Diketahui: H2​O(g)→2H(g)+O(g)  △H=930 kJH2​O(g)→HO(g)+H(g)  △H=523 kJ  Energi ikatan rata-rata H−O pada molekul air adalah ....

Pertanyaan

Diketahui:


begin mathsize 14px style H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses yields 2 H open parentheses italic g close parentheses and O open parentheses italic g close parentheses space space increment H equals 930 space kJ H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses yields H O open parentheses italic g close parentheses and H open parentheses italic g close parentheses space space increment H equals 523 space kJ end style 


Energi ikatan rata-rata begin mathsize 14px style H bond O end style pada molekul air adalah ....

  1. 930 kJ/mol

  2. 523 kJ/mol

  3. 465 kJ/mol

  4. 261,5 kJ/mol

  5. 232,5 kJ/mol

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Pembahasan

Energi ikatan merupakan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan menjadi atom-atom dalam keadaan gas. Energi ikatan rata-rata begin mathsize 14px style H bond O end style pada molekul air dapat diketahui melalui reaksi:

Error converting from MathML to accessible text.

Reaksi kedua tidak digunakan karena reaksi tersebut tidak menunjukkan pemutusan ikatan menjadi atom, melainkan menunjukkan penguraian menjadi kation dan anion. Berikut energi ikatan rata-rata begin mathsize 14px style H bond O end style pada molekul air:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell begin inline style sum with blank below and blank on top end style D subscript reaktan minus sign begin inline style sum with blank below and blank on top end style begin inline style D subscript produk end style end cell row cell 930 space kJ end cell equals cell 2 open parentheses H bond O close parentheses minus sign 0 end cell row cell H bond O end cell equals cell fraction numerator 930 space kJ forward slash mol over denominator 2 end fraction end cell row cell H bond O end cell equals cell 465 space kJ forward slash mol end cell end table end style

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

1rb+

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui energi ikatan rata-rata berikut. DN−H​ = 391 kJ mol−1 DC=O​ = 799 kJ mol−1 DN=N​ = 941 kJ mol−1 DO=O​ = 495 kJ mol−1 DH−H​ = 436kJ mol−1 DC−H​ = 413 kJ mol−1DH−Cl​ = 431 kJ mol−1 DH−O​ = 46...

99

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia