Roboguru

Diketahui reaksi berikut.   Jika  larutan  0,25 M direaksikan dengan  larutan  0,25 M; perubahan entalpi yang terjadi dalam reaksi tersebut adalah ....

Pertanyaan

Diketahui reaksi berikut.

begin mathsize 12px style H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space space increment H equals minus sign 56 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

Jika 100 space cm cubed larutan H Cl 0,25 M direaksikan dengan 200 space cm cubed larutan Na O H 0,25 M; perubahan entalpi yang terjadi dalam reaksi tersebut adalah ....space 

  1. -3,08 kJspace 

  2. -2,80 kJspace 

  3. -1,68 kJspace 

  4. -1,40 kJspace 

  5. -0,56 kJspace 

Pembahasan Soal:

n space Na O H double bond V cross times M equals 200 space cm cubed cross times 0 comma 25 space M equals 50 space mmol 

n space H Cl double bond V cross times M equals 100 space cm cubed cross times 0 comma 25 space M equals 25 space mmol 

 

Dari soal diketahui, penetralan 1 mol air, kalor yang dihasilkan sebesar 56 kJ. Maka, kalor yang dihasilkan untuk penetralan 25 mmol (=0,025 mol) air:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell q subscript 0 comma 025 space mol end subscript end cell equals cell q subscript 1 space mol end subscript cross times fraction numerator 0 comma 025 space mol over denominator 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 56 space kJ cross times fraction numerator 0 comma 025 space mol over denominator 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 4 space kJ end cell end table 


Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Hidayati

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Asam benzoat murni () sebanyak 1.220 gram dimasukkan ke dalam kalorimeter bom yang berisi 1.200 g air (kapasitas kalor kalorimeter ; kalor jenis air ). Hitunglah kenaikan suhu kalorimeter yang terjadi...

Pembahasan Soal:

Kalor yang dihasilkan oleh larutan yaitu:

q subscript larutan double bond m point c point increment T space space space space space space space space space space equals 1200.4 comma 18. increment T space space space space space space space space space space equals 5016 increment T space J 

Kalor kalorimeternya yaitu:

q subscript kalorimeter double bond C point increment T space space space space space space space space space space space space space space space equals 1365 increment T space J 

Kalor reaksi:

q subscript reaksi equals minus sign left parenthesis q subscript larutan and q subscript kalorimeter right parenthesis space space space space space space space space space equals minus sign left parenthesis 5016 increment T plus 1365 increment T right parenthesis space space space space space space space space space equals minus sign 6381 increment T space J 

Jumlah mol asam benzoat murni yang bereaksi yaitu:

n space C subscript 6 H subscript 5 C O O H equals massa over Mr space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 1220 over 122 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 10 space mol 

Untuk mencari nilai kenaikan suhu yang terjadi, menggunakan persamaan perbahan entalpi yaitu sebagai berikut:

space space space space space space space space space space space space increment H equals q over n space space space space space space minus sign 3277 equals fraction numerator negative sign 6381 increment T over denominator 10 end fraction minus sign 6381 increment T equals minus sign 32770 space space space space space space space space space space space increment T equals fraction numerator negative sign 32770 over denominator negative sign 6381 end fraction space space space space space space space space space space space space space space space space equals 5 comma 135 

Jadi, kenaikan suhu yang terjadi adalah sebesar 5 comma 135 degree C.

1

Roboguru

Apabila 100 mL larutan  1 M direaksikan dengan 100 mL larutan  1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari  menjadi . Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air , perub...

Pembahasan Soal:

Entalpi adalah jumlah dari semua energi sistem, yang besarnya pada kondisi tekanan tetap dipengaruhi oleh aliran kalor yang masuk / keluar sistem.

  • Menentukan mol dari NaOH dan HCl

n space Na O H double bond V cross times M equals 0 comma 1 space L cross times 1 space M equals 0 comma 1 space mol 

n space H Cl double bond V cross times M equals 0 comma 1 space L cross times 1 space M equals 0 comma 1 space mol 

  • Menentukan massa

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell rho space end cell equals cell space m over V end cell row cell m space end cell equals cell space rho space cross times space V end cell row blank equals cell space 1 space cross times space left parenthesis 100 space plus space 100 right parenthesis end cell row blank equals cell space 1 space cross times space 200 end cell row blank equals cell space 200 space g end cell end table

  • Menentukan q larutan 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row q equals cell left parenthesis m cross times c cross times increment T right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 200 space mL cross times 1 space g space mL to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis cross times 4 comma 2 space J space g degree C to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 37 comma 5 minus sign 29 right parenthesis degree C end cell row blank equals cell 7.140 space J end cell row blank equals cell 7 comma 14 space kJ end cell end table 

Kalor tersebut untuk penetralan 100 mmol (=0,1 mol) air. 

  • q untuk 1 mol 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell q subscript 1 space mol end subscript end cell equals cell q subscript 0 comma 1 space mol end subscript cross times fraction numerator 1 space mol over denominator 0 comma 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell 7 comma 14 space kJ cross times fraction numerator 1 space mol over denominator 0 comma 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell 71 comma 4 space kJ end cell end table 

Perubahan entalpinya (increment H) sebesar -71,4 kJ/mol (karena terjadi kenaikan suhu).

