Pertanyaan

Diketahui larutan CH 3 COOH 0,1 M. Apabila K a asam asetat 1 , 8 × 1 0 − 5 , berapakah konsentrasi H + larutan tersebut?

Diketahui larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M. Apabila $K_{a}$ asam asetat $1, 8 \times 1 0^{- 5}$ , berapakah konsentrasi $H^{+}$ larutan tersebut? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi ion [ H + ] dalam larutan tersebut adalah 1 , 22 × 1 0 − 3 M

konsentrasi ion

[H^{+}]

dalam larutan tersebut adalah

1, 22 \times 1 0^{- 3}

Pembahasan

Berdasarkan reaksi ionisasi larutan asam-basa, [ H + ] dan [ OH − ] suatu larutan dapat dihitung. Perhitungan untuk asam kuat atau basa kuat, berbeda dengan asam lemah dan basa lemah. Untuk asam kuat atau basa kuat, perhitungan [ H + ] dan [ OH − ] bergantung pada valensi dan konsentrasi larutan asam kuat atau basa kuat. Untuk asam lemah atau basa lemah, rumus untuk menghitung [ H + ] dan [ OH − ] suatu asam lemah dan basa lemah diperoleh dari persamaan tetapan ionisasi asam ( K a ) dan tetapan ionisasi basa ( K b ). Larutan CH 3 COOH merupakan asam lemah, sehingga untuk menentukan konsentrasi ion [ H + ] menggunakan persamaan berikut : [ H + ] = K a × M [ H + ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 × 1 0 − 1 [ H + ] = 1 , 8 × 1 0 − 6 [ H + ] = 1 , 22 × 1 0 − 3 Jadi, konsentrasi ion [ H + ] dalam larutan tersebut adalah 1 , 22 × 1 0 − 3 M

Berdasarkan reaksi ionisasi larutan asam-basa, $[H^{+}]$ dan $[OH^{-}]$ suatu larutan dapat dihitung. Perhitungan untuk asam kuat atau basa kuat, berbeda dengan asam lemah dan basa lemah. Untuk asam kuat atau basa kuat, perhitungan $[H^{+}]$ dan $[OH^{-}]$ bergantung pada valensi dan konsentrasi larutan asam kuat atau basa kuat.

Untuk asam lemah atau basa lemah, rumus untuk menghitung $[H^{+}]$ dan $[OH^{-}]$ suatu asam lemah dan basa lemah diperoleh dari persamaan tetapan ionisasi asam ( $K_{a}$ ) dan tetapan ionisasi basa ( $K_{b}$ ).

Larutan $CH_{3} COOH$ merupakan asam lemah, sehingga untuk menentukan konsentrasi ion $[H^{+}]$ menggunakan persamaan berikut :

$[H^{+}] = K_{a} \times M [H^{+}] = 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times 1 0^{- 1} [H^{+}] = 1, 8 \times 1 0^{- 6} [H^{+}] = 1, 22 \times 1 0^{- 3}$

Jadi, konsentrasi ion $[H^{+}]$ dalam larutan tersebut adalah $1, 22 \times 1 0^{- 3}$ M

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (6 rating)

Bantu banget Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Tetapan disosiasi suatu asam bervalensi satu adalah 1 0 − 7 . Apabila larutan asam tersebut mempunyai pH = 4, tentukanlah konsentrasi asam tersebut!

4.5

Jawaban terverifikasi

Larutan H 3 PO 4 mempunyai tiga harga K a . K a 1 = 7 , 1 × 1 0 − 3 , K a 2 = 6 , 3 × 1 0 − 8 , K a 3 = 4 , 3 × 1 0 − 13 . Tentukan molaritas H + dalam larutan tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M mempunyai pH = 3. Hitung derajat disosiasi ( α ) asam tersebut.

4.5

Jawaban terverifikasi

Jeruk merupakan salah satu buah yang mengandung vitamin C atau asam askorbat, C 6 H 8 O 6 ( A r C = 12 , H = 1 , O = 16 ) . Sebuah jeruk yang massanya 80 gram, setelah dianalisis mengandung vi...

2.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan asam format mempunyai pH = 4 dengan derajat ionisasi 0,005. Tentukan harga K a asam format tersebut!

129

4.8

Jawaban terverifikasi