Pertanyaan

Diketahui pH larutan basa lemah (LOH) dengan konsentrasi 0,1 M sebesar 11+ log 4. Tentukan pH larutan yang terjadi jikake dalam 100 mL larutan LOH 0,1 M dimasukkan 100 mL larutan HI 0,1 M!

Diketahui pH larutan basa lemah (LOH) dengan konsentrasi 0,1 M sebesar 11 + log 4. Tentukan pH larutan yang terjadi jika ke dalam 100 mL larutan LOH 0,1 M dimasukkan 100 mL larutan HI 0,1 M!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan adalah 6 - log 1,77

Pembahasan

Menentukan Kb larutan basa lemah Menentukan pH larutan garam Jadi, pH larutan adalah 6 - log 1,77

Menentukan Kb larutan basa lemah

Menentukan pH larutan garam

$begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of K subscript w over K subscript b space cross times space M end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of fraction numerator 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 1 comma 6 space cross times space 10 to the power of negative sign 4 end exponent end fraction space cross times space 10 over 200 end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals square root of fraction numerator 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 1 comma 6 space cross times space 10 to the power of negative sign 4 end exponent end fraction space cross times space 5 space cross times space 10 to the power of negative sign 2 end exponent end root open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 1 comma 77 space cross times space 10 to the power of negative sign 6 end exponent pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH equals minus sign log space 1 comma 77 space cross times space 10 to the power of negative sign 6 end exponent pH equals 6 minus sign log space 1 comma 77 end style$

Jadi, pH larutan adalah 6 - log 1,77

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (6 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui tetapan ionisasi basa ( K b ) NH 3 adalah 2 x 1 0 − 5 . pH larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0 , 1 M adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 Cl 0,1 M terhidrolisis 1%. pH larutan tersebut adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutab HCl 0,8 M sebanyak 100 mL ditambahkan pada 100 mL larutan N H 3 0 , 8 M ( K b N H 3 = 1 × 1 0 − 5 , K w = 1 0 − 14 ) menurut reaksi: N H 3 ( a q ) + H Cl ( a q ) → N H 4 Cl ( a q ) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan berikut : NH 4 Cl 0 , 1 M ( K b NH 4 OH = 1 x 1 0 − 5 )

4.4

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan garam di bawah ini! Al 2 ( SO 4 ) 3 0 , 5 M ( K b Al ( OH ) 3 = 2 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi