Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui: Besarnya ΔH untuk reaksi: Fe 3 ​ O 4 ​ + 4 H 2 ​ → 3 Fe + 4 H 2 ​ O adalah ….

Diketahui:


begin mathsize 14px style ΔH subscript f superscript degree space Fe subscript 3 O subscript 4 equals plus 1113 space kJ ΔH subscript f superscript degree space H subscript 2 O space space space equals – 286 space kJ end style 


Besarnya ΔH untuk reaksi:  adalah ….

  1. begin mathsize 14px style negative sign 1826 space kJ end style 

  2. size 14px plus size 14px 1826 size 14px space size 14px kJ 

  3. size 14px plus size 14px 2257 size 14px space size 14px kJ 

  4. size 14px minus sign size 14px 2257 size 14px space size 14px kJ 

  5. size 14px minus sign size 14px 2612 size 14px space size 14px kJ 

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Salah satu cara untuk menentukan perubahan entalpi adalah dengan cara Hukum Hess, karena dalam soal juga diketahui banyak reaksi. Hukum Hess berbunyi bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal (reaktan) dan keadaan akhir (produk). Jika di dalam soal diketahui banyak data perubahan entalpi pembentukan ( ) suatu zat, kita dapat menentukan nilai nya menggunakan rumus berikut. Maka untuk reaksi cara menghitungnya sebagai berikut. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Salah satu cara untuk menentukan perubahan entalpi adalah dengan cara Hukum Hess, karena dalam soal juga diketahui banyak reaksi. Hukum Hess berbunyi bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal (reaktan) dan keadaan akhir (produk).

Jika di dalam soal diketahui banyak data perubahan entalpi pembentukan (increment H degree subscript f) suatu zat, kita dapat menentukan nilai increment Hnya menggunakan rumus berikut.

begin mathsize 14px style increment H equals increment H degree f open parentheses produk close parentheses minus sign increment H degree f open parentheses reaktan close parentheses end style

Maka untuk reaksi begin mathsize 14px style Fe subscript 3 O subscript 4 and 4 H subscript 2 yields 3 Fe and 4 H subscript 2 O end style cara menghitungnya sebagai berikut.

begin mathsize 14px style increment H equals increment H degree f open parentheses produk close parentheses minus sign increment H degree f open parentheses reaktan close parentheses end style 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell left square bracket left parenthesis 3 x increment H degree f space Fe right parenthesis plus left parenthesis 4 x increment H degree f space H subscript 2 O right parenthesis right square bracket minus sign left square bracket increment H degree f space Fe subscript 3 O subscript 4 right square bracket end cell row blank equals cell left parenthesis left parenthesis 3 x 0 right parenthesis plus left parenthesis 4 x left parenthesis minus sign 286 space kJ right parenthesis right parenthesis minus sign left parenthesis plus 1113 space kJ right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 1144 space kJ minus sign 1113 space kJ end cell row blank equals cell negative sign 2257 space kJ end cell end table 

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Jika diketahui perubahan entalpi pembentukan standar aluminium oksida dan tembaga(II)oksida berturut-turut -1.676 kJ/mol dan -155 kJ/mol, maka perubahan entalpi padareaksi: 2 Al ( s ) + 3 CuO ( s...

17

4.3

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia