Pertanyaan

Diketahui massa H 2 SO 4 sebanyak 9,8 gram yang dilarutkan sehingga mencapai volume larutan sebanyak 500 mL,hitunglah pH !

Diketahui massa $H_{2} SO_{4}$ sebanyak 9,8 gram yang dilarutkan sehingga mencapai volume larutan sebanyak 500 mL, hitunglah pH begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style ! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

D. Aprilia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penentuan pH berdasarkan konsentrasi ion asam kuat. M H 2 SO 4 = = = Mr m × V 1000 98 9 , 8 × 500 1000 0 , 2 M sebelum menghitung pH, hitung [ H + ] nya terlebih dahulu dengan rumus: [ H + ] = a × M yang mana "a" merupakan valensi (jumlah ion yang terlibat) dan "M"adalah molaritas asam kuatnya. Untuk menentukan "a", bisa diketahui dari reaksi ionisasi asam tersebut: H 2 SO 4 → 2 H + + SO 4 2 − (ada koefisien 2 pada ion H + sehingga "a" nya yaitu 2) maka, [ H + ] [ H + ] = = = 2 × 0 , 2 M 0 , 4 M 4 × 1 0 − 1 M sehingga, pH pH pH = = = − lo g [ H + ] − lo g 4 × 1 0 − 1 1 − lo g 4 Jadi, pH larutan tersebut adalah 1-log 4.

Penentuan pH begin mathsize 14px style H subscript 2 S O subscript 4 end style berdasarkan konsentrasi ion H to the power of plus sign asam kuat.

$M H_{2} SO_{4} = = = \frac{m}{Mr} \times \frac{1000}{V} \frac{9 , 8}{98} \times \frac{1000}{500} 0, 2 M$
sebelum menghitung pH, hitung $[H^{+}]$ nya terlebih dahulu dengan rumus:
$[H^{+}] = a \times M$
yang mana "a" merupakan valensi (jumlah ion yang terlibat) dan "M"adalah molaritas asam kuatnya. Untuk menentukan "a", bisa diketahui dari reaksi ionisasi asam tersebut:
$H_{2} SO_{4} \to 2 H^{+} + SO_{4}^{2 -}$ (ada koefisien 2 pada ion $H^{+}$ sehingga "a" nya yaitu 2)
maka,
$[H^{+}] [H^{+}] = = = 2 \times 0, 2 M 0, 4 M 4 \times 1 0^{- 1} M$