Pertanyaan

Diketahui: △ H f H 2 O ( g ) △ H f CO 2 ( g ) △ H f C 2 H 2 ( g ) = = = − 242 kJ mol − 1 − 394 kJ mol − 1 52 kJ mol − 1 Jika 52 gram C 2 H 2 dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan: 2 C 2 H 2 ( g ) + 5 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) akan dihasilkan kalor sebesar ... (UMPTN '98 Rayon B)

Diketahui:

$△ H_{f} H_{2} O (g) △ H_{f} CO_{2} (g) △ H_{f} C_{2} H_{2} (g) = = = - 242 kJ mol^{- 1} - 394 kJ mol^{- 1} 52 kJ mol^{- 1}$

Jika 52 gram $C_{2} H_{2}$ dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan:

$2 C_{2} H_{2} (g) + 5 O_{2} (g) \to 4 CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$

akan dihasilkan kalor sebesar ... $\;$

(UMPTN '98 Rayon B)

391,2 kJ
432,8 kJ
1082 kJ
2164 kJ
4328 kJ

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. $\;$

Pembahasan

Reaksi kimia adalah perubahan kimia yang terjadi melalui tahap penguraian zat-zat pereaksi dan dilanjutkan dengan tahap pembentukan produk reaksi. Menurut hukum Hess, △ H reaksi merupakan jumlah △ H dari semua tahap reaksi yang terjadi. Oleh karena itu, △ H reaksi sama dengan gabungan dari jumlah △ H penguraian pereaksi dengan jumlah △ H pembentukan produk reaksi. Untuk semua △ H yang diukur pada keadaan standar, maka berlaku: △ H reaksi = Σ △ H f produk − Σ △ H f pereaksi Untuk dapat menjawab soal di atas, maka terlebih dahulu dihitung nilai △ H dari reaksi pembakaran C 2 H 2 . Pada persamaan reaksi pembakaran: 2 C 2 H 2 ( g ) + 5 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) , koefisien molekul C 2 H 2 adalah 2, maka persamaan reaksinya perlu dibagi 2 koefisiennya agar persamaan reaksinya menjadi persamaan reaksi pembakaran standar (1 mol). Persamaan reaksi standar C 2 H 2 adalah sebagai berikut. C 2 H 2 ( g ) + 2 5 O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Perhitungan nilai △ H dari reaksi pembakaran standar C 2 H 2 adalah sebagai berikut. △ H reaksi △ H reaksi △ H reaksi △ H reaksi △ H reaksi = = = = = Σ △ H f produk − Σ △ H f pereaksi [ ( 2 × △ H f CO 2 ) + ( △ H f H 2 O ) ] − [ ( △ H f C 2 H 2 ) + ( 2 5 × △ H f O 2 ) ] [ ( 2 × ( − 394 mol kJ )) + ( − 242 mol kJ ) ] − [ ( 52 mol kJ ) + ( 2 5 × 0 mol kJ ) ] [ ( − 788 ) + ( − 242 ) ] − ( 52 ) mol kJ − 1082 mol kJ Nilai perubahan entalpi dari reaksi pembakaranstandar ( △ H c 0 ) C 2 H 2 adalah sebesar mol − 1082 kJ , kemudian nilai kalor reaksi dari pembakaran C 2 H 2 dapat dihitung dengan rumussebagai berikut. Q = △ H × mol Sebelum menghitung nilai Q reaksi, maka perlu dihitung terlebih dahulu jumlah mol dari C 2 H 2 sebagai berikut. mol C 2 H 2 mol C 2 H 2 mol C 2 H 2 mol C 2 H 2 mol C 2 H 2 = = = = = M r C 2 H 2 massa C 2 H 2 ( 2 × A r C ) + ( 2 × A r H ) massa C 2 H 2 ( 2 × 12 ) + ( 2 × 1 ) 52 g 26 mol g 52 g 2 mol Setelah diketahui jumlah mol C 2 H 2 , makanilai kalor (Q) reaksi dari pembakaran C 2 H 2 dapat dihitung sebagai berikut. Q = △ H × mol Q = 1082 mol kJ × 2 mol Q = 2164 kJ Dengan demikian, maka dari52 gram C 2 H 2 yang dibakar secara sempurna akan dihasilkankalor pembakaran sebesar 2164 kJ. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Reaksi kimia adalah perubahan kimia yang terjadi melalui tahap penguraian zat-zat pereaksi dan dilanjutkan dengan tahap pembentukan produk reaksi. Menurut hukum Hess, $△ H$ reaksi merupakan jumlah $△ H$ dari semua tahap reaksi yang terjadi. Oleh karena itu, $△ H$ reaksi sama dengan gabungan dari jumlah $△ H$ penguraian pereaksi dengan jumlah $△ H$ pembentukan produk reaksi. Untuk semua $△ H$ yang diukur pada keadaan standar, maka berlaku: $\;$

$△ H reaksi = Σ △ H_{f} produk - Σ △ H_{f} pereaksi$

Untuk dapat menjawab soal di atas, maka terlebih dahulu dihitung nilai $△ H$ dari reaksi pembakaran $C_{2} H_{2}$ . Pada persamaan reaksi pembakaran: $2 C_{2} H_{2} (g) + 5 O_{2} (g) \to 4 CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ , koefisien molekul $C_{2} H_{2}$ adalah 2, maka persamaan reaksinya perlu dibagi 2 koefisiennya agar persamaan reaksinya menjadi persamaan reaksi pembakaran standar (1 mol). Persamaan reaksi standar $C_{2} H_{2}$ adalah sebagai berikut. $\;$

$C_{2} H_{2} (g) + \frac{5}{2} O_{2} (g) \to 2 CO_{2} (g) + H_{2} O (g)$

Perhitungan nilai $△ H$ dari reaksi pembakaran standar $C_{2} H_{2}$ adalah sebagai berikut. $\;$

$△ H reaksi △ H reaksi △ H reaksi △ H reaksi △ H reaksi = = = = = Σ △ H_{f} produk - Σ △ H_{f} pereaksi [(2 \times △ H_{f} CO_{2}) + (△ H_{f} H_{2} O)] - [(△ H_{f} C_{2} H_{2}) + (\frac{5}{2} \times △ H_{f} O_{2})] [(2 \times (- 394 \frac{kJ}{mol})) + (- 242 \frac{kJ}{mol})] - [(52 \frac{kJ}{mol}) + (\frac{5}{2} \times 0 \frac{kJ}{mol})] [(- 788) + (- 242)] - (52) \frac{kJ}{mol} - 1082 \frac{kJ}{mol}$

Nilai perubahan entalpi dari reaksi pembakaran standar $(△ H_{c}^{0})$ $C_{2} H_{2}$ adalah sebesar $\frac{- 1082 kJ}{mol}$ , kemudian nilai kalor reaksi dari pembakaran $C_{2} H_{2}$ dapat dihitung dengan rumus sebagai berikut. $\;$

$Q = △ H \times mol$

Sebelum menghitung nilai Q reaksi, maka perlu dihitung terlebih dahulu jumlah mol dari $C_{2} H_{2}$ sebagai berikut. $\;$

$mol C_{2} H_{2} mol C_{2} H_{2} mol C_{2} H_{2} mol C_{2} H_{2} mol C_{2} H_{2} = = = = = \frac{massa C _{2} H _{2}}{M _{r} C _{2} H _{2}} \frac{massa C _{2} H _{2}}{( 2 \times A _{r} C ) + ( 2 \times A _{r} H )} \frac{52 g}{( 2 \times 12 ) + ( 2 \times 1 )} \frac{52 g}{26 \frac{g}{mol}} 2 mol$

Setelah diketahui jumlah mol $C_{2} H_{2}$ , maka nilai kalor (Q) reaksi dari pembakaran $C_{2} H_{2}$ dapat dihitung sebagai berikut. $\;$

$Q = △ H \times mol Q = 1082 \frac{kJ}{mol} \times 2 mol Q = 2164 kJ$

Dengan demikian, maka dari 52 gram $C_{2} H_{2}$ yang dibakar secara sempurna akan dihasilkan kalor pembakaran sebesar 2164 kJ. $\;$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada pembakaran metanol ( C 2 H 5 OH ) dibebaskan kalor sebesar 1364 kJ mol − 1 . Jika diketahui △ H f ∘ C 2 H 5 OH = − 277 kJ / mol dan △ H f ∘ CO 2 = − 393 kJ / mol . a. tuliskan pers...

4.8

Jawaban terverifikasi

Tentukan entalpi reaksi berikut, BaCl 2 ( a q ) + H 2 SO 4 ( a q ) → BaS O 4 ( s ) + 2 HCl ( a q ) Jika diketahui entalpi pembentukan standar dari BaCl 2 , BaSO 4 , H 2 SO...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Besarnya ΔH untuk reaksi: Fe 3 O 4 + 4 H 2 → 3 Fe + 4 H 2 O adalah ….

1.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui entalpi pembentukan beberapa senyawa berikut. △ H f ∘ H 2 O ( l ) = − 285 kJ mol − 1 △ H f ∘ CO 2 ( g ) = − 393 kJ mol − 1 △ H f ∘ C 2 H 2 ( g ) = 227 kJ mol − 1 Ental...

4.0

Jawaban terverifikasi

Gas hidrogen dapat digunakan sebagai bahan bakar. Reaksi yang terjadi pada pembakaran gas hidrogen sebagai berikut. 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) Penggunaan gas hidrogen sebag...

3.0

Jawaban terverifikasi