Pertanyaan

Diketahui entalpi pembentukan gas etanol ( C 2 H 5 OH ), gas CO 2 dan H 2 O berturut-turut adalah –278 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –286 kJ/mol. Pada pembakaran 92 gram etanol (Ar C = 12,H = 1, dan O = 16) sesuai reaksi: C 2 H 5 OH ( l ) + 3 O 2 ( g ) → 2 CO 2 ( g ) + 3 H 2 O ( l ) dihasilkan kalor sebesar....

Diketahui entalpi pembentukan gas etanol ( $C_{2} H_{5} OH$ ), gas $CO_{2}$ dan $H_{2} O$ berturut-turut adalah –278 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –286 kJ/mol. Pada pembakaran 92 gram etanol (Ar C = 12,H = 1, dan O = 16) sesuai reaksi:

$C_{2} H_{5} OH_{(l)} + 3 O_{2}_{(g)} \to 2 CO_{2}_{(g)} + 3 H_{2} O_{(l)}$

dihasilkan kalor sebesar....

541 kJ
1082 kJ
1623 kJ
2164 kJ
2736 kJ

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Kalor suatu reaksi dapat ditentukan dari data entalpi pembentukan ( ) zat-zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi. Rumus menentukanΔH reaksi dari dataentalpi pembentukan: Untuk menghitung besarnyaΔH reaksi pada persamaan reaksi termokimia : dengan menggunakan rumus di atas : Menentukan nilai kalor yang dihasilkan pada pembakaran 92 gram etanol, dengan menggunakan persamaan termokimia. Nilai perubahan entalpi yang dituliskan pada persamaan termokimia harus sesuai dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya . Tanda negatif artinya reaksi eksoterm atau melepas kalor. Kalor yang dihasilkan atau dilepaskan pada pembakaran 92 gram etanoladalah 2736 kJ . Jadi, jawaban yang tepat adalah E .

Kalor suatu reaksi dapat ditentukan dari data entalpi pembentukan ( increment H subscript f superscript degree ) zat-zat pereaksi dan zat-zat hasil reaksi. Rumus menentukan ΔH_reaksidari data entalpi pembentukan:

increment H subscript reaksi equals sum with blank below increment H subscript f superscript degree space produk minus sign sum with blank below increment H subscript f superscript degree space reaktan

Untuk menghitung besarnya ΔH_reaksi pada persamaan reaksi termokimia :

C subscript 2 H subscript 5 O H subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript plus 3 O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript rightwards arrow 2 C O subscript 2 subscript open parentheses italic g close parentheses end subscript plus 3 H subscript 2 O subscript open parentheses italic l close parentheses end subscript

dengan menggunakan rumus di atas :

Menentukan nilai kalor yang dihasilkan pada pembakaran 92 gram etanol, dengan menggunakan persamaan termokimia. Nilai perubahan entalpi yang dituliskan pada persamaan termokimia harus sesuai dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya.

$Besar space kalor double bond mol cross times increment H space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals fraction numerator massa space C subscript 2 H subscript 5 O H over denominator Mr end fraction cross times increment H Mr space C subscript 2 H subscript 5 O H equals 2 cross times Ar space C plus 6 cross times Ar space H plus 1 cross times Ar space O space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 2 cross times 12 plus 6 cross times 1 plus 1 cross times 16 space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 46 Besar space kalor space equals 92 over 46 mol cross times left parenthesis minus sign 1368 space kJ forward slash mol right parenthesis space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals minus sign 2736 space kJ$

Tanda negatif artinya reaksi eksoterm atau melepas kalor.

Kalor yang dihasilkan atau dilepaskan pada pembakaran 92 gram etanol adalah 2736 kJ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

143

4.4 (12 rating)

Pertanyaan serupa

Pada pembakaran metanol ( C 2 H 5 OH ) dibebaskan kalor sebesar 1364 kJ mol − 1 . Jika diketahui △ H f ∘ C 2 H 5 OH = − 277 kJ / mol dan △ H f ∘ CO 2 = − 393 kJ / mol . a. tuliskan pers...

135

4.6

Jawaban terverifikasi

Reaksi yang terjadi antara gas karbonmonoksida dengan uap air dituliskan sebagai berikut. CO ( g ) + H 2 O ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) Diketahui nilai : CO ( g ) = − 110 kJ mol −...

3.5

Jawaban terverifikasi

Korek api gas mengandung butana ( C 4 H 10 ) cair yang memiliki △ H f ∘ = − 148 kJ mol − 1 . Jika tiap mol butana bermassa 58 g, hitunglah △ H yang terlibatpada pembakaran 10 g butana! ( △ H f ∘...

5.0

Jawaban terverifikasi

Nilai perubahan entalpi reaksi: CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) → CO ( g ) + H 2 O ( g ) , jika diketahui perubahan entalpi pembentukan standar dari : CO 2 ( g ) = − 393 , 5 kJ mol − 1 , CO ( ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan data termokimia berikut: Hitunglah untuk reaksi berikut dan nyatakan apakah reaksi ini eksotermis atau endotermis: MgO ( s ) + CO 2 ( g ) → MgCO 3 ( s )

5.0

Jawaban terverifikasi