Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui △ H f ∘ ​ H 2 ​ CO 3 ​ ( a q ) = − 699 , 65 mol kJ ​ . Hitunglah besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram H 2 ​ CO 3 ​ ( A r ​ H = 1 , C = 12 , O = 16 ) dan tuliskan persamaan termokimia peruraian !

Diketahui . Hitunglah besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram space dan tuliskan persamaan termokimia peruraian H subscript 2 C O subscript 3!space 

Iklan

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

besarnya perubahan entalpi padapenguraian 496 gram adalah 5597,2 kJ, dan persamaantermokimia peruraian adalah .

 besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram H subscript 2 C O subscript 3 adalah 5597,2 kJ, dan persamaan termokimia peruraian H subscript 2 C O subscript 3 adalah H subscript 2 C O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space plus space C open parentheses italic s close parentheses space plus space begin inline style bevelled 3 over 2 end style space O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space space space increment H subscript italic d degree equals plus 699 comma 65 space bevelled kJ over mol.space 

Iklan

Pembahasan

Persamaan termokimia yaitu persamaan reaksi yang mengikutsertakan nilai perubahan entalpinya. Besarnya perubahan entalpi suatu reaksi dapat ditentukan dengan cara mengalikan nilai perubahan entalpi standar ( ) dengan mol zat yang direaksikan. Perubahan entalpi pembentukan standar( ) merupakan besarnya energi untuk membentuk satu mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar. Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan dan perubahan entalpinyadisimbolkan sebagai . Nilai berlawanan tanda dengan . Oleh karena itu, nilai perubahan entalpi penguraian yaitu . Besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram dapat ditentukan yaitu: Dengan demikian, besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram adalah 5597,2 kJ. Persamaan termokimia peruraian yaitu : Jadi,besarnya perubahan entalpi padapenguraian 496 gram adalah 5597,2 kJ, dan persamaantermokimia peruraian adalah .

Persamaan termokimia yaitu persamaan reaksi yang mengikutsertakan nilai perubahan entalpinya. Besarnya perubahan entalpi suatu reaksi dapat ditentukan dengan cara mengalikan nilai perubahan entalpi standar (increment H degree) dengan mol zat yang direaksikan.

Perubahan entalpi pembentukan standar (increment H subscript italic f degree) merupakan besarnya energi untuk membentuk satu mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar. Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan dan perubahan entalpinya disimbolkan sebagai increment H subscript italic d degree. Nilai increment H subscript italic d degree berlawanan tanda dengan increment H subscript italic f degree. Oleh karena itu, nilai perubahan entalpi penguraian H subscript 2 C O subscript 3 yaitu plus 699 comma 65 space bevelled kJ over mol.

Besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram H subscript 2 C O subscript 3 dapat ditentukan yaitu:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic M subscript italic r space H subscript 2 C O subscript 3 end cell equals cell 2 middle dot italic A subscript italic r space H plus 1 middle dot italic A subscript italic r italic space C plus 3 middle dot italic A subscript italic r italic space O end cell row blank equals cell 2 middle dot 1 plus 1 middle dot 12 plus 3 middle dot 16 end cell row blank equals cell 2 plus 12 plus 48 end cell row blank equals 62 row blank blank blank row cell mol space H subscript 2 C O subscript 3 end cell equals cell massa over italic M subscript italic r end cell row blank equals cell 496 over 62 end cell row blank equals cell 8 space mol end cell row blank blank blank row cell increment H subscript reaksi end cell equals cell mol cross times increment H subscript italic d italic degree end cell row blank equals cell 8 space mol cross times 699 comma 65 space bevelled kJ over mol end cell row blank equals cell 5597 comma 2 space kJ end cell end table


Dengan demikian, besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram H subscript 2 C O subscript 3 adalah 5597,2 kJ.

Persamaan termokimia peruraian H subscript 2 C O subscript 3 yaitu :


H subscript 2 C O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space plus space C open parentheses italic s close parentheses space plus space begin inline style bevelled 3 over 2 end style space O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space space space increment H subscript italic d degree equals plus 699 comma 65 space bevelled kJ over mol


Jadi, besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram H subscript 2 C O subscript 3 adalah 5597,2 kJ, dan persamaan termokimia peruraian H subscript 2 C O subscript 3 adalah H subscript 2 C O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space plus space C open parentheses italic s close parentheses space plus space begin inline style bevelled 3 over 2 end style space O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space space space increment H subscript italic d degree equals plus 699 comma 65 space bevelled kJ over mol.space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

9

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Untuk menguraikan 0,5 mol gas CO 2 ​ dibebaskan kalor sebesar 75 kJ. Tuliskan persamaan termokimia penguraian !

2

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia