Pertanyaan

Diketahui K sp CaCO 3 = 4 , 0 × 1 0 − 10 dan M r CaCO 3 = 100 . Kelarutan garam CaCO 3 dalam tiap 200 mL larutan adalah ...

Diketahui $K_{sp} CaCO_{3} = 4, 0 \times 1 0^{- 10}$ dan $M_{r} CaCO_{3} = 100$ . Kelarutan garam $CaCO_{3}$ dalam tiap 200 mL larutan adalah ... $\;\;\;\;$

$2 \times 1 0^{- 3} gram$ $\;\;\;$
$4 \times 1 0^{- 4} gram$ $\;\;\;$
$2 \times 1 0^{- 5} gram$ $\;\;\;$
$4 \times 1 0^{- 6} gram$ $\;\;\;$
$8 \times 1 0^{- 8} gram$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Agnia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. $\;\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan " s " yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L). Hasil Kali Kelarutan disingkat K sp merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. K sp merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Penentuan kelarutan garam CaCO 3 dalam 200 mLairadalah sebagai berikut: CaCO 3 → Ca 2 + + CO 3 2 − s s s K sp CaCO 3 = [ Ca 2 + ] [ CO 3 2 − ] K sp CaCO 4 = ( s ) × ( s ) 4 , 0 × 1 0 − 10 = s 2 s = 4 , 0 × 1 0 − 10 s = 2 × 1 0 − 5 L mol s = M r CaCO 3 m CaCO 3 × V larutan 1000 2 × 1 0 − 5 L mol = 100 m CaCO 3 × 200 mL 1000 m CaCO 3 = 1000 2 × 1 0 − 5 L mol × 100 × 200 mL m CaCO 3 = 4 × 1 0 − 4 g Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Jawaban yang tepat adalah B.

Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).

Hasil Kali Kelarutan disingkat $K_{sp}$ merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. $K_{sp}$ merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa.

Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan.

Penentuan kelarutan garam $CaCO_{3}$ dalam 200 mL air adalah sebagai berikut:

$CaCO_{3} \to Ca^{2 +} + CO_{3}^{2 -} s s s$

$K_{sp} CaCO_{3} = [Ca^{2 +}] [CO_{3}^{2 -}] K_{sp} CaCO_{4} = (s) \times (s) 4, 0 \times 1 0^{- 10} = s^{2} s = 4, 0 \times 1 0^{- 10} s = 2 \times 1 0^{- 5} \frac{mol}{L} s = \frac{m CaCO _{3}}{M _{r} CaCO _{3}} \times \frac{1000}{V larutan} 2 \times 1 0^{- 5} \frac{mol}{L} = \frac{m CaCO _{3}}{100} \times \frac{1000}{200 mL} m CaCO_{3} = \frac{2 \times 1 0 ^{- 5} \frac{mol}{L} \times 100 \times 200 mL}{1000} m CaCO_{3} = 4 \times 1 0^{- 4} g$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. $\;\;\;\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jika K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , maka AgCl yang terdapat di dalam 500 mL larutan jenuh AgCl adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui Ksp Mg ( OH ) 2 adalah 1 , 8 × 1 0 − 11 . Hitunglah massa kelarutan Mg ( OH ) 2 dalam 100 mL larutan NaOH 0,05 M!

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu, hasil kali kelarutan TICI (M = 240) adalah 1 , 0 × 1 0 − 4 . Jumlah maksimum talium klorida yang dapat larut dalam 1 mL air pada suhu tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , maka AgCl yang terdapat di dalam 500 mL larutan jenuh AgCl adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu, hasil kali kelarutan TICI (M = 240) adalah 1 , 0 × 1 0 − 4 . Jumlah maksimum talium klorida yang dapat larut dalam 1 mL air pada suhu tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS