross times increment H subscript f superscript degree Mg O plus 1 cross times increment H subscript f superscript degree C O subscript 2 right parenthesis space space space space space space space equals minus sign 1095 comma 8 minus sign left parenthesis 1 cross times left parenthesis minus sign 601 comma 70 right parenthesis plus 1 cross times left parenthesis minus sign 393 comma 51 right parenthesis right parenthesis space space space space space space space equals minus sign 100 comma 6 space kJ space

Pada reaksi termokimia dikelompokkan menjadi reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Pada reaksi di atas, nilai ΔH negatif (–) artinya reaksi yang terjadi adalah reaksi eksoterm yaitu reaksi yang membebaskan kalor.

Maka, increment H degree subscript reaksi adalah –100,6 kJ dan reaksi berlangsung eksotermis.

Roboguru

Berdasarkan reaksi berikut ini, berapakah perubahan entalpi pembentukan standar gas butana, ? Diketahui:

Pembahasan Soal:

Ada beberapa cara untuk menentukan perubahan entalpi salah satunya adalah menggunakan data entalpi pembentukan standar dari senyawa-senyawa yang terdapat pada reaksi.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell jumlah space entalpi space pembentukan space standar space produk bond jumlah space entalpi space pembentukan space standar space reaktan end cell row cell 2.658 comma 3 end cell equals cell left parenthesis left parenthesis 4 cross times minus sign 393 comma 5 right parenthesis plus left parenthesis 5 cross times minus sign 241 comma 8 right parenthesis right parenthesis minus sign left parenthesis increment H subscript f degree C subscript 4 H subscript 10 right parenthesis end cell row cell increment H subscript f degree C subscript 4 H subscript 10 end cell equals cell 2.658 comma 3 minus sign 1.574 plus 1.209 end cell row cell increment H subscript f degree C subscript 4 H subscript 10 end cell equals cell 2.293 comma 3 space kJ forward slash mol end cell end table


Jadi, jawaban tidak tersedia di kunci jawaban dan nilai increment H subscript f degree C subscript 4 H subscript 10 equals 2.293 comma 3 space kJ forward slash mol.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved