Diketahui energi ikatan: C = C = 614 kj / mol C − C = 382 kj / mol C − O = 358 kj / mol C − H = 413 kj / mol O − H = 463 kj / mol Tentukan perubahan entalpi dengan reaksi dibawah ini: H − CH = CH − H − OH → H − CH 2 ​ − CH 2 ​ − O − H

Diketahui reaksi berikut. H O I ∥ H − C − H + 2 O = O → C + 2 H − O − H I ∥ H O Diketahui perubahan entalpi sebesar -109 kJ serta energi ikatan C = O , H − O , dan O = O berturut-turut 243 kJ mo...

Diketahui energi ikatan: C − C = 348 mol kJ ​ H − H = 436 mol kJ ​ C − H = 415 mol C − O = 356 mol kJ ​ kJ ​ C = O = 724 mol O − H = 463 mol kJ ​ kJ ​ ​ Hitunglah besarnya △ H pada reaksi:

Diketahui: 2 H 2 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) → 2 H 2 ​ O ( g ) △ H = − 480 kJ Energi ikatan: O = O : 500 kJ mol − 1 H − H : 430 kJ mol − 1 Besarnya energi ikatan O − H dalam air adalah ....

Diketahui reaksi sebagai berikut: CH 4 ​ + Cl 2 ​ → CH 3 ​ Cl + HCl H = − 23 , 9 kkal Tentukan energi disosasi C-H pada reaksi tersebut! Jika diketahui: C-Cl = 78,0 kkal Cl-Cl= 58,0 kka...

Senyawa X diketahui berantai karbon 6 dan senyawa Y memiliki rantai kabon 5. Kedua senyawa tersebut merupakan senyawa hidrokarbon jenuh. Jika energi ikatan O = O , C − C , C − H , C = O , dan H − O be...