Pertanyaan

Diketahui entalpi pembentukan standar beberapa senyawa: CH 4 ( g ) = − 75 kj / mol CO 2 ( g ) = − 394 kJ / mol H 2 O ( l ) = − 286 kj / mol CO ( g ) = − 111 kJ / mol Perubahan entalpi ( △ H ) untuk reaksi: 3 CH 4 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) + CO 2 ( g ) → 4 CO ( g ) + 8 H 2 ( g ) adalah ...

Diketahui entalpi pembentukan standar $\left(\triangle\mathrm H_{\mathrm f}^\textdegree\right)$ beberapa senyawa:

$CH_{4} (g) = - 75 kj / mol CO_{2} (g) = - 394 kJ / mol H_{2} O (l) = - 286 kj / mol CO (g) = - 111 kJ / mol$

Perubahan entalpi $(△ H)$ untuk reaksi:

$3 CH_{4} (g) + 2 H_{2} O (l) + CO_{2} (g) \to 4 CO (g) + 8 H_{2} (g)$

adalah ... $\;\;\;$

$- 675 kJ$ $\;\;\;$
$- 747 kJ$ $\;\;\;$
$+ 675 kJ$ $\;\;\;$
$+ 747 kJ$ $\;\;\;$
$+ 866 kJ$ $\;\;\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. space space space

Pembahasan

Perubahan entalpi pembentukanstandar merupakan perubahan entalpi reaksi pembentukan1 mol suatu zat dari unsur-unsurnya pada kondisi tekanan 1 atm dan suhu 0 ∘ C . Menghitung suatu reaksi jika diketahui perubahan entalpi pembentukan standar adalah menggunakan persamaan berikut: Untuk reaksi 3 CH 4 ( g ) + 2 H 2 O ( l ) + CO 2 ( g ) → 4 CO ( g ) + 8 H 2 ( g ) perubahan entalpinya adalah: Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perubahan entalpi pembentukan standar merupakan perubahan entalpi reaksi pembentukan 1 mol suatu zat dari unsur-unsurnya pada kondisi tekanan 1 atm dan suhu $0^{\circ} C$ .

Menghitung increment H space suatu reaksi jika diketahui perubahan entalpi pembentukan standar adalah menggunakan persamaan berikut:

$\triangle H^\circ=\sum\triangle H_{\mathrm f}^\textdegree(\mathrm{produk})-\sum\triangle H_{\mathrm f}^\textdegree(\mathrm{pereaksi})$

Untuk reaksi

$3 CH_{4} (g) + 2 H_{2} O (l) + CO_{2} (g) \to 4 CO (g) + 8 H_{2} (g)$

perubahan entalpinya adalah:

$\triangle H^\circ=\sum\triangle H_{\mathrm f}^\textdegree(\mathrm{produk})-\sum\triangle H_{\mathrm f}^\textdegree(\mathrm{pereaksi})\\\triangle H^\circ=\lbrack\left(4\times\triangle H_{\mathrm f}^\textdegree\mathit\;\mathrm{CO}(g)\right)+\left(8\times\triangle H_{\mathrm f}^\textdegree\mathit\;{\mathrm H}_2(g)\right)\rbrack-\lbrack\left(3\times\triangle H_{\mathrm f}^\textdegree\mathit\;{\mathrm{CH}}_4(g)\right)+\left(2\times\triangle H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm H}_2\mathrm O(g)\right)+\triangle H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm{CO}}_2(g)\rbrack\\\triangle H^\circ=\lbrack\left(4\times(-111\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol})\right)+\left(8\times(0\right)\rbrack-\lbrack\left(3\times(-75\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol})\right)+\left(2\times\left(-286\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\right)\right)+\left(-394\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\right)\rbrack\\\triangle H^\circ=\left(-444\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\right)-\left(-225-572-394\right)\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\\\triangle H^\circ=-444\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}+1191\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}\\\triangle H^\circ=+747\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Pembakaran isopropil alkohol ditunjukkan dengan persamaan reaksi: 2 ( CH 3 ) 2 CHOH ( l ) + 9 O 2 ( g ) → 6 CO 2 ( g ) + 8 H 2 O ( l ) △ H = − 4000 kJ Jika diketahui data △ H ∘ f ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Nilai untuk Ba 2 + ( a q ) = + 540 dan SO 4 2 − ( a q ) = − 910 , Jika entalpi reaksi pengendapan BaSO 4 ( s ) adalah -30 kJ, maka entalpi pembentukan standar BaSO 4 ( s ) adalah . . . . kJ mol ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perubahan entalpi pembakaran ( △ H ∘ ) heptana adalah -4470 kJ/mol. Bila entalpi pembentukan standar adalah -394 kJ/mol dan H 2 O ( g ) adalah -242 kJ/mol, maka perubahan entalpi pembentukan 10 g he...

1.0

Jawaban terverifikasi

Pada keadaan standar terjadi reaksi: CH 4 ( g ) + NH 3 ( g ) → HCN ( g ) + 3 H 2 ( g ) △ H ∘ = 260 kJ / mol Bila entalpi pembentukan standar dan NH 3 ( g ) berturut-turut adalah -75 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: △ H △ H f o N H 3 ( g ) = − 50 k J m o l − 1 △ H f o B F 3 ( g ) = − 1140 k J m o l − 1 △ H f o N H 3 B F 3 ( g ) = − 2615 k J m o l − 1 perubahan entalpi reaksi pemb...

5.0

Jawaban terverifikasi