Pertanyaan

Diketahui △ H f ∘ H 2 CO 3 ( a q ) = − 699 , 65 mol kJ . Hitunglah besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram H 2 CO 3 ( A r H = 1 , C = 12 , O = 16 ) dan tuliskan persamaan termokimia peruraian !

Diketahui $△ H_{f}^{\circ} H_{2} CO_{3} (a q) = - 699, 65 \frac{kJ}{mol}$ . Hitunglah besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram $H_{2} CO_{3}$ $\;$ $(A_{r} H = 1, C = 12, O = 16)$ dan tuliskan persamaan termokimia peruraian H subscript 2 C O subscript 3 ! space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

besarnya perubahan entalpi padapenguraian 496 gram adalah 5597,2 kJ, dan persamaantermokimia peruraian adalah .

besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram H subscript 2 C O subscript 3

adalah 5597,2 kJ, dan persamaan termokimia peruraian H subscript 2 C O subscript 3

adalah

H subscript 2 C O subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space plus space C open parentheses italic s close parentheses space plus space begin inline style bevelled 3 over 2 end style space O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space space space increment H subscript italic d degree equals plus 699 comma 65 space bevelled kJ over mol

Pembahasan

Persamaan termokimia yaitu persamaan reaksi yang mengikutsertakan nilai perubahan entalpinya. Besarnya perubahan entalpi suatu reaksi dapat ditentukan dengan cara mengalikan nilai perubahan entalpi standar ( ) dengan mol zat yang direaksikan. Perubahan entalpi pembentukan standar( ) merupakan besarnya energi untuk membentuk satu mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar. Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan dan perubahan entalpinyadisimbolkan sebagai . Nilai berlawanan tanda dengan . Oleh karena itu, nilai perubahan entalpi penguraian yaitu . Besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram dapat ditentukan yaitu: Dengan demikian, besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram adalah 5597,2 kJ. Persamaan termokimia peruraian yaitu : Jadi,besarnya perubahan entalpi padapenguraian 496 gram adalah 5597,2 kJ, dan persamaantermokimia peruraian adalah .

Persamaan termokimia yaitu persamaan reaksi yang mengikutsertakan nilai perubahan entalpinya. Besarnya perubahan entalpi suatu reaksi dapat ditentukan dengan cara mengalikan nilai perubahan entalpi standar ( increment H degree ) dengan mol zat yang direaksikan.

Perubahan entalpi pembentukan standar ( increment H subscript italic f degree ) merupakan besarnya energi untuk membentuk satu mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar. Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan dan perubahan entalpinya disimbolkan sebagai increment H subscript italic d degree . Nilai berlawanan tanda dengan increment H subscript italic f degree . Oleh karena itu, nilai perubahan entalpi penguraian H subscript 2 C O subscript 3 yaitu plus 699 comma 65 space bevelled kJ over mol .

Besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram H subscript 2 C O subscript 3 dapat ditentukan yaitu:

Dengan demikian, besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram H subscript 2 C O subscript 3 adalah 5597,2 kJ.

Persamaan termokimia peruraian H subscript 2 C O subscript 3 yaitu :

Jadi, besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram adalah 5597,2 kJ, dan persamaan termokimia peruraian adalah . space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Untuk menguraikan 0,5 mol gas CO 2 dibebaskan kalor sebesar 75 kJ. Tuliskan persamaan termokimia penguraian !

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan persamaan termokimia dari: △ H ∘ d = H 2 SO 4 ( l ) = + 843 kJ / mol

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan pendapat Anda mengenai persamaan termokimia berikut! Reaksi penguraian standar NH 3 dituliskan: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) △ H = − 92 , 6 kJ

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 mol SiO 2 terbentuk denganmelepaskan kalor sebesar 1.821,8 kJ. Persamaan termokimia penguraian standar SiO 2 dituliskan ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas etana terbentuk dari unsur-unsurnya melalui persamaan termokimia berikut. 4 C ( s ) + 6 H 2 ( g ) → 2 C 2 H 6 ( g ) △ H = − 169 , 4 kJ mol − 1 Pernyataan yang tepat untuk menjelask...

1.0

Jawaban terverifikasi