Pertanyaan

Diketahui energi ikatan rata-rata dari: C − H : 413 kJ mol − 1 C = C : 614 kJ mol − 1 C − C : 348 kJ mol − 1 H − H : 438 kJ mol − 1 Maka perubahan entalpi pada reaksi: C 2 H 4 ( g ) + H 2 ( g ) → C 2 H 6 ( g ) △ H = X kJ mol − 1 Nilai X adalah ...

Diketahui energi ikatan rata-rata dari:

$C - H : 413 kJ mol^{- 1}$
$C = C : 614 kJ mol^{- 1}$
$C - C : 348 kJ mol^{- 1}$
$H - H : 438 kJ mol^{- 1}$

Maka perubahan entalpi pada reaksi:

$C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) \to C_{2} H_{6} (g) △ H = X kJ mol^{- 1}$

Nilai X adalah ... $\;$

+2226
-2226
+1050
+122
-122

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah E. Persamaan termokimia untuk reaksi etena dengan gas hidrogen adalah seperti berikut: Penentuan perubahan entalpinya menggunakan data energi ikatan rata-rata, seperti berikut: △ H = H akhir − H awal △ H = ( 6 × C − H + C − C ) − ( 4 × C − H + C = C + H − H ) △ H = ( 6 × 413 + 348 ) − ( 4 × 413 + 614 + 438 ) △ H = 2826 − 2704 △ H = − 122 kJ mol − 1 Maka, nilai X adalah − 122 kJ mol − 1 .

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Persamaan termokimia untuk reaksi etena dengan gas hidrogen adalah seperti berikut:

Penentuan perubahan entalpinya menggunakan data energi ikatan rata-rata, seperti berikut:

$△ H = H_{akhir} - H_{awal} △ H = (6 \times C - H + C - C) - (4 \times C - H + C = C + H - H) △ H = (6 \times 413 + 348) - (4 \times 413 + 614 + 438) △ H = 2826 - 2704 △ H = - 122 kJ mol^{- 1}$

Maka, nilai X adalah $- 122 kJ mol^{- 1}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui: 2 HBr ( g ) → H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) △ H = + 72 kJ H 2 ( g ) → 2 H ( g ) △ H = + 434 kJ Br 2 ( g ) → 2 Br ( g ) △ H = + 158 kJ Besarnya energi ikatan rata-rata H-Br yaitu ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Data energi ikatan rata-rata: C = C : 609 kJ / mol H − Cl : 426 kJ / mol C − Cl : 326 kJ / mol C − H : 412 kJ / mol C − C : 345 kJ / mol Besarnya entalpi reaksi CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

△ H reaksi H 2 C = CH 2 ( g ) + H 2 ( g ) → H 3 C − CH 3 ( g ) adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini diberikan data entalpi disosiasi ikatan (EDI) H–H = 432 kJ/mol O–O = 146 kJ/mol O–H = 467 kJ/mol O=O = 495 kJ/mol Nilai entalpi pembentukan untuk H 2 O ( g ) adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Dengan mengunakan data energi ikatan dari tabel 3.2. Hitunglah △ H r dari reaksi berikut ini : 2 C 2 H 6 ( g ) + 7 O 2 → 4 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( l ) Data energi ikatan dari ta...

0.0

Jawaban terverifikasi