Roboguru

Diketahui  (grafit) dan  (intan) berturut-turut -395,4 kJ/mol dan -393,5 kJ/mol. Perubahan entalpi pada reaksi perubahan grafit menjadi intan adalah ....

Pertanyaan

Diketahui increment H subscript c superscript degree C (grafit) dan increment H subscript c superscript degree C (intan) berturut-turut -395,4 kJ/mol dan -393,5 kJ/mol. Perubahan entalpi pada reaksi perubahan grafit menjadi intan adalah ....

  1.  -788,9 kJ/mol

  2.  -1,9 kJ/mol

  3.  0 kJ/mol

  4.  +1,9 kJ/mol

  5.  +788,9 kJ/mol

Pembahasan Soal:

Diketahui:

C space open parentheses grafit close parentheses space increment H equals minus sign 395 comma 4 space kJ C space open parentheses intan close parentheses space increment H equals minus sign 393 comma 5 space kJ

Reaksi yang diinginkan: C open parentheses grafit close parentheses yields C open parentheses intan close parentheses

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell sum with blank below increment H subscript c superscript degree produk minus sign sum with blank below increment H subscript c superscript degree reaktan end cell row blank equals cell increment H subscript c superscript degree space C open parentheses intan close parentheses minus sign increment H subscript c superscript degree space C open parentheses grafit close parentheses end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 393 comma 5 right parenthesis space minus sign left parenthesis minus sign 395 comma 4 right parenthesis end cell row blank equals cell plus 1 comma 9 space kJ forward slash mol end cell end table

Dengan demikian, perubahan entalpi pada reaksi perubahan grafit menjadi intan adalah   +1,9 kJ/mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui bahwa  untuk pembakaran etanol berdasarkan reaksi di bawah ini adalah –1.364,6 kJ/mol etanol. C2​H5​OH(l)+3O2​(g)→2CO2​(g)+3H2​O(l)  Dengan menggunakan persamaan: , buktikan bahwa pembakar...

Pembahasan Soal:

Pada umumnya reaksi kimia yang dikerjakan dalam wadah terbuka, seperti tabung reaksi, gelas beaker dan labu takar, berlangsung pada tekanan tetap. 

Untuk menghitung perubahan energi dalam, perlu dihitung dulu perubahan volumenya, dengan rumus :

H double bond E and P V

increment H double bond q subscript p

Jadi, entalpi (H) adalah panas reaksi pada tekanan tetap. Untuk gas ideal, P V double bond nRT. Pada suhu dan tekanan tetap, P increment V equals increment nRT. Oleh karena itu, increment H equals increment E plus open parentheses increment n close parentheses RT atau increment E equals increment H minus sign open parentheses increment n close parentheses RT

Maka, untuk membuktikan bahwa pembakaran 1 mol etanol pada tekanan tetap dibebaskan panas sebesar 1.364,6 kJ/mol etanol adalah

increment E equals increment H minus sign open parentheses increment n close parentheses RT minus sign 1.364 comma 6 equals increment H minus sign open parentheses 1 close parentheses cross times 0 comma 082 cross times 0 increment H equals increment E equals minus sign 1.364 comma 6 space kJ forward slash mol 

Tanda negatif menandakan bahwa reaksi melepaskan panas.

0

Roboguru

Bila 2,30 g dimetil eter (Mr = 46) dibakar pada tekanan tetap, kalor yang dilepaskan adalah 82,5 kJ. Berdasarkan data ini, entalpi pembakaran standar dimetil eter adalah .

Pembahasan Soal:

Untuk menyelesaikan soal di atas, maka kita dapat menggunakan rumus hubungan antara kalor dan perubahan entalpi. Perubahan entalpi adalah banyaknya kalor yang dilepaskan atau diserap tiap mol zat. Dapat dirumuskan dengan


increment H equals fraction numerator negative sign Q over denominator n end fraction 


Pertama-tama harus mencari mol dari dimetil eter terlebih dahulu. Karena pembakaran tersebut melepaskan kalor, maka reaksi bersifat eksoterm sehingga nilai entalpinya negatif.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript de end cell equals cell fraction numerator 2 comma 3 over denominator 46 end fraction equals 0 comma 05 space mol end cell row cell Q space end cell equals cell 82 comma 5 space kJ end cell row blank blank blank row cell increment H end cell equals cell fraction numerator negative sign Q over denominator n end fraction end cell row cell increment H end cell equals cell fraction numerator negative sign 82 comma 5 over denominator 0 comma 05 end fraction equals equals minus sign 1650 space kJ forward slash mol end cell end table  
 

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah -1650 kJ/mol.

