Pertanyaan

Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH 4 = -18 kkal, energi ikatan : O = O = 119 kkal mol − 1 C = O = 173 kkal mol − 1 dan O − H = 110 kkal mol − 1 Maka energi ikatan C − H menjadi....

Diketahui entalpi pembakaran 1 mol $CH_{4}$ = -18 kkal, energi ikatan :

$O = O = 119 kkal mol^{- 1} C = O = 173 kkal mol^{- 1} dan O - H = 110 kkal mol^{- 1}$

Maka energi ikatan $C - H$ menjadi....

6,75 kkal
11,05 kkal
33,13 kkal
66,2 kkal
132,5 kkal

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Untuk menentukan ∆H reaksi, dapat juga menggunakan data dari energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan tersebut, sedangkan data energi yang diperlukan adalah reaksi kebalikan dari pemutusan ikatan. Rumus menentukan perubahan entalpi (∆H) reaksi dari data energi ikatan diketahui : atau Reaksi pembakaran gas metana ( ) : Pemutusan dan pembentukan ikatan pada reaksi di atas dapat dituliskan sebagai berikut: Maka energi ikatan = 132,5 kkal. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Untuk menentukan ∆H reaksi, dapat juga menggunakan data dari energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan tersebut, sedangkan data energi yang diperlukan adalah reaksi kebalikan dari pemutusan ikatan.

Rumus menentukan perubahan entalpi (∆H) reaksi dari data energi ikatan diketahui :

increment H subscript reaksi equals increment H subscript open parentheses pemutusan close parentheses end subscript minus sign increment H subscript open parentheses pembentukan close parentheses end subscript

atau increment H subscript reaksi equals increment H subscript kiri minus sign increment H subscript kanan

Reaksi pembakaran gas metana ( C H subscript 4 ) :

Pemutusan dan pembentukan ikatan pada reaksi di atas dapat dituliskan sebagai berikut:

Energi space ikatan space ruas space kiri space colon C bond H equals 4 cross times a space space space space space equals 4 a space kkal bottom enclose O double bond O equals 2 cross times 119 equals 238 space kkal space space end enclose plus Energi space ikatan space space space space equals 4 a plus 238 space kkal

Energi space ikatan space ruas space kanan space colon C double bond O equals 2 cross times 173 equals 346 space kkal bottom enclose O bond H equals 4 cross times 110 equals 440 space kkal space space plus end enclose Energi space ikatan space space space equals 786 space kkal

increment H subscript reaksi equals increment H subscript kiri minus sign increment H subscript kanan space space space space space minus sign 18 equals left square bracket 4 a plus 238 right square bracket minus sign 786 space space space space space space space space space space a equals 132 comma 5 space kkal

Maka energi ikatan C bond H = 132,5 kkal.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (8 rating)

Jonathan Dearand

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi berikut. H O I ∥ H − C − H + 2 O = O → C + 2 H − O − H I ∥ H O Diketahui perubahan entalpi sebesar -109 kJ serta energi ikatan C = O , H − O , dan O = O berturut-turut 243 kJ mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan: C − C = 348 mol kJ H − H = 436 mol kJ C − H = 415 mol C − O = 356 mol kJ kJ C = O = 724 mol O − H = 463 mol kJ kJ Hitunglah besarnya △ H pada reaksi:

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) △ H = − 480 kJ Energi ikatan: O = O : 500 kJ mol − 1 H − H : 430 kJ mol − 1 Besarnya energi ikatan O − H dalam air adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi sebagai berikut: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl H = − 23 , 9 kkal Tentukan energi disosasi C-H pada reaksi tersebut! Jika diketahui: C-Cl = 78,0 kkal Cl-Cl= 58,0 kka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa X diketahui berantai karbon 6 dan senyawa Y memiliki rantai kabon 5. Kedua senyawa tersebut merupakan senyawa hidrokarbon jenuh. Jika energi ikatan O = O , C − C , C − H , C = O , dan H − O be...

5.0

Jawaban terverifikasi