Pertanyaan

Diketahui E ∘ Cr 3 + ∣ ∣ Cr E ∘ Zn 2 + ∣ ∣ Zn = = − 0 , 74 V − 0 , 76 V Pada keadaan standar, pernyataan yang benar untuk reaksi : 3 Zn ( s ) + 2 Cr 3 + ( a q ) → 3 Zn 2 + ( a q ) + 2 Cr ( s ) adalah ... Reaksi berlangsung spontan Potensial standar reaksi = +0,02 V Zn ( s ) merupakan reduktor Cr ( s ) merupakan oksidator (SNMPTN 2012/IPA/531/43)

Diketahui

$E^{\circ} Cr^{3 +} ∣ ∣ Cr E^{\circ} Zn^{2 +} ∣ ∣ Zn = = - 0, 74 V - 0, 76 V$

Pada keadaan standar, pernyataan yang benar untuk reaksi :

$3 Zn_{(s)} + 2 Cr^{3 +}_{(a q)} \to 3 Zn^{2 +}_{(a q)} + 2 Cr_{(s)}$

adalah ...

Reaksi berlangsung spontan
Potensial standar reaksi = +0,02 V
$Zn_{(s)}$ merupakan reduktor
$Cr_{(s)}$ merupakan oksidator

(SNMPTN 2012/IPA/531/43)

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Berdasarkan keterangan pada soal, kita harus mengetahui konsep sel volta terutama dalam menentukan potensial sel. E ∘ sel = = E ∘ reduksi − E ∘ oksidasi E ∘ besar − E ∘ kecil E ∘ Cr 3 + ∣ ∣ Cr E ∘ Zn 2 + ∣ ∣ Zn = = − 0 , 74 V − 0 , 76 V karena E ∘ Cr 3 + l Cr > E ∘ Zn 2 + l Zn , maka Cr 3 + mengalami reduksi/sebagai oksidator, sedangkan Zn mengalami oksidasi/sebagai reduktor. E ∘ sel = = = E ∘ reduksi − E ∘ oksidasi − 0 , 74 V − ( − 0 , 76 V ) + 0 , 02 V Karena E ∘ sel > 0 maka reaksi berlangsung spontan. Oleh karena itu, Pernyataan I, 2 dan 3 benar. Maka, jawaban yang tepat adalah A

Berdasarkan keterangan pada soal, kita harus mengetahui konsep sel volta terutama dalam menentukan potensial sel.
$E^{\circ} sel = = E^{\circ} reduksi - E^{\circ} oksidasi E^{\circ} besar - E^{\circ} kecil$

$E^{\circ} Cr^{3 +} ∣ ∣ Cr E^{\circ} Zn^{2 +} ∣ ∣ Zn = = - 0, 74 V - 0, 76 V$
karena $E^{\circ} Cr^{3 +} l Cr > E^{\circ} Zn^{2 +} l Zn$ ,
maka $Cr^{3 +}$ mengalami reduksi/sebagai oksidator, sedangkan $Zn$ mengalami oksidasi/sebagai reduktor.
$E^{\circ} sel = = = E^{\circ} reduksi - E^{\circ} oksidasi - 0, 74 V - (- 0, 76 V) + 0, 02 V$
Karena $E^{\circ} sel > 0$ maka reaksi berlangsung spontan. Oleh karena itu, Pernyataan I, 2 dan 3 benar.

Maka, jawaban yang tepat adalah A

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Siklus asam sitrat memegang peranan penting dalam metabolisme sel. Asam suksinat ( C 4 H 6 O 4 ) dan koenzim Q 10 , CoQ ( a q ) merupakan dua komponen penting dalam siklus asam sitrat. Berikut...

0.0

Jawaban terverifikasi

Siklus asam sitrat memegang peranan penting dalam metabolisme sel. Asam suksinat ( C 4 H 6 O 4 ) dan koenzim Q 10 , CoQ ( a q ) merupakan dua komponen penting dalam siklus asam sitrat. Berikut...

0.0

Jawaban terverifikasi

Siklus asam sitrat memegang peranan penting dalam metabolisme sel. Asam suksinat ( C 4 H 6 O 4 ) dan koenzim Q 10 , CoQ ( a q ) merupakan dua komponen penting dalam siklus asam sitrat. Berikut...

0.0

Jawaban terverifikasi

Siklus asam sitrat memegang peranan penting dalam metabolisme sel. Asam suksinat ( C 4 H 6 O 4 ) dan koenzim Q 10 , CoQ ( a q ) merupakan dua komponen penting dalam siklus asam sitrat. Berikut...

0.0

Jawaban terverifikasi

Logam nikel adalah salah satu pengotor pada bijih tembaga. Jika diketahui: Ni 2 + + 2 e − → Ni E ∘ = − 0 , 28 V Cu 2 + + 2 e − → Cu E ∘ = + 0 , 34 V Diberikan beberapa pernyataan sebagai beri...

124

0.0

Jawaban terverifikasi