Pertanyaan

Diketahui reaksi ionisasi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) ⇌ Ca 2 + ( a q ) + 2 OH − ( a q ) Bila dalam 100 mL larutan terdapat 0,37 gram Ca ( OH ) 2 ( M r = 74) berapa pH larutan?

Diketahui reaksi ionisasi:

$Ca (OH)_{2} (a q) ⇌ Ca^{2 +} (a q) + 2 OH^{-} (a q)$

Bila dalam 100 mL larutan terdapat 0,37 gram $Ca (OH)_{2}$ ( $M_{r}$ = 74) berapa pH larutan? $\;$

1 $\;$
2 $\;$
2 - log 5 $\;$
12 $\;$
13 $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Larutan Ca ( OH ) 2 merupakan larutan basa kuat, sehingga akan terionisasi sempurna dalam air. Reaksi ionisasi larutan Ca ( OH ) 2 adalah Ca ( OH ) 2 ( a q ) ⇌ Ca 2 + ( a q ) + 2 OH − ( a q ) Larutan tersebut akan menghasilkan 2 ion OH − (valensi 2). Langkah untuk menentukan pH larutan Ca ( OH ) 2 adalah sebagai berikut. 1. Menentukan mol senyawa Rumus mencari mol senyawa adalah n = = = Mr massa Ca ( OH ) 2 74 gram / mol 0 , 37 gram 0 , 005 mol 2. Menentukan konsentrasi larutan Rumus kosentrasi larutan adalah M = = = = volume mol 0 , 1 L 0 , 005 mol 0 , 05 M 5 × 1 0 − 2 M 3. Menentukan pH larutan Untuk menentukan pH larutan, maka terlebih dahulu harus menentukan [ OH − ] . Konsentrasi OH − dapat dicari dengan mengalikan konsentrasi larutan dengan valensi OH − . [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = valensi OH − × M Ca ( OH ) 2 2 × 5 × 1 0 − 2 1 0 − 1 − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 1 1 14 − pOH 14 − 1 13 Sehingga pH larutan Ca ( OH ) 2 tersebut adalah 13. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Larutan $Ca (OH)_{2}$ merupakan larutan basa kuat, sehingga akan terionisasi sempurna dalam air. Reaksi ionisasi larutan $Ca (OH)_{2}$ adalah

$Ca (OH)_{2} (a q) ⇌ Ca^{2 +} (a q) + 2 OH^{-} (a q)$

Larutan tersebut akan menghasilkan 2 ion $OH^{-}$ (valensi 2). Langkah untuk menentukan pH larutan $Ca (OH)_{2}$ adalah sebagai berikut.

1. Menentukan mol senyawa

Rumus mencari mol senyawa adalah

$n = = = \frac{massa Ca ( OH ) _{2}}{Mr} \frac{0 , 37 gram}{74 gram / mol} 0, 005 mol$

2. Menentukan konsentrasi larutan

Rumus kosentrasi larutan adalah

$M = = = = \frac{mol}{volume} \frac{0 , 005 mol}{0 , 1 L} 0, 05 M 5 \times 1 0^{- 2} M$

3. Menentukan pH larutan

Untuk menentukan pH larutan, maka terlebih dahulu harus menentukan $[OH^{-}]$ . Konsentrasi $OH^{-}$ dapat dicari dengan mengalikan konsentrasi larutan dengan valensi $OH^{-}$ .

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = valensi OH^{-} \times M Ca (OH)_{2} 2 \times 5 \times 1 0^{- 2} 1 0^{- 1} - lo g [OH^{-}] - lo g 1 0^{- 1} 1 14 - pOH 14 - 1 13$