Pertanyaan

Diketahui reaksi kesetimbangan berikut. 2 AB ( g ) ⇌ A ( s ) + AB 2 ( g ) Dalam ruang 3 liter, sebanyak 0,16 mol AB dipanaskan dengan suhu 120 ∘ C hingga terdisosiasi. Jika tekanan dalam ruang tersebut 1 atm, derajat disosiasi gas AB adalah .... ( R = 0 , 082 L atm mol − 1 K − 1 )

Diketahui reaksi kesetimbangan berikut.

$2 AB (g) ⇌ A (s) + AB_{2} (g)$

Dalam ruang 3 liter, sebanyak 0,16 mol AB dipanaskan dengan suhu $120^{\circ} C$ hingga terdisosiasi. Jika tekanan dalam ruang tersebut 1 atm, derajat disosiasi gas AB adalah .... ( $R = 0, 082 L atm mol^{- 1} K^{- 1}$ ) $\;$

0,07 $\;$
0,14 $\;$
0,21 $\;$
0,42 $\;$
0,83 $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat yaitu E

jawaban yang tepat yaitu E $\;$

Pembahasan

Kesetimbangan disosiasi adalah reaksi kesetimbangan dalam sistem tertutup saat sebuah zat terurai menjadi beberapa zat lain. Banyaknya zat yang mengalami disosiasi dapat diketahui dengan derajat disosiasi ( α ) yang dirumuskan sebagai berikut. α = jumlah mol zat awal jumlah mol zat terurai (persamaan 1) Langkah pertama menentukan jumlah mol total gas pada saat setimbang menggunakan konsep persamaan gas ideal: p × V = n × R × T 1 × 3 = n total gas × 0 , 082 × ( 120 + 273 ) n = 0 , 093 mol Untuk menentukan mol pada saat setimbang menggunakan konsep MRS: Dari reaksi di atas dan jumlah mol total gas kita bisa menghitung nilai x: mol total = mol AB + mol AB 2 0 , 093 = ( 0 , 16 − x ) + ( 2 1 x ) x = 0 , 134 Untuk menentukan derajat disosiasi kita bisa menggunakan persamaan 1: α = jumlah mol zat awal jumlah mol zat terurai = 0 , 16 0 , 134 = 0 , 83 Jadi, jawaban yang tepat yaitu E

Kesetimbangan disosiasi adalah reaksi kesetimbangan dalam sistem tertutup saat sebuah zat terurai menjadi beberapa zat lain. Banyaknya zat yang mengalami disosiasi dapat diketahui dengan derajat disosiasi ( $α$ ) yang dirumuskan sebagai berikut.

$α = \frac{jumlah mol zat terurai}{jumlah mol zat awal}$ (persamaan 1)

Langkah pertama menentukan jumlah mol total gas pada saat setimbang menggunakan konsep persamaan gas ideal:

$p \times V = n \times R \times T 1 \times 3 = n_{total gas} \times 0, 082 \times (120 + 273) n = 0, 093 mol$

Untuk menentukan mol pada saat setimbang menggunakan konsep MRS:

Dari reaksi di atas dan jumlah mol total gas kita bisa menghitung nilai x:

$mol total = mol_{AB} + mol_{AB_{2}} 0, 093 = (0, 16 - x) + (\frac{1}{2} x) x = 0, 134$

Untuk menentukan derajat disosiasi kita bisa menggunakan persamaan 1:

$α = \frac{jumlah mol zat terurai}{jumlah mol zat awal} = \frac{0 , 134}{0 , 16} = 0, 83$

Jadi, jawaban yang tepat yaitu E $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

315

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Di dalam bejana tertutup yang volumenya 10 liter, NH 3 terurai menurut reaksi kesetimbangan: 2 NH 3 ( g ) ⇌ N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) Jika komposisi gas-gas dalam kesetimbangan adalah ...

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu molekul X 2 Y terdisosiasi dalam air menjadi X + dan Y 2 − dengan tetapan disosiasi tertentu. Jika 2 mol dilarutkan dalam 1 liter air maka saat setimbang 1 mol ion terbentuk sehingga yang terd...

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu, dalam bejana 1 liter dimasukkan 0,02 mol N 2 O 4 murni. Pada pemanasan, terurai menjadi NO 2 dengan derajat disosiasi 0,2. Agar tekanan bejana tetap, maka volume bejana harus...

1rb+

4.3

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi kesetimbangan: 2 BaO 2 ( s ) ⇌ 2 BaO ( s ) + O 2 ( g ) Dalam ruang 5 liter, BaO 2 dipanaskan pada suhu 180 hingga terdisosiasi dengan derajat disosiasi 0,65. Jika tekan...

326

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada penguraian gas amonia terjadi reaksi kesetimbangan: 2 NH 3 ( g ) ⇌ N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) . Jika perbandingan mol NH 3 dengan mol H 2 saat setimbang adalah 4 : 3, derajat disosiasi NH ...

5rb+

4.1

Jawaban terverifikasi