Pertanyaan

Diketahui: Energi ikatan rata-rata H − H = 436 kJ mol − 1 Energi atomisasi C ( s ) → C ( g ) △ H = + 715 kJ Tentukan energi ikatan C − H pada CH 4 .

Diketahui:

$\triangle H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm{CO}}_2(g)=-394\;\mathrm{kJ}\;\mathrm{mol}^{-1}\\\triangle H_{\mathrm f}^\textdegree\;{\mathrm H}_2\mathrm O(g)=-285\;\mathrm{kJ}\;\mathrm{mol}^{-1}\\\triangle H_{\mathrm c}^\textdegree\;{\mathrm{CH}}_4(g)=-802\;\mathrm{kJ}\;\mathrm{mol}^{-1}$

Energi ikatan rata-rata $H - H = 436 kJ mol^{- 1}$

Energi atomisasi $C (s) \to C (g) △ H = + 715 kJ$

Tentukan energi ikatan $C - H$ pada $CH_{4}$ .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

energi ikatan pada adalah 328,25 kJ/mol.

energi ikatan C bond H

pada

adalah 328,25 kJ/mol.

Pembahasan

Rumus: = Energi ikatan zat pereaktan- Energi ikatan produk Reaksi pembentukan Reaksi pembentukan Reaksi pembakaran Struktur ikatannya: Perhitunganenergi ikatan pada : Jadi,energi ikatan pada adalah 328,25 kJ/mol.

Rumus:

increment H = sum with blank below Energi ikatan zat pereaktan-Energi ikatan produk

Reaksi pembentukan

1 half H subscript 2 plus 1 half O subscript 2 yields H subscript 2 O space space space increment H equals minus sign 285 space kJ forward slash mol

Reaksi pembentukan

C and O subscript 2 yields C O subscript 2 space space increment H equals minus sign 394 space kJ forward slash mol

C and O double bond O yields O double bond C double bond O space space

Reaksi pembakaran

Struktur ikatannya:

Perhitungan energi ikatan pada :

Jadi, energi ikatan pada adalah 328,25 kJ/mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (16 rating)

000000000000000000000000ca6082a54b8b16bda7c007f57853264ee5ee2bd8c86c

Pembahasan lengkap banget

Cinda Safa

Mudah dimengerti Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi berikut. H O I ∥ H − C − H + 2 O = O → C + 2 H − O − H I ∥ H O Diketahui perubahan entalpi sebesar -109 kJ serta energi ikatan C = O , H − O , dan O = O berturut-turut 243 kJ mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan: C − C = 348 mol kJ H − H = 436 mol kJ C − H = 415 mol C − O = 356 mol kJ kJ C = O = 724 mol O − H = 463 mol kJ kJ Hitunglah besarnya △ H pada reaksi:

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) △ H = − 480 kJ Energi ikatan: O = O : 500 kJ mol − 1 H − H : 430 kJ mol − 1 Besarnya energi ikatan O − H dalam air adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi sebagai berikut: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl H = − 23 , 9 kkal Tentukan energi disosasi C-H pada reaksi tersebut! Jika diketahui: C-Cl = 78,0 kkal Cl-Cl= 58,0 kka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa X diketahui berantai karbon 6 dan senyawa Y memiliki rantai kabon 5. Kedua senyawa tersebut merupakan senyawa hidrokarbon jenuh. Jika energi ikatan O = O , C − C , C − H , C = O , dan H − O be...

5.0

Jawaban terverifikasi