Pertanyaan

Diketahui entalpi reaksi penguraian HBr adalah –36 , 2 kJ mol − 1 Energi ikatan rata-rata H – H dan Br – Br masing-masing 431 kJ mol − 1 dan 188 kJ mol − 1 , maka energi ikatan H – Br adalah ... kJ mol − 1 .

Diketahui entalpi reaksi penguraian $HBr$ adalah $-36, 2 kJ mol^{- 1}$ Energi ikatan rata-rata $H - H$ dan $Br - Br$ masing-masing $431 kJ mol^{- 1}$ dan $188 kJ mol^{- 1}$ , maka energi ikatan $H - Br$ adalah ... $kJ mol^{- 1}$ .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Energi ikatan atau energi dissosiasi merupakan energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan molekul gas menjadi atom-atomnya dalam fase gas. Rumus menghitung entalpi dengan memakai energi ikatan dapat dituliskan sebagai berikut. Persamaan reaksi: Menghitung energi ikatan : Dengan demikian, energi ikatan adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Energi ikatan atau energi dissosiasi merupakan energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan molekul gas menjadi atom-atomnya dalam fase gas. Rumus menghitung entalpi dengan memakai energi ikatan dapat dituliskan sebagai berikut.

increment H subscript reaksi space end subscript equals sum left parenthesis energi space ikatan space reaktan right parenthesis – sum left parenthesis energi space ikatan space produk right parenthesis

Persamaan reaksi:

H bond Br yields begin inline style 1 half end style H bond H plus begin inline style 1 half end style Br bond Br

Menghitung energi ikatan H bond Br :

Dengan demikian, energi ikatan adalah .

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi berikut. H O I ∥ H − C − H + 2 O = O → C + 2 H − O − H I ∥ H O Diketahui perubahan entalpi sebesar -109 kJ serta energi ikatan C = O , H − O , dan O = O berturut-turut 243 kJ mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan: C − C = 348 mol kJ H − H = 436 mol kJ C − H = 415 mol C − O = 356 mol kJ kJ C = O = 724 mol O − H = 463 mol kJ kJ Hitunglah besarnya △ H pada reaksi:

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) △ H = − 480 kJ Energi ikatan: O = O : 500 kJ mol − 1 H − H : 430 kJ mol − 1 Besarnya energi ikatan O − H dalam air adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi sebagai berikut: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl H = − 23 , 9 kkal Tentukan energi disosasi C-H pada reaksi tersebut! Jika diketahui: C-Cl = 78,0 kkal Cl-Cl= 58,0 kka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa X diketahui berantai karbon 6 dan senyawa Y memiliki rantai kabon 5. Kedua senyawa tersebut merupakan senyawa hidrokarbon jenuh. Jika energi ikatan O = O , C − C , C − H , C = O , dan H − O be...

5.0

Jawaban terverifikasi