Pertanyaan

Diketahui △ H pembentukan CH 4 = 75 kJ mol − 1 , D H − H = 436 kJ mol − 1 , dan entalpi penguapan karbon adalah 715 kJ mol − 1 . Tentukan energi ikatan rata-rata C − H dalam CH 4 .

Diketahui $△ H$ pembentukan $CH_{4} = 75 kJ mol^{- 1}$ , $D_{H - H} = 436 kJ mol^{- 1}$ , dan entalpi penguapan karbon adalah $715 kJ mol^{- 1}$ . Tentukan energi ikatan rata-rata $C - H$ dalam $CH_{4}$ .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Yassa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

energi ikatan rata-rata dalam adalah .

energi ikatan rata-rata C bond H

dalam

adalah

378 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent

Pembahasan

Perubahan entalpi yang menyertai suatu reaksi dapat diukur dan dinyatakan dengan . Penentuan perubahan entalpi dapat ditentukan berdasarkan data entalpi pembentukan, data energi ikat rata-rata, dan Hukum Hess. Berdasarkan data pada soal, maka dapat ditentukanenergi ikatan rata-rata dalam dengan reaksi pembentukan . Jadi,energi ikatan rata-rata dalam adalah .

Perubahan entalpi yang menyertai suatu reaksi dapat diukur dan dinyatakan dengan increment H . Penentuan perubahan entalpi dapat ditentukan berdasarkan data entalpi pembentukan, data energi ikat rata-rata, dan Hukum Hess. Berdasarkan data pada soal, maka dapat ditentukan energi ikatan rata-rata C bond H dalam C H subscript 4 dengan reaksi pembentukan .

C open parentheses italic s close parentheses and 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses

Jadi, energi ikatan rata-rata dalam adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (4 rating)

anisatuu

Pembahasan lengkap banget

Nabisa Fira

Pembahasan terpotong

Delisa Putri Azahra

Pembahasan terpotong Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi berikut. H O I ∥ H − C − H + 2 O = O → C + 2 H − O − H I ∥ H O Diketahui perubahan entalpi sebesar -109 kJ serta energi ikatan C = O , H − O , dan O = O berturut-turut 243 kJ mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan: C − C = 348 mol kJ H − H = 436 mol kJ C − H = 415 mol C − O = 356 mol kJ kJ C = O = 724 mol O − H = 463 mol kJ kJ Hitunglah besarnya △ H pada reaksi:

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) △ H = − 480 kJ Energi ikatan: O = O : 500 kJ mol − 1 H − H : 430 kJ mol − 1 Besarnya energi ikatan O − H dalam air adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi sebagai berikut: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl H = − 23 , 9 kkal Tentukan energi disosasi C-H pada reaksi tersebut! Jika diketahui: C-Cl = 78,0 kkal Cl-Cl= 58,0 kka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa X diketahui berantai karbon 6 dan senyawa Y memiliki rantai kabon 5. Kedua senyawa tersebut merupakan senyawa hidrokarbon jenuh. Jika energi ikatan O = O , C − C , C − H , C = O , dan H − O be...

5.0

Jawaban terverifikasi