Pertanyaan

Diketahui: 2 Fe ( s ) + O 2 ( g ) → 2 FeO ( s ) △ H = − x kJ 4 Fe ( s ) + 3 O 2 ( g ) → 2 Fe 2 O 3 ( s ) △ H = − y kJ Fe 3 O 4 ( s ) → 3 Fe ( s ) + 2 O 2 ( g ) △ H = + z kJ Perubahan entalpi untuk reaksi: FeO ( s ) + Fe 2 O 4 ( s ) → Fe 3 O 4 ( s ) adalah ...

Diketahui:

$2 Fe (s) + O_{2} (g) \to 2 FeO (s) △ H = - x kJ 4 Fe (s) + 3 O_{2} (g) \to 2 Fe_{2} O_{3} (s) △ H = - y kJ Fe_{3} O_{4} (s) \to 3 Fe (s) + 2 O_{2} (g) △ H = + z kJ$

Perubahan entalpi untuk reaksi:

$FeO (s) + Fe_{2} O_{4} (s) \to Fe_{3} O_{4} (s)$

adalah ...

$\frac{1}{2} (x + y - z)$
$2 (x + y) - z$
$\frac{1}{2} (x - y) + z$
$\frac{1}{2} (x + y) - z$
$\frac{1}{2} (- x - y) + z$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah D Hukum Hess adalah sebuah hukum dalam kimia fisik untuk ekspansi Hess dalam siklus Hess. Hukum ini digunakan untuk memprediksi perubahan entalpi dari hukum kekekalan energi. Hukum Hess dapat digunakan untuk menghitung jumlah entalpi keseluruhan proses reaksi kimia walaupun menggunakan rute reaksi yang berbeda. Sebelum menentukan entalpi reaksi, kita harus menggunakan 3 reaksi tersebut yang memiliki harga entalpi berbeda-beda agar bisa menjadi reaksi yang akan kita tentukan entalpinya. Reaksi 1 dibalik dan dbagi 2 Reaksi 2 dibalik dan dibagi 2 Reaksi 3 dibalik FeO ( s ) → Fe ( s ) + 2 1 O 2 ( g ) △ H = 2 1 x kJ Fe 2 O 3 ( s ) → 2 Fe ( s ) + 2 3 O 2 ( g ) △ H = 2 1 y kJ 3 Fe ( s ) + 2 O 2 ( g ) → Fe 3 O 4 ( s ) △ H = − z kJ Dari ketiga reaksi di atas dijumlah sehingga didapatkan reaksi akhir seperti berikut : FeO ( s ) + Fe 2 O 4 ( s ) → Fe 3 O 4 ( s ) △ H = 2 1 ( x + y ) − z kJ

Jadi, jawaban yang benar adalah D

Hukum Hess adalah sebuah hukum dalam kimia fisik untuk ekspansi Hess dalam siklus Hess. Hukum ini digunakan untuk memprediksi perubahan entalpi dari hukum kekekalan energi. Hukum Hess dapat digunakan untuk menghitung jumlah entalpi keseluruhan proses reaksi kimia walaupun menggunakan rute reaksi yang berbeda.

Sebelum menentukan entalpi reaksi, kita harus menggunakan 3 reaksi tersebut yang memiliki harga entalpi berbeda-beda agar bisa menjadi reaksi yang akan kita tentukan entalpinya.

Reaksi 1 dibalik dan dbagi 2
Reaksi 2 dibalik dan dibagi 2
Reaksi 3 dibalik

$FeO (s) \to Fe (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) △ H = \frac{1}{2} x kJ Fe_{2} O_{3} (s) \to 2 Fe (s) + \frac{3}{2} O_{2} (g) △ H = \frac{1}{2} y kJ 3 Fe (s) + 2 O_{2} (g) \to Fe_{3} O_{4} (s) △ H = - z kJ$

Dari ketiga reaksi di atas dijumlah sehingga didapatkan reaksi akhir seperti berikut :

$FeO (s) + Fe_{2} O_{4} (s) \to Fe_{3} O_{4} (s) △ H = \frac{1}{2} (x + y) - z kJ$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diberikan data termokimia sebagai berikut: C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H ∘ = − 394 kJ 2 CO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) △ H ∘ = − 565 kJ Perubahan entalpi ( △ H ) pembentuk...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui data berikut: C + O 2 S + O 2 CS 2 + 3 O 2 → → → CO 2 △ H = − 400 kJ SO 2 △ H = − 300 kJ CO 2 + 2 SO 2 △ H = − 1.100 kJ Perubahan entalpi pembentukan CS 2...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui : CO 3 2 − ( a q ) + 2 H + ( a q ) → H 2 O ( l ) + CO 2 ( g ) △ H = a kJ H CO 3 − ( a q ) + H + ( a q ) → H 2 O ( l ) + CO 2 ( g ) △ H = b kJ Maka △ H untuk reaksi : CO ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui nilai sebesar − 889 kJ/mol, bernilai 74,85 kJ/mol, bernilai 126,15 kJ/mol, bernilai 285,83 kJ/mol. Nilai sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan data 2 Fe ( s ) + 2 3 O 2 ( g ) 2 Al ( s ) + 2 3 O 2 ( g ) → → Fe 2 O 3 ( s ) △ H = − 840 kJ Al 2 O 3 ( s ) △ H = − 1680 kJ Perubahan entalpi untuk reaksi : ...

4.6

Jawaban terverifikasi