Pertanyaan

Diketahui E ∘ Cr 3 + ∣ ∣ Cr E ∘ Zn 2 + ∣ ∣ Zn = = − 0 , 74 V − 0 , 76 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar untuk reaksi : 3 Zn ( s ) + 2 Cr 3 + ( a q ) → 3 Zn 2 + ( a q ) + 2 Cr ( s ) adalah ... Reaksi berlangsung spontan Potensial standar reaksi = +0,02 V Zn ( s ) merupakan reduktor Cr ( s ) merupakan oksidator (SNMPTN 2012/IPA/531/43)

Diketahui

$E^{\circ} Cr^{3 +} ∣ ∣ Cr E^{\circ} Zn^{2 +} ∣ ∣ Zn = = - 0, 74 V - 0, 76 V$

Pada keadaan standar, pernyataan yang benar untuk reaksi :

$3 Zn_{(s)} + 2 Cr^{3 +}_{(a q)} \to 3 Zn^{2 +}_{(a q)} + 2 Cr_{(s)}$

adalah ...

Reaksi berlangsung spontan
Potensial standar reaksi = +0,02 V
$Zn_{(s)}$ merupakan reduktor
$Cr_{(s)}$ merupakan oksidator

(SNMPTN 2012/IPA/531/43)

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Berdasarkan keterangan pada soal, kita harus mengetahui konsep sel volta terutama dalam menentukan potensial sel. E ∘ sel = = E ∘ reduksi − E ∘ oksidasi E ∘ besar − E ∘ kecil E ∘ Cr 3 + ∣ ∣ Cr E ∘ Zn 2 + ∣ ∣ Zn = = − 0 , 74 V − 0 , 76 V karena E ∘ Cr 3 + l Cr > E ∘ Zn 2 + l Zn , maka Cr 3 + mengalami reduksi/sebagai oksidator, sedangkan Zn mengalami oksidasi/sebagai reduktor. E ∘ sel = = = E ∘ reduksi − E ∘ oksidasi − 0 , 74 V − ( − 0 , 76 V ) + 0 , 02 V Karena E ∘ sel > 0 maka reaksi berlangsung spontan. Oleh karena itu, Pernyataan I, 2 dan 3 benar. Maka, jawaban yang tepat adalah A

Berdasarkan keterangan pada soal, kita harus mengetahui konsep sel volta terutama dalam menentukan potensial sel.
$E^{\circ} sel = = E^{\circ} reduksi - E^{\circ} oksidasi E^{\circ} besar - E^{\circ} kecil$

$E^{\circ} Cr^{3 +} ∣ ∣ Cr E^{\circ} Zn^{2 +} ∣ ∣ Zn = = - 0, 74 V - 0, 76 V$
karena $E^{\circ} Cr^{3 +} l Cr > E^{\circ} Zn^{2 +} l Zn$ ,
maka $Cr^{3 +}$ mengalami reduksi/sebagai oksidator, sedangkan $Zn$ mengalami oksidasi/sebagai reduktor.
$E^{\circ} sel = = = E^{\circ} reduksi - E^{\circ} oksidasi - 0, 74 V - (- 0, 76 V) + 0, 02 V$
Karena $E^{\circ} sel > 0$ maka reaksi berlangsung spontan. Oleh karena itu, Pernyataan I, 2 dan 3 benar.

Maka, jawaban yang tepat adalah A

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Siklus asam sitrat memegang peranan penting dalam metabolisme sel. Asam suksinat ( C 4 H 6 O 4 ) dan koenzim Q 10 , CoQ ( a q ) merupakan dua komponen penting dalam siklus asam sitrat. Berikut...

0.0

Jawaban terverifikasi

Siklus asam sitrat memegang peranan penting dalam metabolisme sel. Asam suksinat ( C 4 H 6 O 4 ) dan koenzim Q 10 , CoQ ( a q ) merupakan dua komponen penting dalam siklus asam sitrat. Berikut...

0.0

Jawaban terverifikasi

Siklus asam sitrat memegang peranan penting dalam metabolisme sel. Asam suksinat ( C 4 H 6 O 4 ) dan koenzim Q 10 , CoQ ( a q ) merupakan dua komponen penting dalam siklus asam sitrat. Berikut...

0.0

Jawaban terverifikasi

Siklus asam sitrat memegang peranan penting dalam metabolisme sel. Asam suksinat ( C 4 H 6 O 4 ) dan koenzim Q 10 , CoQ ( a q ) merupakan dua komponen penting dalam siklus asam sitrat. Berikut...

0.0

Jawaban terverifikasi

Logam nikel adalah salah satu pengotor pada bijih tembaga. Jika diketahui: Ni 2 + + 2 e − → Ni E ∘ = − 0 , 28 V Cu 2 + + 2 e − → Cu E ∘ = + 0 , 34 V Diberikan beberapa pernyataan sebagai beri...

124

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS