Diketahui nomor atom N = 7, O= 8, F = 9, Si = 14, Cl = 17, dan Xe = 54. Molekul berikut yang bersifat polar adalah ... NCI 3 XeCl 4 ClO 2 F SiCl 4

Pembahasan

Ciri - ciri senyawa kovalen polar : Molekul diatomik tidak sejenis (tersusun dari dua jenis atom yang berbeda) Molekul poliatomik dimana atom pusat mempunyai PEB. Molekul poliatomik dimana atom pusat tidak mempunyai PEB, tetapi atom yang diikat berbeda. Momen dipol > 0 menentukan bentuk molekulNCI 3 : menuliskan konfigurasi elektron: 7 N = 2, 5 (elektron valensi =5 ) 17 Cl= 2,8,7(elektron valensi= 7) menentukan struktur lewis : menentukan PEI dan PEB: Karene memiliki PEB pada atom pusat sehigga molekulNCI 3 termasuk molekul polar. menentukan bentuk molekul XeCl 4 : menuliskan konfigurasi elektron: 54 Xe =2, 8,18,18, 8 (elektron valensi =8) 17 Cl= 2,8,7(elektron valensi= 7) menentukan struktur lewis : menentukan PEI dan PEB: Karene memiliki PEB pada atom pusat sehigga molekulXeCl 4 termasuk molekul polar. menentukan bentuk molekul ClO 2 F: menuliskan konfigurasi elektron: 8 O =2, 6(elektron valensi =6) 9 F =2, 7(elektron valensi =7) 17 Cl= 2,8,7(elektron valensi= 7) menentukan struktur lewis : menentukan PEI dan PEB: Karene memiliki PEB pada atom pusat sehigga molekulClO 2 Ftermasuk molekul polar. Jadi, Molekul berikut yang bersifat polar adalahNCI 3, XeCl 4, ClO 2 F.