Pertanyaan

Diketahui energi ikatan sebagai berikut. O − H = 412 kJ mol − 1 O − O = 146 kJ mol − 1 H − H = 430 kJ mol − 1 O = O = 495 kJ mol − 1 Perubahan entalpi reaksi 2 H 2 O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) + O 2 ( g ) sebesar ....

Diketahui energi ikatan sebagai berikut.

$O - H = 412 kJ mol^{- 1} O - O = 146 kJ mol^{- 1} H - H = 430 kJ mol^{- 1} O = O = 495 kJ mol^{- 1}$

Perubahan entalpi reaksi $2 H_{2} O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (g) + O_{2} (g)$ sebesar ....

$- 621 kJ mol^{- 1}$
$- 418 kJ mol^{- 1}$
$- 203 kJ mol^{- 1}$
$+ 203 kJ mol^{- 1}$
$+ 621 kJ mol^{- 1}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Perhitungan perubahan entalpi berdasarkan data energi ikatan dapat menggunakan rumus: ΔH reaksi = ∑ energi ikatan reaktan – ∑ energi ikatan produk Persamaan reaksi: 2 H − O − O − H → 2 H − O − H + O = O Menghitung perubahan entalpi: ΔH reaksi = = = = = ∑ energi ikatan reaktan – ∑ energi ikatan produk [ 4 ( O − H ) + ( O − O ) ] − [ 4 ( O − H ) + ( O = O ) ] [ 4 ( 412 ) + 2 ( 146 ) ] − [ 4 ( 412 ) + 495 ] 1940 − 2143 − 203 kJ / mol Dengan demikian, perubahan entalpi reaksi 2 H 2 O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) + O 2 ( g ) sebesar − 203 kJ / mol . Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perhitungan perubahan entalpi berdasarkan data energi ikatan dapat menggunakan rumus:

$ΔH_{reaksi} = \sum energi ikatan reaktan - \sum energi ikatan produk$

Persamaan reaksi:

$2 H - O - O - H \to 2 H - O - H + O = O$

Menghitung perubahan entalpi:

$ΔH_{reaksi} = = = = = \sum energi ikatan reaktan - \sum energi ikatan produk [4 (O - H) + (O - O)] - [4 (O - H) + (O = O)] [4 (412) + 2 (146)] - [4 (412) + 495] 1940 - 2143 - 203 kJ / mol$

Dengan demikian, perubahan entalpi reaksi $2 H_{2} O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (g) + O_{2} (g)$ sebesar $- 203 kJ / mol$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

swttzyla

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C − H = 414 kJ mol − 1 C = O = 740 kJ mol − 1 C − O = 360 kJ mol − 1 H − H = 436 kJ mol − 1 O − H = 463 kJ mol − 1 C − C = 343 kJ mol − 1 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Berikut merupakan reaksi adisi etena oleh HCl . C 2 H 4 ( g ) + HCI ( g ) → C 2 H 5 Cl ( g ) △ H = − 47 kJ mol − 1 Diketahui data energi ikatan rata-rata (kJ mol -1 ): C − H : 415 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. Reaksi substitusi 1-fluorometana oleh F 2 menghasilkan 1,1-difluorometana melepas kalor sebesar...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi esterifikasi asam asetat dengan metanol sebagai berikut. CH 3 COOH + CH 3 OH → CH 3 COOCH 3 + H 2 O Reaksi tersebut tidak melibatkan perubahan kalor. Buktikan hal tersebut d...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: 2 HBr ( g ) → H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) △ H = + 72 kJ H 2 ( g ) → 2 H ( g ) △ H = + 434 kJ Br 2 ( g ) → 2 Br ( g ) △ H = + 158 kJ Besarnya energi ikatan rata-rata H-Br yaitu ...

5.0

Jawaban terverifikasi