Pertanyaan

Diketahui: C 2 H 6 ( g ) + 3 2 1 O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) + 3 H 2 O ( g ) △ H = − a mol kJ Jika DH f CO 2 = − b mol kJ dan DH f H 2 O = − c mol kJ , maka DH f C 2 H 6 adalah ...

Diketahui:

$C_{2} H_{6} (g) + 3 \frac{1}{2} O_{2} (g) \to 2 CO_{2} (g) + 3 H_{2} O (g) △ H = - a \frac{kJ}{mol}$

Jika $DH_{f} CO_{2} = - b \frac{kJ}{mol}$ dan $DH_{f} H_{2} O = - c \frac{kJ}{mol}$ , maka $DH_{f} C_{2} H_{6}$ adalah ... $\;$

$\frac{( a + b + c ) kJ}{mol}$
$\frac{( - a + 2 b + 3 c ) kJ}{mol}$
$\frac{( a - 2 b - 3 c ) kJ}{mol}$
$\frac{( a + 2 b - 3 c ) kJ}{mol}$
$\frac{( 2 a - b - c ) kJ}{mol}$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka nilai DH f C 2 H 6 adalah mol ( a − 2 b − 3 c ) kJ .

maka nilai

DH_{f} C_{2} H_{6}

adalah

\frac{( a - 2 b - 3 c ) kJ}{mol}

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan dengan berbagai cara, misalnya menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan. Perubahan entalpisuatu reaksi juga dapat ditentukan dari data entalpi pembentukan ( △ H f ∘ ) zat-zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi (produk). Cara menghitungentalpi pembentukan ( △ H f ∘ ) dari senyawa C 2 H 6 adalah dengan cara berikut. △ H reaksi △ H reaksi − a − a △ H f ∘ C 2 H 6 △ H f ∘ C 2 H 6 △ H f ∘ C 2 H 6 = = = = = = = ( Σ △ H f ∘ produk ) − ( Σ △ H f ∘ pereaksi ) [ ( 2 × △ H f ∘ CO 2 ) + ( 3 × △ H f ∘ H 2 O ) ] − [ ( △ H f ∘ C 2 H 6 ) + ( 2 7 × △ H f ∘ O 2 ) ] [ ( 2 × ( − b ) ) + ( 3 × ( − c ) ) ] − [ ( △ H f ∘ C 2 H 6 ) + ( 2 7 × 0 ) ] ( − 2 b ) + ( − 3 c ) − ( △ H f ∘ C 2 H 6 ) ( − 2 b ) + ( − 3 c ) + a − 2 b − 3 c + a a − 2 b − 3 c Dengan demikian, maka nilai DH f C 2 H 6 adalah mol ( a − 2 b − 3 c ) kJ .

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan dengan berbagai cara, misalnya menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan. Perubahan entalpi suatu reaksi juga dapat ditentukan dari data entalpi pembentukan $(△ H_{f}^{\circ})$ zat-zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi (produk).

Cara menghitung entalpi pembentukan $(△ H_{f}^{\circ})$ dari senyawa $C_{2} H_{6}$ adalah dengan cara berikut.

$△ H_{reaksi} △ H_{reaksi} - a - a △ H_{f}^{\circ} C_{2} H_{6} △ H_{f}^{\circ} C_{2} H_{6} △ H_{f}^{\circ} C_{2} H_{6} = = = = = = = (Σ △ H_{f}^{\circ} produk) - (Σ △ H_{f}^{\circ} pereaksi) [(2 \times △ H_{f}^{\circ} CO_{2}) + (3 \times △ H_{f}^{\circ} H_{2} O)] - [(△ H_{f}^{\circ} C_{2} H_{6}) + (\frac{7}{2} \times △ H_{f}^{\circ} O_{2})] [(2 \times (- b)) + (3 \times (- c))] - [(△ H_{f}^{\circ} C_{2} H_{6}) + (\frac{7}{2} \times 0)] (- 2 b) + (- 3 c) - (△ H_{f}^{\circ} C_{2} H_{6}) (- 2 b) + (- 3 c) + a - 2 b - 3 c + a a - 2 b - 3 c$

Dengan demikian, maka nilai $DH_{f} C_{2} H_{6}$ adalah $\frac{( a - 2 b - 3 c ) kJ}{mol}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.5 (2 rating)

Evlin Tiawata

Jawaban tidak sesuai dengan yg di berikan soalnya

Pertanyaan serupa

Pada pembakaran metanol ( C 2 H 5 OH ) dibebaskan kalor sebesar 1364 kJ mol − 1 . Jika diketahui △ H f ∘ C 2 H 5 OH = − 277 kJ / mol dan △ H f ∘ CO 2 = − 393 kJ / mol . a. tuliskan pers...

4.8

Jawaban terverifikasi

Tentukan entalpi reaksi berikut, BaCl 2 ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → BaS O 4 ( s ) + 2 HCl ( a q ) Jika diketahui entalpi pembentukan standar dari BaCl 2 , BaSO 4 , H 2 SO...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Besarnya ΔH untuk reaksi: Fe 3 O 4 + 4 H 2 → 3 Fe + 4 H 2 O adalah ….

1.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui entalpi pembentukan beberapa senyawa berikut. △ H f ∘ H 2 O ( l ) = − 285 kJ mol − 1 △ H f ∘ CO 2 ( g ) = − 393 kJ mol − 1 △ H f ∘ C 2 H 2 ( g ) = 227 kJ mol − 1 Ental...

4.0

Jawaban terverifikasi

Gas hidrogen dapat digunakan sebagai bahan bakar. Reaksi yang terjadi pada pembakaran gas hidrogen sebagai berikut. 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) Penggunaan gas hidrogen sebag...

3.0

Jawaban terverifikasi