Diketahui nomor atom unsur A = 6, B = 8, C = 11, D = 17 dan E = 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa kovalen nonpolar adalah ...

Pembahasan

Ikatan kovalen terbentuk antara dua atom nonlogam. Atom non logam adalah atom yang cederung menerima elektron untuk mencapai kestabilan. Untuk menentukan pasangan unsur mana yang membentuk ikatan kovalen kita perlu mebuat konfigurasi elektronnya. A (nomor atom = 6) = 2 4 (Non logam) B (nomor atom = 8) = 2 6 (Non logam) C (nomor atom = 11) = 2 8 1 (Logam) D (nomor atom = 17) = 2 8 7 (Non Logam) E (nomor atom = 19) = 2 8 8 1 (Logam) Senyawa kovalen nonpolar terjadi antara dua atom yang perbedaan keelektronegatifannnya tidak besar (letak unsur dalam sistem peridoik berdekatan). Unsur A ada pada golongan IVA sementara unsur D ada pada golongan VIIA sehingga perbedaan keelektronegatifannnya tidak terlalu besar dan molekul bersifat nonpolar. Jadi, yang mungkin membentuk ikatan kovalen adalah pasangan senyawa yang dibentuk oleh atom A dan D saja. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B.