Pertanyaan

Diketahui persamaan reaksi: A + 3 B → 2 C + 2 D . Molaritas B mula-mula 0,9986 M dan dalam waktu 13,2 menit, molaritas B berubah menjadi 0,9746 M. Berapa kecepatan reaksi rata-rata selama waktu tersebut dalam M per detik.

Diketahui persamaan reaksi: $A + 3 B \to 2 C + 2 D$ . Molaritas B mula-mula 0,9986 M dan dalam waktu 13,2 menit, molaritas B berubah menjadi 0,9746 M. Berapa kecepatan reaksi rata-rata selama waktu tersebut dalam M per detik.

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kecepatan reaksi rata-rata selama waktu tersebut sebesar

Pembahasan

Laju reaksi di definisikan sebagai laju pengurangan konsentrasi molar pereaksi atau laju pertambahan konsentrasi molar produk dalam satuan waktu. lebih lanjut dirumuskan sebagai berikut: v = − △ t △ R atau v = + △ t △ P Tanda negatifmenunjukkan laju pengurangan konsentrasi reaktan tiap satuan waktu, dan tanda positif menunjukkan laju terbentuknya konsentrasi produk tiap satuan waktu. B merupakan suatu reaktan, maka perhitungan laju pengurangan konsentrasi B tiap satuan waktu adalah sebagai berikut : 13 , 2 menit = = 13 , 2 × 60 s 792 s Laju rata − rata = = = − △ t △ [ B ] − 792 s ( 0 , 024 ) M − 3 , 03 × 1 0 − 5 M / s Ingat bahwa tandanegatif hanya menunjukkan penurunan konsentrasi dari B, oleh karena itu laju reaksi rata-rata nya adalah 3 , 03 × 1 0 − 5 M / s . Jadi,kecepatan reaksi rata-rata selama waktu tersebut sebesar

Laju reaksi di definisikan sebagai laju pengurangan konsentrasi molar pereaksi atau laju pertambahan konsentrasi molar produk dalam satuan waktu. lebih lanjut dirumuskan sebagai berikut:

$v = - \frac{△ R}{△ t} atau v = + \frac{△ P}{△ t}$

Tanda negatif menunjukkan laju pengurangan konsentrasi reaktan tiap satuan waktu, dan tanda positif menunjukkan laju terbentuknya konsentrasi produk tiap satuan waktu.

B merupakan suatu reaktan, maka perhitungan laju pengurangan konsentrasi B tiap satuan waktu adalah sebagai berikut :

$13, 2 menit = = 13, 2 \times 60 s 792 s$

$Laju rata - rata = = = - \frac{△ [ B ]}{△ t} - \frac{( 0 , 024 ) M}{792 s} - 3, 03 \times 1 0^{- 5} M / s$

Ingat bahwa tanda negatif hanya menunjukkan penurunan konsentrasi dari B, oleh karena itu laju reaksi rata-rata nya adalah $3, 03 \times 1 0^{- 5} M / s$ .

Jadi, kecepatan reaksi rata-rata selama waktu tersebut sebesar

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (7 rating)

Anon

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu, Iaju reaksi penguraian NH 3 menjadi N 2 dan H 2 adalah 2 × 1 0 − 2 mol L − 1 s − 1 . Laju reaksi pembentukan adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan eksperimen pada reaksi berikut: H 2 O 2 ( a q ) + 2 HI ( a q ) ⇌ 2 H 2 O ( l ) + I 2 ( g ) Diketahui bahwa konsentrasi I 2 bertambah dari 0 menjadi 0,002 mol/L dalam waktu ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Dari persamaan reaksi 2 A + B → A 2 B , diperoleh laju reaksi v = 0 , 8 M − 2 s − 1 [ A ] [ B ] 2 . Jika ke dalam volume 2 L dimasukkan 3,2 mol zat A dan 2,4 mol zat B serta dibiarkan terjadi rea...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dalam persamaan reaksi kimia, bila laju perubahan salah satu pereaksi diketahui, maka laju perubahan pereaksi yang lain dan laju reaksi pembentukan produk reaksi dapat diketahui. Bagaimana hal ini dap...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: P + 3 Q → PQ 3 Dari hasil percobaan akhirnya dapat ditentukan rumus laju reaksi v = k [ P ] 1 [ Q ] 2 Mula-mula direaksikan 0,2 M zat P dan 0,6 M zat Q serta harga k = 0 ,...

3.7

Jawaban terverifikasi