0

Roboguru

Diketahui: Jika 5,2 gram  dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan: Akan dihasilkan kalor sebesar .... (Ar C=12, Ar H=1)

Pembahasan Soal:

2 C subscript 2 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 5 O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 4 C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell sum with blank below increment H subscript f superscript degree produk minus sign sum with blank below increment H subscript f superscript degree reaktan end cell row blank equals cell left parenthesis 4 x increment H subscript f superscript degree C O subscript 2 and 2 x increment H subscript f superscript degree H subscript 2 O right parenthesis minus sign left parenthesis 2 x increment H subscript f superscript degree C subscript 2 H subscript 2 and 5 x increment H subscript f superscript degree O subscript 2 right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 4 x left parenthesis minus sign 394 right parenthesis plus left parenthesis 2 x left parenthesis minus sign 242 right parenthesis right parenthesis minus sign left parenthesis 2 x 52 plus 0 right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis minus sign 1576 minus sign 484 right parenthesis minus sign 104 end cell row blank equals cell negative sign 2.164 space kJ forward slash mol end cell end table

Koefisien C subscript 2 H subscript space 2 end subscript adalah 2 maka:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript c superscript degree end cell equals cell negative sign Q over n end cell row blank equals cell negative sign open parentheses fraction numerator negative sign 2164 space kJ over denominator 2 space mol end fraction close parentheses end cell row blank equals cell negative sign 1.082 space kJ forward slash mol end cell end table

Setiap pembakaran 1 mol C subscript 2 H subscript space 2 end subscript dilepaskan kalor sebesar 1.082 kJ forward slash mol.

Perhitungan mol etuna

MrC2H2mol=======(2xArC)+(2xArH)(2x12)+2x1)24+226g/molMrC2H2massaC2H226g/mol5,2g0,2mol 

Hc==0,2molx1.082kJ/mol216,4kJ 

Dengan demikian, perubahan entalpi pembakaran 52 gram C subscript 2 H subscript space 2 end subscript adalah sebesar -216,4 kJ yang berarti kalor yang dihasilkan sebesar 216,4 kJ. 

Jadi, tidak ada jawaban yang tepat.

 

 

1

Roboguru

Diketahui persamaan reaksi: x merupakan kalor....

Pembahasan Soal:

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan perubahan entalpi (ΔH). Nilai perubahan entalpi yang dituliskan pada persamaan termokimia harus sesuai dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.

Entalpi molar adalah perubahan entalpi reaksi yang dikaitkan dengan kuantitas zat yang terlibat dalam reaksi. Dalam termokimia dikenal berbagai  macam entalpi molar, seperti entalpi pembentukan, entalpi penguraian, dan entalpi pembakaran.

Berdasarkan persamaan reaksi termokimia di atas, reaksi entalpi yang terjadi adalah reaksi entalpi pembakaran N O karena entalpi pembakaran N O adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna gas N O dengan O subscript 2 dari udara.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Entalpi pembakaran standar   untuk  masing-masing adalah , , dan . Perubahan entalpi untuk reaksi berikut adalah ....

Pembahasan Soal:

Pada soal terdapat reaksi:

begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O C O O H open parentheses italic l close parentheses yields C H subscript 3 C O O H open parentheses italic l close parentheses and C O open parentheses italic g close parentheses end style 

Reaksi di atas merupakan reaksi penguraian karena terjadi perubahan dari molekul kompleks (besar) menjadi molekul yang lebih sederhana. Perubahan entalpi dari reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan hukum Hess yaitu:

 

Oleh karena itu, perubahan entalpi untuk reaksi berikut adalah +379 kJ.

Jadi, tidak ada jawaban yang benar. 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved