Diketahui konfigurasi elektron unsur berikut. X : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 Y : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 Perbedaansifat periodik yang tepat dari kedua unsur tersebut adalah ...

Pembahasan

Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil. Penjelasan: Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah (ingat jumlah kulit = nomor periode), sehingga jari-jari atom juga bertambah besar. Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga jari-jari atom makin kecil. Untuk menentukan sifat keperiodikan unsurnya pertama kita menentukan letak unsur tersebut dalam tabel periodik unsur. Unsur X, memiliki kulit valensi 3 s 1 , sehingga dia berada dalam periode 3 dan golongan IA . Sedangkan unsur Y memiliki kulit valensi 3 s 2 , sehingga unsur tersebut berada dalam periode 3 dan golongan IIA. Atau dengan kata lain unsur X berada di sebelah kiri dari unsur Y. Sesuai dengan sifat keperiodikan unsur maka unsru X memiliki jari-jari atom yang lebih besar dari unsur Y. Jadi, jawaban yang tepat yaitu E

Yah, akses pembahasan gratismu habis

Tonton iklanTonton iklanAkses jawaban tanpa iklan

---

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang