Pertanyaan

Diketahui reaksi kimia dengan persamaan yang belum setara seperti berikut. C 2 H 5 OH ( l ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Bagaimana keberlakuan hukum Gay-Lussac pada reaksi tersebut? Berapakah perbandingan volume gas O 2 , gas CO 2 , dan uap air ( H 2 O ) ? Jika gas oksigen yang digunakan untuk membakar etanol sebanyak 3,2 liter; berapakah volume gas CO 2 dan massa uap air yang terbentuk?

Diketahui reaksi kimia dengan persamaan yang belum setara seperti berikut.

$C_{2} H_{5} OH (l) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + H_{2} O (g)$

Bagaimana keberlakuan hukum Gay-Lussac pada reaksi tersebut?
Berapakah perbandingan volume gas $O_{2}$ , gas $CO_{2}$ , dan uap air $(H_{2} O)$ ?
Jika gas oksigen yang digunakan untuk membakar etanol sebanyak 3,2 liter; berapakah volume gas $CO_{2}$ dan massa uap air yang terbentuk? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya dijelaskan sebagai berikut. Persamaan reaksi setara dari reaksi pembakaran etanol adalah sebagai berikut: C 2 H 5 OH ( l ) + 3 O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) + 3 H 2 O ( g ) Dari reaksi tersebut, maka: Berdasarkan hukum Gay-Lussac, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi sesuai perbandingan koefisien reaksi. Dengan demikian, dari reaksi tersebut dapat dinyatakan bahwa reaksi antara 1 mLetanol dengan 3 mL oksigen akan menghasilkan 2 mL karbon dioksida dan 3 mL uap air. Perbandingan volume gas O 2 , gas CO 2 , dan uap air ( H 2 O ) adalah 3 : 2 : 3. Volume gas CO 2 dan massa uap air yang terbentuk berturut-turut adalah 6,4 liter dan 9,6 liter. volume CO 2 volume H 2 O = = = = = = koefisien etanol koefisien CO 2 × volume etanol 1 2 × 3 , 2 liter 6 , 4 liter koefisien etanol koefisien H 2 O × volume etanol 1 3 × 3 , 2 liter 9 , 6 liter

Jawabannya dijelaskan sebagai berikut.

Persamaan reaksi setara dari reaksi pembakaran etanol adalah sebagai berikut:

$C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) \to 2 CO_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$

Dari reaksi tersebut, maka:

Berdasarkan hukum Gay-Lussac, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi sesuai perbandingan koefisien reaksi. Dengan demikian, dari reaksi tersebut dapat dinyatakan bahwa reaksi antara 1 mL etanol dengan 3 mL oksigen akan menghasilkan 2 mL karbon dioksida dan 3 mL uap air.
Perbandingan volume gas $O_{2}$ , gas $CO_{2}$ , dan uap air $(H_{2} O)$ adalah 3 : 2 : 3.
Volume gas $CO_{2}$ dan massa uap air yang terbentuk berturut-turut adalah 6,4 liter dan 9,6 liter.

$volume CO_{2} volume H_{2} O = = = = = = \frac{koefisien CO _{2}}{koefisien etanol} \times volume etanol \frac{2}{1} \times 3, 2 liter 6, 4 liter \frac{koefisien H _{2} O}{koefisien etanol} \times volume etanol \frac{3}{1} \times 3, 2 liter 9, 6 liter$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Nyuk Ni

Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Tahap awal pembuatan asam sitrat dalam industri melibatkan reaksi oksidasi amonia yang menghasilkan nitrogen monoksida dan uap air menurut reaksi berikut ini: 4 NH 3 ( g ) + 5 O 2 ( g ) → 4 N...

4.4

Jawaban terverifikasi

Pada pembakaran sempurna 10 liter gas metana (T,P) diperlukan 20 liter gas oksigen (T,P) menghasilkan 10 liter gas karbondioksida (T,P) sesuai reaksi: CH 4 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi pembentukan gas SO 3 berikut! 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 SO 3 ( g ) Jika gas oksigen yang telah bereaksi 12 liter, maka volume gas SO 3 yang dihasilkan...

4.7

Jawaban terverifikasi

Pernyataan berikut yang benar adalah ... Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap. Volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekan...

4.4

Jawaban terverifikasi

Gas hidrogenterbakar di udara dengan 100 mL gas nitrogen (T,P) membentuk gas amoniak, menurut persamaan reaksi: H 2 ( g ) + N 2 ( g ) → NH 3 ( g ) Volume gas amoniak yang dihasilkandan ...

5.0

Jawaban terverifikasi