Roboguru

Diketahui persamaan termokimia reaksi pembakaran etana sebagai berikut.    a.  Tentukan perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol .

Pertanyaan

Diketahui persamaan termokimia reaksi pembakaran etana sebagai berikut.

begin mathsize 12px style 2 C subscript 2 H subscript 6 open parentheses italic g close parentheses and 7 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 4 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 6 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space space space increment H equals minus sign 3.120 space kJ end style  

a.  Tentukan perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol C subscript 2 H subscript 6.space 

Pembahasan Soal:

Berdasarkan persamaan termokimianya, untuk pembakaran 2 mol etana, dilepaskan kalor sebesar 3.120 kJ. Maka, kalor yang dilepaskan untuk pembakaran 1 mol:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell q subscript 1 space mol end subscript end cell equals cell q subscript 2 space mol end subscript cross times fraction numerator 1 space mol over denominator 2 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 3.120 space kJ cross times fraction numerator 1 space mol over denominator 2 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 1.560 space kJ end cell end table 

Jadi, perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol etana sebesar -1.560 kJ/mol.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Hidayati

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Pembakaran sempurna 4 gram metana membentuk gas karbon dioksida dan air pada keadaan standar menghasilkan 55,625 kJ. Tentukan entalpi pembakaran molar standar metana.

Pembahasan Soal:

Jumlah mol metana yaitu:

n equals massa over Mr space space equals 4 over 16 space space equals 0 comma 25 space mol 

Kalor yang dilepaskan ada proses pembakaran yaitu:

q = -55,625 kJ (bernilai negatif, karena kalor dilepaskan dari sistem ke lingkungan)

Perubahan entalpi pembakaran standarnya yaitu:

increment H equals q over n space space space space space space equals fraction numerator negative sign 55 comma 625 space kJ over denominator 0 comma 25 space mol end fraction space space space space space space equals minus sign 222 comma 5 space kJ forward slash mol 

Jadi, perubahan entalpi pembakaran standarnya adalah -222,5 kJ/mol.

Roboguru

Tuliskan persamaan termokimia untuk proses berikut. c.  Pembakaran sempurna  jika diketahui kalor pembakaran .

Pembahasan Soal:

Reaksi pembakaran sempurna standar adalah reaksi pembakaran 1 mol suatu senyawa/molekul dengan gas oksigen menghasilkan karbon dioksida dan air. Dari data diketahui, pada pembakaran 1 mol C subscript 2 H subscript 6 open parentheses italic g close parentheses dilepaskan kalor sebesar 1.560 kJ. Jadi, persamaan termokimianya:

C subscript 2 H subscript 6 open parentheses italic g close parentheses plus 7 over 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses space space increment H equals minus sign 1.560 space kJ 

Roboguru

Perhatikan reaksi berikut! 2CH3​OH(l)+3O2​(g)→4H2​O(l)+2CO2​(g)△H=−1.453kJ  a. Tentukan nilai  pembakaran metanol! b . Apabila kalor yang dihasilkan dari pembakaran metanol sebesar 2.179,5 kJ, bera...

Pembahasan Soal:

2CH3OH(l)+3O2(g)4H2O(l)+2CO2(g)H=1.453kJ

Reaksi di atas adalah reaksi pembakaran 2 mol metanol sehingga untuk menghitung entalpi pembakaran 1 mol emtanol, nilai entalpi dibagi 2 mol.

 

a. Nilai increment H subscript italic c superscript italic degree pembakaran metanol

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript c superscript degree end cell equals cell fraction numerator negative sign 1.453 space kJ over denominator 2 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 726 comma 5 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table

Jadi, nilai increment H subscript italic c superscript italic degree pembakaran metanol adalah 726,5kJmol1.

 

b . Apabila kalor yang dihasilkan dari pembakaran metanol sebesar 2.179,5 kJ maka penentuan volume metanol yang dibakar pada kondisi STP sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript c superscript degree end cell equals cell negative sign Q over n end cell row n equals cell fraction numerator negative sign Q over denominator increment H subscript c superscript degree end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator negative sign 2.179 comma 5 space kJ over denominator negative sign 726 comma 5 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 3 space mol end cell row blank blank blank row V equals cell n space x space V subscript m end cell row blank equals cell 3 x space 22 comma 4 space L space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 67 comma 2 space L end cell end table

Jadi, volume metanol yang dibakar pada kondisi STP adalah 67,2 Liter.

Roboguru

Pada pembakaran 6,72 liter gas asetilena  pada keadaan standar, dibebaskan kalor sebanyak 176 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran gas asetilena tersebut!

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan nilai perubahan entalpinya left parenthesis increment H right parenthesis. Entalpi pembakaran standar adalah increment H untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O subscript 2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. Untuk itu kita cek terlebih dahulu mol 6,72 liter gas asetilena open parentheses C subscript 2 H subscript 2 close parentheses pada keadaan standar (STP).

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell fraction numerator V subscript STP over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 6 comma 72 over denominator 22 comma 4 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 3 space mol end cell end table 

Jika pembakaran 0,3 mol C subscript 2 H subscript 2 membebaskan kalor sebesar 176 kJ, maka kalor yang dilepaskan untuk 1 mol adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript italic c degree end cell equals cell fraction numerator 1 space mol over denominator 0 comma 3 space mol end fraction cross times 176 space kJ end cell row blank equals cell 586 comma 67 space kJ forward slash mol end cell end table 

Sehingga persamaan termokimianya menjadi:

C subscript 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style bevelled 5 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space increment H subscript italic c degree equals minus sign 586 comma 67 space kJ forward slash mol 

Jadi, persamaan reaksi termokimianya adalah C subscript 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style bevelled 5 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space increment H subscript italic c degree equals minus sign 586 comma 67 space kJ forward slash mol.

Roboguru

Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berikut.

Pembahasan Soal:

a. increment H subscript f degree space Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses adalah perubahan entalpi pembentukan standar dari Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses. Maka, persamaan termokimia untuk pembentukan 1 mol  Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses adalah seperti berikut:

Ca open parentheses italic s close parentheses and C open parentheses italic s close parentheses plus begin inline style 3 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses space increment H equals minus sign 1.207 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent   

b. increment H subscript c degree space C H subscript 3 O H open parentheses italic l close parentheses adalah perubahan entalpi pembakaran standar dari C H subscript 3 O H open parentheses italic l close parentheses. Persamaan termokimia pembakaran 1 mol C H subscript 3 O H open parentheses italic l close parentheses adalah seperti berikut:

C H subscript 3 O H open parentheses italic l close parentheses and 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 638 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent   

Jadi, persamaan termokimia untuk poin a dan b yaitu:
a point space Ca open parentheses italic s close parentheses and C open parentheses italic s close parentheses plus begin inline style 3 over 2 end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses space increment H equals minus sign 1.207 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent b point space C H subscript 3 O H open parentheses italic l close parentheses and 2 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 638 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent  

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved