Pertanyaan

Diketahui reaksi kesetimbangan: 2 CO ( g ) + O 2 ​ ( g ) ⇌ 2 CO 2 ​ ( g ) Pada suhu tertentu, 4 mol gas CO direaksikan dengan gas O 2 ​ , ternyata dalam kesetimbangan terdapat 2 mol gas . Jika volume ruangan 10 liter dan harga K c ​ = 4 , berapa mol gas yang diperlukan dalam reaksi tersebut?

Diketahui reaksi kesetimbangan:



Pada suhu tertentu, 4 mol gas  direaksikan dengan gas , ternyata dalam kesetimbangan terdapat 2 mol gas C O. Jika volume ruangan 10 liter dan harga , berapa mol gas O subscript 2 yang diperlukan dalam reaksi tersebut? 

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

mol gas yang diperlukan dalam reaksi tersebut adalah .

mol gas O subscript 2 yang diperlukan dalam reaksi tersebut adalah 3 comma 5 space mol.

Pembahasan

Pembahasan

Untuk menghitung tetapan kesetimbangan , konsentrasi yang digunakan adalah konsentrasi senyawa dalam keadaan setimbang. Persamaan reaksi setimbang: Menghitung konsentrasi setimbang: Menentukan konsentrasi menggunakan rumus tetapan kesetimbangan: Menghitung mol : Jadi, mol gas yang diperlukan dalam reaksi tersebut adalah .

Untuk menghitung tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses, konsentrasi yang digunakan adalah konsentrasi senyawa dalam keadaan setimbang.

Persamaan reaksi setimbang:


  


Menghitung konsentrasi setimbang:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell 10 space L end cell row cell M space C O end cell equals cell n over V end cell row blank equals cell fraction numerator 2 space mol over denominator 10 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M end cell row blank blank blank row cell M space C O subscript 2 end cell equals cell n over V end cell row blank equals cell fraction numerator 2 space mol over denominator 10 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M end cell end table 


Menentukan konsentrasi O subscript 2 menggunakan rumus tetapan kesetimbangan:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c end cell equals cell fraction numerator open square brackets C O subscript 2 close square brackets squared over denominator open square brackets C O close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction end cell row 4 equals cell fraction numerator open square brackets 0 comma 2 space M close square brackets squared over denominator open square brackets 0 comma 2 space M close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction end cell row cell M space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 04 over denominator 0 comma 16 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space M end cell end table


Menghitung mol O subscript 2:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell 10 space L end cell row M equals cell n over V end cell row cell 0 comma 25 space M end cell equals cell fraction numerator n over denominator 10 space L end fraction end cell row n equals cell 2 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell x minus sign 1 end cell equals cell 2 comma 5 space mol end cell row x equals cell open parentheses 2 comma 5 plus 1 close parentheses space mol end cell row blank equals cell 3 comma 5 space mol end cell end table


Jadi, mol gas O subscript 2 yang diperlukan dalam reaksi tersebut adalah 3 comma 5 space mol.

2rb+

3.6 (3 rating)

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada suhu 490 ∘ C sebanyak 0,02 mol gas HI dipanaskan dalam bejana tertutup yang bervolume 2 liter menurut reaksi 2 HI ( g ) ⇌ H 2 ​ ( g ) + I 2 ​ ( g ) Jika jumlah HI yang terurai 0,002 mol,...

109

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia