Pertanyaan

Diketahui: C 2 H 6 ( g ) + 3 2 1 O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) + 3 H 2 O ( g ) △ H = − a mol kJ Jika DH f CO 2 = − b mol kJ dan DH f H 2 O = − c mol kJ , maka DH f C 2 H 6 adalah ...

Diketahui:

$C_{2} H_{6} (g) + 3 \frac{1}{2} O_{2} (g) \to 2 CO_{2} (g) + 3 H_{2} O (g) △ H = - a \frac{kJ}{mol}$

Jika $DH_{f} CO_{2} = - b \frac{kJ}{mol}$ dan $DH_{f} H_{2} O = - c \frac{kJ}{mol}$ , maka $DH_{f} C_{2} H_{6}$ adalah ... $\;$

$\frac{( a + b + c ) kJ}{mol}$
$\frac{( - a + 2 b + 3 c ) kJ}{mol}$
$\frac{( a - 2 b - 3 c ) kJ}{mol}$
$\frac{( a + 2 b - 3 c ) kJ}{mol}$
$\frac{( 2 a - b - c ) kJ}{mol}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka nilai DH f C 2 H 6 adalah mol ( a − 2 b − 3 c ) kJ .

maka nilai

DH_{f} C_{2} H_{6}

adalah

\frac{( a - 2 b - 3 c ) kJ}{mol}

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan dengan berbagai cara, misalnya menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan. Perubahan entalpisuatu reaksi juga dapat ditentukan dari data entalpi pembentukan ( △ H f ∘ ) zat-zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi (produk). Cara menghitungentalpi pembentukan ( △ H f ∘ ) dari senyawa C 2 H 6 adalah dengan cara berikut. △ H reaksi △ H reaksi − a − a △ H f ∘ C 2 H 6 △ H f ∘ C 2 H 6 △ H f ∘ C 2 H 6 = = = = = = = ( Σ △ H f ∘ produk ) − ( Σ △ H f ∘ pereaksi ) [ ( 2 × △ H f ∘ CO 2 ) + ( 3 × △ H f ∘ H 2 O ) ] − [ ( △ H f ∘ C 2 H 6 ) + ( 2 7 × △ H f ∘ O 2 ) ] [ ( 2 × ( − b ) ) + ( 3 × ( − c ) ) ] − [ ( △ H f ∘ C 2 H 6 ) + ( 2 7 × 0 ) ] ( − 2 b ) + ( − 3 c ) − ( △ H f ∘ C 2 H 6 ) ( − 2 b ) + ( − 3 c ) + a − 2 b − 3 c + a a − 2 b − 3 c Dengan demikian, maka nilai DH f C 2 H 6 adalah mol ( a − 2 b − 3 c ) kJ .

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan dengan berbagai cara, misalnya menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan. Perubahan entalpi suatu reaksi juga dapat ditentukan dari data entalpi pembentukan $(△ H_{f}^{\circ})$ zat-zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi (produk).

Cara menghitung entalpi pembentukan $(△ H_{f}^{\circ})$ dari senyawa $C_{2} H_{6}$ adalah dengan cara berikut.

$△ H_{reaksi} △ H_{reaksi} - a - a △ H_{f}^{\circ} C_{2} H_{6} △ H_{f}^{\circ} C_{2} H_{6} △ H_{f}^{\circ} C_{2} H_{6} = = = = = = = (Σ △ H_{f}^{\circ} produk) - (Σ △ H_{f}^{\circ} pereaksi) [(2 \times △ H_{f}^{\circ} CO_{2}) + (3 \times △ H_{f}^{\circ} H_{2} O)] - [(△ H_{f}^{\circ} C_{2} H_{6}) + (\frac{7}{2} \times △ H_{f}^{\circ} O_{2})] [(2 \times (- b)) + (3 \times (- c))] - [(△ H_{f}^{\circ} C_{2} H_{6}) + (\frac{7}{2} \times 0)] (- 2 b) + (- 3 c) - (△ H_{f}^{\circ} C_{2} H_{6}) (- 2 b) + (- 3 c) + a - 2 b - 3 c + a a - 2 b - 3 c$

Dengan demikian, maka nilai $DH_{f} C_{2} H_{6}$ adalah $\frac{( a - 2 b - 3 c ) kJ}{mol}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.5 (2 rating)

Evlin Tiawata

Jawaban tidak sesuai dengan yg di berikan soalnya

Pertanyaan serupa

Jika diketahui perubahan entalpi pembentukan standar aluminium oksida dan tembaga(II)oksida berturut-turut -1.676 kJ/mol dan -155 kJ/mol, maka perubahan entalpi padareaksi: 2 Al ( s ) + 3 CuO ( s...

4.3

Jawaban terverifikasi

Diketahui : △ H f CO 2 △ H f H 2 O CH 4 + 2 O 2 = = → − 393 , 5 kJ − 242 kJ 2 H 2 O + CO 2 △ H = − 677 kJ Maka besarnya △ H f CH 4 adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data dan persamaan reaksi berikut. Nilai adalah...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: △ H f ∘ H 2 O ( g ) = − 242 k J / m o l △ H f C O 2 ( g ) = − 394 k J / m o l △ H f ∘ C 2 H 2 ( g ) = + 52 k J / m o l Jika 5,2 gram C 2 H 2 dibakar secara sempur...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui entalpi pembakaran karbon (grafit), hidrogen, dan etanol ( C 2 H 6 O ) berturut-turut, yaitu − 393 , 5 kJ mol − 1 ; − 286 kJ mol − 1 ; dan − 1.367 kJ mol − 1 . Tentukan entalpi pembentuk...

4.8

Jawaban terverifikasi