Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui reaksi: Fe + S → FeS Jika 10 gram besi dicampur dengan 3,2 gram S, maka massa FeS yang dihasilkan (Ar Fe = 56 ; S = 32) adalah ....

Diketahui reaksi:


 


Jika 10 gram besi dicampur dengan 3,2 gram S, maka massa  yang dihasilkan (Ar Fe = 56 ; S = 32) adalah ....

  1. begin mathsize 14px style 5 comma 6 space gram end style 

  2. begin mathsize 14px style 13 comma 2 space gram end style 

  3. begin mathsize 14px style 2 comma 8 space gram end style 

  4. begin mathsize 14px style 8 comma 8 space gram end style 

  5. begin mathsize 14px style 3 comma 2 space gram end style 

Iklan

M. Juliana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D.

Iklan

Pembahasan

Untuk mencari massa yang dihasilkan, menggunakan konsep pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas merupakan zat-zat yang habis yang habis terlebih dahulu dalam suatu reaksi kimia. Menentukan mol Fe dan S: Menentukan pereaksi pembatas:S memiliki jumlah mol lebih kecil dibandingkan mol Fe, sehingga S habis bereaksi. S merupakan pereaksi pembatas. Jumlah mol yang dihasilkan adalah 0,1 mol. Massa adalah: Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Untuk mencari massa begin mathsize 14px style Fe S end style yang dihasilkan, menggunakan konsep pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas merupakan zat-zat yang habis yang habis terlebih dahulu dalam suatu reaksi kimia.

begin mathsize 14px style Fe and S yields Fe S end style


Menentukan mol Fe dan S:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Fe end cell equals cell 10 space g end cell row cell massa space S end cell equals cell 3 comma 2 space g end cell row cell Ar space Fe end cell equals 56 row cell Ar space S end cell equals 32 row blank blank blank row mol equals cell massa over Ar end cell row cell mol space Fe end cell equals cell fraction numerator 10 space g over denominator 56 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 18 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space S end cell equals cell fraction numerator 3 comma 2 space g over denominator 32 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style


Menentukan pereaksi pembatas: S memiliki jumlah mol lebih kecil dibandingkan mol Fe, sehingga S habis bereaksi. S merupakan pereaksi pembatas. 



Jumlah mol undefined yang dihasilkan adalah 0,1 mol. Massa undefined adalah:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space Fe S end cell equals cell Ar space Fe and Ar space S end cell row blank equals cell 56 plus 32 end cell row blank equals 88 row blank blank blank row mol equals cell massa over Mr end cell row cell 0 comma 1 space mol end cell equals cell massa over 88 end cell row massa equals cell 0 comma 1 space mol cross times 88 end cell row blank equals cell 8 comma 8 space g end cell end table end style


Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Latihan Bab

Hitungan Stoikiometri Reaksi Sederhana

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Pereaksi Pembatas

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Senyawa Hidrat

Stoikiometri Senyawa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

854

Indo Player YT

Pembahasan tidak menjawab soal Pembahasan tidak lengkap

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r ​ Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

71

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia