Pertanyaan

Diketahui reaksi kesetimbangan berikut. N 2 ( g ) + 4 H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) ⇌ 2 NH 4 Cl ( g ) K c = 4 × 1 0 8 Berdasarkan reaksi kesetimbangan tersebut, tentukan tetapan kesetimbangan reaksi-reaksi berikut. a. 2 1 N 2 ( g ) + 2 H 2 ( g ) + 2 1 Cl 2 ( g ) ⇌ NH 4 CI ( g )

Diketahui reaksi kesetimbangan berikut.

$N_{2} (g) + 4 H_{2} (g) + Cl_{2} (g) ⇌ 2 NH_{4} Cl (g) K_{c} = 4 \times 1 0^{8}$

Berdasarkan reaksi kesetimbangan tersebut, tentukan tetapan kesetimbangan reaksi-reaksi berikut.

a. $\frac{1}{2} N_{2} (g) + 2 H_{2} (g) + \frac{1}{2} Cl_{2} (g) ⇌ NH_{4} CI (g)$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai tetapan kesetimbangan pada reaksi adalah K c = 2 × 10 4 .

nilai tetapan kesetimbangan pada reaksi adalah

K_{c} = 2 \times 10^{4}

Pembahasan

Untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan dari reaksi yang serupa, terdapatketentuan sebagai berikut: Jika reaksi 2 adalah kebalikan dari reaksi 1, maka K 2 = K 1 1 Jika reaksi 2 adalah n × reaksi 1 , maka K 2 = ( K 1 ) n Dimisalkan: Reaksi 1 N 2 ( g ) + 4 H 2 ( g ) + Cl 2 ( g ) ⇌ 2 NH 4 Cl ( g ) K c 1 = 4 × 1 0 8 Reaksi 2 Ditanyakan K c 2 Karena reaksi 2 = 2 1 × reaksi 1 , kita gunakan ketentuan nomor 2, dengan n = 2 1 K c 2 = ( K c 1 ) 2 1 K c 2 = K c 1 K c 2 = 4 × 1 0 8 K c 2 = 2 × 1 0 4 Jadi, nilai tetapan kesetimbangan pada reaksi adalah K c = 2 × 10 4 .

Untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan dari reaksi yang serupa, terdapat ketentuan sebagai berikut:

Jika reaksi 2 adalah kebalikan dari reaksi 1, maka $K_{2} = \frac{1}{K _{1}}$
Jika reaksi 2 adalah $n \times reaksi 1$ , maka $K_{2} = (K_{1})^{n}$

Dimisalkan:
Reaksi 1
$N_{2} (g) + 4 H_{2} (g) + Cl_{2} (g) ⇌ 2 NH_{4} Cl (g) K_{c_{1}} = 4 \times 1 0^{8}$

Reaksi 2
begin inline style 1 half end style N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 1 half end style Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium N H subscript 4 C I open parentheses italic g close parentheses

Ditanyakan $K_{c_{2}}$

Karena $reaksi 2 = \frac{1}{2} \times reaksi 1$ , kita gunakan ketentuan nomor 2, dengan $n = \frac{1}{2}$
$K_{c_{2}} = (K_{c_{1}})^{\frac{1}{2}} K_{c_{2}} = K_{c_{1}} K_{c_{2}} = 4 \times 1 0^{8} K_{c_{2}} = 2 \times 1 0^{4}$

Jadi, nilai tetapan kesetimbangan pada reaksi adalah $K_{c} = 2 \times 10^{4}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Syahrina Azzura

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Dalam bejana yang volumenya 5 liter dipanaskan gas PCl 5 sebanyak 0,4 mol pada suhu 400 K sehingga terjadi reaksi kesetimbangan: PCl 5 ( g ) ⇌ PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) Pada saat setim...

4.3

Jawaban terverifikasi

Pada tekanan dan temperatur tertentu dalam tabung tertutup 5 L terdapat kesetimbangan CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) ⇌ CO ( g ) + H 2 O ( g ) . Konsentrasi masing-masing zat dalam kesetimbangan ad...

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu, diperoleh reaksi kesetimbangan: 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) K c = 4 1 Mol O 2 yang harus direaksikan dengan 4 mol NO dalam 1 L untuk menghasilkan 2 mo...

3.7

Jawaban terverifikasi

Jika K c reaksi : A + B ⇌ C + D adalah 2 dan K c reaksi : 2 C ⇌ 2 E adalah 4, maka K c reaksi: 2 D + 2 E ⇌ 2 A + 2 B adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam bejana 1 L terjadi reaksi kesetimbangan sebagai berikut: 2 SO 3 ( g ) → 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) Pada saat setimbang komposisi zat-zat yang bereaksi maupun hasil reaksi sebagai be...

3.8

Jawaban terverifikasi