Pertanyaan

Diketahui Ksp Mg ( OH ) 2 adalah 1 , 8 × 1 0 − 11 . Hitunglah massa kelarutan Mg ( OH ) 2 dalam 100 mL larutan NaOH 0,05 M!

Diketahui Ksp $Mg (OH)_{2}$ adalah $1, 8 \times 1 0^{- 11}$ . Hitunglah massa kelarutan $Mg (OH)_{2}$ dalam 100 mL larutan $NaOH$ 0,05 M! $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Massakelarutan Mg ( OH ) 2 dalam 100 mL NaOH 0,05 M adalah 4 , 18 × 10 − 8 gram. Kelarutan (S) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut atau larutan. Dalam larutan jenuh Mg ( OH ) 2 terdapat kesetimbangan antara Mg ( OH ) 2 padat dengan ion Mg 2 + dan ion OH − dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut: Mg ( OH ) 2 ( s ) ⇌ Mg 2 + ( a q ) + OH − ( a q ) Hubungan kelarutan (S) dan tetapan hasil kelarutan untuk Mg ( OH ) 2 adalahsebagai berikut: Untuk mengetahui massa kelarutan Mg ( OH ) 2 dalam 100 mL larutan NaOH 0,05 M, perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menghitung konsentrasi ion senama Ion senama ( OH − ) akan memperkecil kelarutan, tetapi tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan asalkan suhu tidak berubah. Ion OH − = 2S + 0,05M, namun karena jumlah ion OH − dari Mg ( OH ) 2 jauh lebih kecil daripada ion OH − dari NaOH , jumlah ion OH − yang digunakan dalam perhitungan adalah jumlah ion OH − yang berasal dari NaOH saja, yaitu 0,05M. 2. Menghitung kelarutan Mg ( OH ) 2 dalam larutan NaOH Ksp Mg ( OH ) 2 1 , 8 × 1 0 − 11 S S = = = = [ Mg 2 + ] × [ OH − ] 2 S × ( 0 , 05 ) 2 ( 0 , 05 ) 2 1 , 8 × 1 0 − 11 7 , 2 × 1 0 − 9 3. Menghitung mol Mg ( OH ) 2 dalam 100 mL NaOH mol Mg ( OH ) 2 dalam NaOH = = = volume NaOH × kelarutan Mg ( OH ) 2 dalam NaOH 0 , 1 L × 7 , 2 × 1 0 − 9 mol / L 7 , 2 × 1 0 − 10 mol 4.Menghitung massa kelarutan Mg ( OH ) 2 dalam 100 mL NaOH massa Mg ( OH ) 2 dalam NaOH = = = mol × Mr Mg ( OH ) 2 7 , 2 × 1 0 − 10 mol × 58 gr / mol 4 , 18 × 1 0 − 8 gr Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa massakelarutan Mg ( OH ) 2 dalam 100 mL NaOH 0,05 M adalah 4 , 18 × 10 − 8 gram.

Massa kelarutan $Mg (OH)_{2}$ dalam 100 mL $NaOH$ 0,05 M adalah $4, 18 \times 10^{- 8}$ gram.

Kelarutan (S) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut atau larutan.

Dalam larutan jenuh $Mg (OH)_{2}$ terdapat kesetimbangan antara $Mg (OH)_{2}$ padat dengan ion $Mg^{2 +}$ dan ion $OH^{-}$ dalam larutan sesuai persamaan reaksi berikut:

$Mg (OH)_{2} (s) ⇌ Mg^{2 +} (a q) + OH^{-} (a q)$

Hubungan kelarutan (S) dan tetapan hasil kelarutan untuk $Mg (OH)_{2}$ adalah sebagai berikut:

Untuk mengetahui massa kelarutan $Mg (OH)_{2}$ dalam 100 mL larutan $NaOH$ 0,05 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menghitung konsentrasi ion senama $\boldsymbol(\mathbf{OH}^\boldsymbol-\boldsymbol)$

Ion senama $(OH^{-})$ akan memperkecil kelarutan, tetapi tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan asalkan suhu tidak berubah.

Ion $OH^{-}$ = 2S + 0,05 M, namun karena jumlah ion $OH^{-}$ dari $Mg (OH)_{2}$ jauh lebih kecil daripada ion $OH^{-}$ dari $NaOH$ , jumlah ion $OH^{-}$ yang digunakan dalam perhitungan adalah jumlah ion $OH^{-}$ yang berasal dari $NaOH$ saja, yaitu 0,05 M.

2. Menghitung kelarutan $Mg (OH)_{2}$ dalam larutan $NaOH$

$Ksp Mg (OH)_{2} 1, 8 \times 1 0^{- 11} S S = = = = [Mg^{2 +}] \times [OH^{-}]^{2} S \times (0, 05)^{2} \frac{1 , 8 \times 1 0 ^{- 11}}{( 0 , 05 ) ^{2}} 7, 2 \times 1 0^{- 9}$

3. Menghitung mol $Mg (OH)_{2}$ dalam 100 mL $NaOH$

$mol Mg (OH)_{2} dalam NaOH = = = volume NaOH \times kelarutan Mg (OH)_{2} dalam NaOH 0, 1 L \times 7, 2 \times 1 0^{- 9} mol / L 7, 2 \times 1 0^{- 10} mol$

4. Menghitung massa kelarutan $Mg (OH)_{2}$ dalam 100 mL $NaOH$

$massa Mg (OH)_{2} dalam NaOH = = = mol \times Mr Mg (OH)_{2} 7, 2 \times 1 0^{- 10} mol \times 58 gr / mol 4, 18 \times 1 0^{- 8} gr$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa massa kelarutan $Mg (OH)_{2}$ dalam 100 mL $NaOH$ 0,05 M adalah $4, 18 \times 10^{- 8}$ gram. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Jika K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , maka AgCl yang terdapat di dalam 500 mL larutan jenuh AgCl adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui K sp CaCO 3 = 4 , 0 × 1 0 − 10 dan M r CaCO 3 = 100 . Kelarutan garam CaCO 3 dalam tiap 200 mL larutan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu, hasil kali kelarutan TICI (M = 240) adalah 1 , 0 × 1 0 − 4 . Jumlah maksimum talium klorida yang dapat larut dalam 1 mL air pada suhu tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , maka AgCl yang terdapat di dalam 500 mL larutan jenuh AgCl adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu, hasil kali kelarutan TICI (M = 240) adalah 1 , 0 × 1 0 − 4 . Jumlah maksimum talium klorida yang dapat larut dalam 1 mL air pada suhu tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi