Pertanyaan

Diketahui energi ikatan rata-rata dari: C − H : 413 kJ mol − 1 C = C : 614 kJ mol − 1 C − C : 348 kJ mol − 1 H − H : 438 kJ mol − 1 Maka perubahan entalpi pada reaksi: C 2 H 4 ( g ) + H 2 ( g ) → C 2 H 6 ( g ) △ H = X kJ mol − 1 Nilai X adalah ...

Diketahui energi ikatan rata-rata dari:

$C - H : 413 kJ mol^{- 1}$
$C = C : 614 kJ mol^{- 1}$
$C - C : 348 kJ mol^{- 1}$
$H - H : 438 kJ mol^{- 1}$

Maka perubahan entalpi pada reaksi:

$C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) \to C_{2} H_{6} (g) △ H = X kJ mol^{- 1}$

Nilai X adalah ... $\;$

+2226
-2226
+1050
+122
-122

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah E. Persamaan termokimia untuk reaksi etena dengan gas hidrogen adalah seperti berikut: Penentuan perubahan entalpinya menggunakan data energi ikatan rata-rata, seperti berikut: △ H = H akhir − H awal △ H = ( 6 × C − H + C − C ) − ( 4 × C − H + C = C + H − H ) △ H = ( 6 × 413 + 348 ) − ( 4 × 413 + 614 + 438 ) △ H = 2826 − 2704 △ H = − 122 kJ mol − 1 Maka, nilai X adalah − 122 kJ mol − 1 .

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Persamaan termokimia untuk reaksi etena dengan gas hidrogen adalah seperti berikut:

Penentuan perubahan entalpinya menggunakan data energi ikatan rata-rata, seperti berikut:

$△ H = H_{akhir} - H_{awal} △ H = (6 \times C - H + C - C) - (4 \times C - H + C = C + H - H) △ H = (6 \times 413 + 348) - (4 \times 413 + 614 + 438) △ H = 2826 - 2704 △ H = - 122 kJ mol^{- 1}$

Maka, nilai X adalah $- 122 kJ mol^{- 1}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi berikut. H O I ∥ H − C − H + 2 O = O → C + 2 H − O − H I ∥ H O Diketahui perubahan entalpi sebesar -109 kJ serta energi ikatan C = O , H − O , dan O = O berturut-turut 243 kJ mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan: C − C = 348 mol kJ H − H = 436 mol kJ C − H = 415 mol C − O = 356 mol kJ kJ C = O = 724 mol O − H = 463 mol kJ kJ Hitunglah besarnya △ H pada reaksi:

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) △ H = − 480 kJ Energi ikatan: O = O : 500 kJ mol − 1 H − H : 430 kJ mol − 1 Besarnya energi ikatan O − H dalam air adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi sebagai berikut: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl H = − 23 , 9 kkal Tentukan energi disosasi C-H pada reaksi tersebut! Jika diketahui: C-Cl = 78,0 kkal Cl-Cl= 58,0 kka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa X diketahui berantai karbon 6 dan senyawa Y memiliki rantai kabon 5. Kedua senyawa tersebut merupakan senyawa hidrokarbon jenuh. Jika energi ikatan O = O , C − C , C − H , C = O , dan H − O be...

5.0

Jawaban terverifikasi