Pertanyaan

Diketahui entalpi pembentukan H 2 O = –242 kJ/mol, energi ikatan H – H = 436 kJ/mol, dan energi ikatan O = O adalah 495 kJ/mol. Tentukan besarnya energi ikatan rata-rata O – H dalam !

Diketahui entalpi pembentukan $H_{2} O$ = –242 kJ/mol, energi ikatan H – H = 436 kJ/mol, dan energi ikatan O = O adalah 495 kJ/mol. Tentukan besarnya energi ikatan rata-rata O – H dalam H subscript 2 O !

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

besarnya energi ikatan rata-rata O-H dalam adalah 462,75 kJ/mol.

besarnya energi ikatan rata-rata O-H dalam H subscript 2 O

adalah 462,75 kJ/mol.

Pembahasan

Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan kimia dalam suatu molekul gas menjadi atom-atomnya dalam fase gas disebut energi ikatan. Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dari selisih jumlah energi ikatan pemutusan ikatan dan energi ikatan pembentukan ikatan, atau: Reaksi pembentukan 1 mol adalah: Maka, reaksi ini adalah: Jadi, besarnya energi ikatan rata-rata O-H dalam adalah 462,75 kJ/mol.

Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan kimia dalam suatu molekul gas menjadi atom-atomnya dalam fase gas disebut energi ikatan. Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dari selisih jumlah energi ikatan pemutusan ikatan dan energi ikatan pembentukan ikatan, atau:

increment H subscript reaksi double bond ΣEI subscript reaktan bond ΣEI subscript produk

Reaksi pembentukan 1 mol H subscript 2 O adalah:

H subscript 2 subscript open parentheses g close parentheses end subscript plus begin inline style bevelled 1 half end style O subscript 2 subscript open parentheses g close parentheses end subscript yields H subscript 2 O subscript open parentheses l close parentheses end subscript space space space space increment H equals minus sign 242 space kJ forward slash mol

H bond H subscript open parentheses g close parentheses end subscript space plus space begin inline style bevelled 1 half end style O double bond O subscript open parentheses g close parentheses end subscript space rightwards arrow space H bond O bond H subscript open parentheses l close parentheses end subscript

Maka, increment H reaksi ini adalah:

Jadi, besarnya energi ikatan rata-rata O-H dalam H subscript 2 O adalah 462,75 kJ/mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.8 (7 rating)

Diah Ajeng Prasasti

Pembahasan terpotong

Falihah

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi berikut. H O I ∥ H − C − H + 2 O = O → C + 2 H − O − H I ∥ H O Diketahui perubahan entalpi sebesar -109 kJ serta energi ikatan C = O , H − O , dan O = O berturut-turut 243 kJ mo...

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan: C − C = 348 mol kJ H − H = 436 mol kJ C − H = 415 mol C − O = 356 mol kJ kJ C = O = 724 mol O − H = 463 mol kJ kJ Hitunglah besarnya △ H pada reaksi:

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) △ H = − 480 kJ Energi ikatan: O = O : 500 kJ mol − 1 H − H : 430 kJ mol − 1 Besarnya energi ikatan O − H dalam air adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi sebagai berikut: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl H = − 23 , 9 kkal Tentukan energi disosasi C-H pada reaksi tersebut! Jika diketahui: C-Cl = 78,0 kkal Cl-Cl= 58,0 kka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa X diketahui berantai karbon 6 dan senyawa Y memiliki rantai kabon 5. Kedua senyawa tersebut merupakan senyawa hidrokarbon jenuh. Jika energi ikatan O = O , C − C , C − H , C = O , dan H − O be...

5.0

Jawaban terverifikasi