Pertanyaan

Diketahui: C ( s ) + O 2 ( g ) C ( s ) O 2 ( g ) → → → CO 2 ( g ) △ H = − 390 C ( g ) △ H = 700 2 O ( g ) △ H = 250 Energi ikatan rata-rata C = O dalam CO 2 ...

Diketahui:

$C (s) + O_{2} (g) C (s) O_{2} (g) \to \to \to CO_{2} (g) △ H = - 390 C (g) △ H = 700 2 O (g) △ H = 250$

Energi ikatan rata-rata $C = O$ dalam $CO_{2}$ ... $\;\;\;\;$

335 $\;\;\;$
560 $\;\;\;$
1.120 $\;\;\;$
670 $\;\;\;$
1.340 $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

23

:

45

:

54

Klaim

BR

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Pertama, kita atur ketiga reaksi yang diketahui sedemikan rupa agar ketika dijumlah menghasilkan reaksi atomisasi CO 2 . CO 2 ( g ) → C ( g ) + 2 O ( g ) C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) △ H = − 390 ∣ dibalik C ( s ) → C ( g ) △ H = 700 ∣ tetap O 2 ( g ) → 2 O ( g ) △ H = 250 ∣ tetap CO 2 ( g ) → C ( s ) + O 2 ( g ) △ H = 390 C ( s ) → C ( g ) △ H = 700 O 2 ( g ) → 2 O ( g ) △ H = 250 CO 2 ( g ) → C ( g ) + 2 O ( g ) △ H = 1.340 Menggunakan persamaan perubahan entalpi berdasarkan energi ikatan, dapat ditentukan energi ikatan rata-rata C=O dalam CO 2 . O = C = O → C + 2 O △ H = ∑ energi pemutusan ikatan − ∑ energi pembentukan ikatan △ H = ∑ D pereaksi − ∑ D produk △ H = ( 2 × D C = O ) − ( D C + 2 D O ) 1.340 = ( 2 × D C = O ) − 0 ( 2 × D C = O ) = 1.340 D C = O = 2 1.340 D C = O = 670 Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Jawaban yang tepat adalah D.

Pertama, kita atur ketiga reaksi yang diketahui sedemikan rupa agar ketika dijumlah menghasilkan reaksi atomisasi $CO_{2}$ .

$CO_{2} (g) \to C (g) + 2 O (g)$

$C (s) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) △ H = - 390 ∣ dibalik C (s) \to C (g) △ H = 700 ∣ tetap \underline{O_{2} (g) \to 2 O (g) △ H = 250 ∣ tetap} CO_{2} (g) \to C (s) + O_{2} (g) △ H = 390 C (s) \to C (g) △ H = 700 \underline{O_{2} (g) \to 2 O (g) △ H = 250} CO_{2} (g) \to C (g) + 2 O (g) △ H = 1.340$

Menggunakan persamaan perubahan entalpi berdasarkan energi ikatan, dapat ditentukan energi ikatan rata-rata C=O dalam $CO_{2}$ .

$O = C = O \to C + 2 O$

$△ H = \sum energi pemutusan ikatan - \sum energi pembentukan ikatan △ H = \sum D pereaksi - \sum D produk △ H = (2 \times D_{C = O}) - (D_{C} + 2 D_{O}) 1.340 = (2 \times D_{C = O}) - 0 (2 \times D_{C = O}) = 1.340 D_{C = O} = \frac{1.340}{2} D_{C = O} = 670$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui beberapa persamaan termokimia berikut. HCl ( g ) H 2 ( g ) Cl 2 ( g ) → → → 2 1 H 2 ( g ) + 2 1 Cl 2 ( g ) △ H = + 54 kJ ⋅ mol − 1 2 H ( g ) △ H = + 436 kJ ⋅ mol − 1 2 C...

38

4.2

Jawaban terverifikasi

Reaksi kimia selalu diikuti dengan pelepasan atau penyerapan energi. Energi ikatan H − H , CI − CI , dan H − CI berturut-turut adalah 105, 60, dan 102,5 kkal. Energi yang menyertai pembentukan 10,95 g...

4

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi kimia selalu diikuti dengan pelepasan atau penyerapan energi. Energi ikatan H − H , CI − CI , dan H − CI berturut-turut adalah 105, 60, dan 102,5 kkal. Energi yang menyertai pembentukan 10,95 g...

4

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui beberapa persamaan termokimia berikut. HCl ( g ) H 2 ( g ) Cl 2 ( g ) → → → 2 1 H 2 ( g ) + 2 1 Cl 2 ( g ) △ H = + 54 kJ ⋅ mol − 1 2 H ( g ) △ H = + 436 kJ ⋅ mol − 1 2 C...

38

4.2

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram siklus berikut. Energi ikatan Cl − Cl dalam kJ mol − 1 adalah....

19

4.5

Jawaban terverifikasi