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Sebanyak 4,5 gram senyawa 1,4-benzoquinon () dibakar dalam kalorimeter yang memiliki kapasitas kalor . Jika suhu dalam kalorimeter berubah dari  menjadi , tentukan kalor reaksi pembakaran  tiap molnya...

Pembahasan Soal:

Penentuan kalor reaksi pembakaran menggunakan cara kalorimeter, seperti berikut:

begin mathsize 14px style C equals 7 comma 89 space kJ space degree C to the power of negative sign 1 end exponent increment T double bond open parentheses T subscript 2 bond T subscript 1 close parentheses equals left parenthesis 31 comma 7 minus sign 26 comma 5 right parenthesis equals 5 comma 2 space degree C q subscript reaksi equals minus sign left parenthesis C cross times increment T right parenthesis equals left parenthesis 7 comma 89 cross times 5 comma 2 right parenthesis equals minus sign 41 comma 028 space kJ end style  

Nilai q subscript reaksi spacebernilai negatif karena reaksi pembakaran melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan. Kemudian, perhitungan penentuan nilai kalor reaksi untuk setiap mol nya adalah sebagai berikut.

begin mathsize 14px style n space C subscript 6 H subscript 4 O subscript 2 equals fraction numerator massa space C subscript 6 H subscript 4 O subscript 2 over denominator M subscript r space C subscript 6 H subscript 4 O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 4 comma 5 over denominator 108 end fraction equals 0 comma 0416 space mol q subscript reaksi space tiap space mol end subscript equals fraction numerator negative sign 41 comma 028 space kJ over denominator 0 comma 0416 space mol end fraction equals minus sign 986 comma 25 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style 

Jadi, besarnya kalor reaksi pembakaran tiap mol adalah begin mathsize 14px style negative sign 986 comma 25 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end style.

0

Roboguru

Pada pembakaran 0,786 gram belerang dalam suatu kalorimeter terjadi kenaikan suhu dari 25 °C menjadi 26 °C. Persamaan reaksi:    Jika kapasitas kalor kalorimeter dan isinya adalah 11 , tentukan  pem...

Pembahasan Soal:

Kalorimetri sederhana ialah pengukuran perubahan suhu dari sejumlah air atau larutan sebagai akibat dari suatu reaksi kimia dalam suatu wadah terisolasi. Besarnya entalpi reaksi dapat dicari dengan cara berikut:

increment H equals minus sign Q over mol 

Dimana Q adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell C cross times increment T end cell row blank equals cell 11 space kJ space C to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 26 minus sign 25 right parenthesis space degree C end cell row blank equals cell 11 space kJ end cell end table 

Mol belerang:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 786 over denominator left parenthesis 8 right parenthesis 32 end fraction end cell row blank equals cell 3 comma 07 cross times 10 to the power of negative sign 3 space end exponent mol end cell end table 

Sehingga entalpi reaksi:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell negative sign Q over mol end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator 11 space kJ over denominator 3 comma 07 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 3.583 comma 1 space kJ forward slash mol end cell end table 

Artinya, entalpi reaksi tersebut (untuk 0,786 gram) adalah -3.582,7 kJ/mol. Sedangkan yang ditanya adalah increment H pembakaran 32 gram belerang, maka:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 32 over denominator left parenthesis 8 right parenthesis 32 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 125 space mol end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell 0 comma 125 space mol cross times left parenthesis minus sign 3.583 comma 1 space kJ forward slash mol right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 447 comma 89 space kJ end cell end table  

Jadi, increment H pembakaran 32 gram belerang adalah -447,89 kJ.

0

Roboguru

3 gr persis karbon dibakar menjadi CO2 di dalam kalorimeter tembaga, massa kalorimeter itu ialah 1500 gr, dan massa air di dalam kalorimeter 2000 gr. Suhu awal 20 C dan suhu akhir ialah 31,3 C. Hitung...

Pembahasan Soal:

Kalorimeter merupakan suatu sistem terisolasi sehingga tidak terjadi pertukaran energi dan materi antara sistem dan lingkungan. Oleh karena itu, kalorimeter dapat digunakan untuk menentukan jumlah kalor yang diserap oleh air dan perangkat kalorimeter. Semua kalor yang dilepaskan oleh sistem tidak ada yang terbuang ke lingkungan. Proses pengukuran kalor reaksi dengan kalorimeter dinamakan kalorimetri.

Q double bond m cross times c cross times increment T atau Q double bond C cross times increment T 

QlepasQ======Qserap(Qair+Qkalorimeter)[(m×c×T)+(m×C×T)][(2000×1×(31,320))+(1500×0,093×(31,320))](22600+1576,35)24176,35kal 

Nilai kalor karbon dalam kalori per gram :

Hkarbon===massaQ324176,358058,78kal/g

Jadi, nilai kalor karbon dalam kalori per gram adalah -8058,78 kal/g.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved