Roboguru

Diketahui potensial elektroda : Yang memiliki potensial paling besar adalah ...

Pertanyaan

Diketahui potensial elektroda :

begin mathsize 14px style Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e yields Ag left parenthesis italic a italic q right parenthesis space E to the power of 0 equals plus 0 comma 80 space volt space Ln to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 e yields Ln left parenthesis italic a italic q right parenthesis space E to the power of 0 equals minus sign 0 comma 34 space volt space Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields Mg left parenthesis italic a italic q right parenthesis space E to the power of 0 equals minus sign 2 comma 34 space volt space Mn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e space yields Mn left parenthesis italic a italic q right parenthesis space E degree equals minus sign 1 comma 20 space volt end style

Yang memiliki potensial paling besar adalah ...

Pembahasan Soal:

Diantara zat - zat tersebut, zat yang memiliki nilai potensial paling besar adalah Ag.

Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus e yields Ag left parenthesis italic a italic q right parenthesis space E degree equals plus 0 comma 80 space volt 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

R. Anisa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 03 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Suatu sel volta menggunakan elektrode Mg dan Ni yang tercelup dalam 1 M larutan garam sulfatnya. Potensial sel yang ditimbulkan sebesar 2,11 volt. Jika diketahui mempunyai , berapakah potensial reduks...

Pembahasan Soal:

Potensial reduksi standar adalah ukuran kecenderungan suatu spesi kimia untuk memperoleh elektron yang diukur pada keadaan standar. Pada deret volta, logam Mg terletak di sebelah kiri logam Ni, sehingga Mg lebih mudah teroksidasi. Harga potensial reduksi Mg dapat diketahui melalui perhitungan berikut.
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E subscript reduksi bond E subscript oksidasi end cell row cell 2 comma 11 end cell equals cell negative sign 0 comma 25 minus sign E subscript oksidasi end cell row cell E subscript oksidasi end cell equals cell negative sign 0 comma 25 minus sign 2 comma 11 end cell row cell E subscript oksidasi end cell equals cell negative sign 2 comma 36 space V end cell end table 


Jadi, potensial reduksi Mg adalah sebesar -2,36 V.space

0

Roboguru

Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, dan logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin negatif ...

Pembahasan Soal:

Nilai potensial reduksi standar open parentheses E degree close parentheses menunjukkan kemampuan atau kecenderungan suatu zat untuk mengalami reduksi. Semakin besar nilainya, maka akan semakin mudah tereduksi. Kecenderungan tersebut diurutkan dalam suatu deret volta dari yang terkecil sampai terbesar. Pada deret volta, semakin ke kiri logam tersebut cenderung mengalami oksidasi sedangkan semakin ke kanan mengalami reduksi. Nilai potensial reduksi semakin ke kanan semakin besar dan sebaliknya. 

Dalam hal reaksi pendesakan logam, bisa disebutkan bahwa logam sebelah kiri (harga E degree kecil)  mendesak logam sebelah kanan (harga E degree besar)  pada deret volta. Maka kita analisis :
Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, maka logam A berada di sebelah kiri logam B open parentheses E degree subscript red space A less than E degree subscript red space B close parentheses.  Logam C yang dapat mendesak logam B dari larutannya, maka logam C berada di sebelah kiri logam B open parentheses E degree subscript red space C less than E degree subscript red space B close parentheses. sedangkan logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya sehingga logam C berada di sebelah kanan logam A open parentheses E degree subscript red space C greater than E degree subscript red space A close parentheses

Dapat disimpulkan : E degree subscript red space B greater than E degree subscript red space C greater than E degree subscript red space A. Maka, Urutan potensial reduksi yang semakin negatif adalah B-C-A.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.space

1

Roboguru

Sebuah sel galvanik terdiri atas elektroda  dalam larutan  1,0 M dan elektroda  dalam larutan  1,0 M. Hitunglah emf standar dari sel elektrokimia ini pada 25 °C.

Pembahasan Soal:

Pada sel volta, logam yang memiliki potensial reduksi italic left parenthesis italic E italic degree italic right parenthesis lebih besar akan mengalami reaksi reduksi, dan yang memiliki potensial reduksi italic left parenthesis italic E italic degree italic right parenthesis lebih kecil akan mengalami oksidasi. Reaksi reduksi terjadi di katoda (+) sedangkan reaksi oksidasi terjadi di anoda (-). Nilai italic E italic degree masing-masing logam pada 25 °C adalah sebagai berikut.

Mg to the power of 2 plus sign 2 e yields Mg space space space space space space E degree equals minus sign 2 comma 37 space Ag to the power of plus sign and e yields Ag space space space space space space space E degree equals plus 0 comma 80 

Berdasarkan data italic E italic degree di atas, Magnesium akan mengalami oksidasi dan Perak akan mengalami reduksi, sehingga nilai potensial sel nya adalah sebagai berikut.

italic E italic space sel equals italic E degree red minus sign italic E space degree oks equals plus 0 comma 80 minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 37 right parenthesis equals plus 3 comma 17 space V 


Jadi, jawaban yang benar adalah +3,17 volt.

0

Roboguru

Diketahui potensial reduksi standar untuk:   Reaksi yang menghasilkan potensial terkecil adalah ...

Pembahasan Soal:

Reaksi yang menghasilkan potensial paling kecil adalah reaksi yang memiliki potensial sel paling kecil dan berlangsung spontan (positif). Untuk mengetahui potensial sel yang paling kecil, dihitung dengan menggunakan rumus :

E subscript sel double bond E degree subscript katoda minus sign E degree subscript anoda

Untuk opsi A, 

Zn open parentheses italic s close parentheses and Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cu open parentheses italic s close parentheses and Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis E subscript sel double bond E degree subscript katoda minus sign E degree subscript anoda E subscript sel double bond E degree subscript Cu to the power of 2 plus sign vertical line Cu end subscript minus sign E degree subscript Zn to the power of 2 plus sign vertical line Zn space end subscript E subscript sel equals plus 0 comma 34 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 76 right parenthesis space V E subscript sel equals 1 comma 1 space V

Untuk opsi B, 

2 Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus I subscript 2 open parentheses italic s close parentheses E subscript sel double bond E degree subscript katoda minus sign E degree subscript anoda E subscript sel double bond E degree subscript Fe to the power of 3 plus sign vertical line Fe to the power of 2 plus sign end subscript minus sign E degree subscript I subscript 2 vertical line I to the power of minus sign end subscript E subscript sel equals plus 0 comma 77 space V minus sign 0 comma 54 space V E subscript sel equals 0 comma 23 space V

Untuk opsi C, 

2 Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Br subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 Br to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Fe to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis E subscript sel double bond E degree subscript katoda minus sign E degree subscript anoda E subscript sel double bond E degree subscript Br subscript 2 vertical line Br to the power of minus sign end subscript minus sign E degree subscript Fe to the power of 3 plus sign vertical line Fe to the power of 2 plus sign end subscript E subscript sel equals plus 1 comma 07 space V minus sign 0 comma 77 space V E subscript sel equals 0 comma 3 space V

Untuk opsi D,

2Fe3+(aq)+2Br(aq)2Fe2+(aq)+Br2(l)

Berdasarkan data potensial reduksi standar, yang berada di katoda adalah Br, namun pada reaksi diatas Br justru berada di anoda karena mengalami kenaikan biloks, sehingga reaksi diatas adalah salah. 

Untuk opsi E,

Br subscript 2 open parentheses italic l close parentheses and 2 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 Br to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus I subscript 2 open parentheses italic s close parentheses E subscript sel double bond E degree subscript katoda minus sign E degree subscript anoda E subscript sel double bond E degree subscript Br squared vertical line Br to the power of minus sign end subscript minus sign E degree subscript I subscript 2 vertical line I to the power of minus sign end subscript E subscript sel equals plus 1 comma 07 space V minus sign 0 comma 54 space V E subscript sel equals 0 comma 53 space V

di antara pilihan jawaban di atas yang memiliki potensial sel paling kecil adalah :

2Fe3+(aq)+2I(aq)2Fe2+(aq)+I2(s)Esel=0,23V 

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B.space 

0

Roboguru

Tentukan logam yang dapat bereaksi dengan asam!

Pembahasan Soal:

Berdasarkan deret volta berikut:

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

  • Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron)
  • Logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi)

Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

  • Logam semakin kurang reaktif (semakin sulit melepas elektron)
  • Logam merupakan oksidator yang semakin kuat (semakin mudah mengalami reduksi)

Logam yang bereaksi dengan asam adalah logam-logam memiliki potensial reduksi lebih rendah dibanding H+. Dari deret Volta, logam-logam seperti Mg, Al, Fe yang berada di sebelah kiri H.space 

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved