Pertanyaan

Diketahui beberapa persamaan termokimia berikut. HCl ( g ) H 2 ( g ) Cl 2 ( g ) → → → 2 1 H 2 ( g ) + 2 1 Cl 2 ( g ) △ H = + 54 kJ ⋅ mol − 1 2 H ( g ) △ H = + 436 kJ ⋅ mol − 1 2 Cl ( g ) △ H = + 242 kJ ⋅ mol − 1 Energi ikatan H − Cl dalam molekul HCl adalah ...

Diketahui beberapa persamaan termokimia berikut.

$HCl (g) H_{2} (g) Cl_{2} (g) \to \to \to \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} Cl_{2} (g) △ H = + 54 kJ \cdot mol^{- 1} 2 H (g) △ H = + 436 kJ \cdot mol^{- 1} 2 Cl (g) △ H = + 242 kJ \cdot mol^{- 1}$

Energi ikatan $H - Cl$ dalam molekul $HCl$ adalah ... $\;$

$- 436 kJ \cdot mol^{- 1}$ $\;$
$- 393 kJ \cdot mol^{- 1}$ $\;$
$+ 242 kJ \cdot mol^{- 1}$ $\;$
$+ 393 kJ \cdot mol^{- 1}$ $\;$
$+ 436 kJ \cdot mol^{- 1}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya D. Energi ikatan adalah energi yang dibutuhkan (diserap) untuk memutuskan suatu ikatan antar atom dalam satu mol molekul gas.Energi ikatan H-CI dalam molekul HCI artinya energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan H-Cl menjadi atom-atom penyusunnya. Berikut adalah tahapan reaksi yang terjadi: 1 × HCl ( g ) → 2 1 H 2 ( g ) + 2 1 Cl 2 ( g ) △ H = + 54 kJ ⋅ mol − 1 2 1 × H 2 ( g ) → 2 H ( g ) △ H = + 436 kJ ⋅ mol − 1 2 1 × Cl 2 ( g ) → 2 Cl ( g ) △ H = + 242 kJ ⋅ mol − 1 Jadi: HCl ( g ) → 2 1 H 2 ( g ) + 2 1 Cl 2 ( g ) △ H = + 54 kJ ⋅ mol − 1 2 1 H 2 ( g ) → H ( g ) △ H = + 218 kJ ⋅ mol − 1 2 1 Cl 2 ( g ) → Cl ( g ) △ H = + 121 kJ ⋅ mol − 1 Reaksi totalnya: HCl ( g ) → H ( g ) + Cl ( g ) △ H = + 393 kJ ⋅ mol − 1 Untuk memutuskan satu mol ikatan H-Cl, diperlukan energi sebesar 393 kJ, maka energi ikatan H-Cl dalam HCl adalah + 393 kJ ⋅ mol − 1 .

Jawabannya D.

Energi ikatan adalah energi yang dibutuhkan (diserap) untuk memutuskan suatu ikatan antar atom dalam satu mol molekul gas. Energi ikatan H-CI dalam molekul HCI artinya energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan H-Cl menjadi atom-atom penyusunnya.

Berikut adalah tahapan reaksi yang terjadi:

$1 \times HCl (g) \to \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} Cl_{2} (g) △ H = + 54 kJ \cdot mol^{- 1} \frac{1}{2} \times H_{2} (g) \to 2 H (g) △ H = + 436 kJ \cdot mol^{- 1} \frac{1}{2} \times Cl_{2} (g) \to 2 Cl (g) △ H = + 242 kJ \cdot mol^{- 1}$

Jadi:

$HCl (g) \to \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} Cl_{2} (g) △ H = + 54 kJ \cdot mol^{- 1} \frac{1}{2} H_{2} (g) \to H (g) △ H = + 218 kJ \cdot mol^{- 1} \frac{1}{2} Cl_{2} (g) \to Cl (g) △ H = + 121 kJ \cdot mol^{- 1}$

Reaksi totalnya:

$HCl (g) \to H (g) + Cl (g) △ H = + 393 kJ \cdot mol^{- 1}$

Untuk memutuskan satu mol ikatan H-Cl, diperlukan energi sebesar 393 kJ, maka energi ikatan H-Cl dalam HCl adalah $+ 393 kJ \cdot mol^{- 1}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (9 rating)

syakila nur a

Pembahasan lengkap banget

Baiq Mutia Rahma

Pembahasan tidak menjawab soal

Leni Sari

Makasih ❤️

Icha Nelvin

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Reaksi kimia selalu diikuti dengan pelepasan atau penyerapan energi. Energi ikatan H − H , CI − CI , dan H − CI berturut-turut adalah 105, 60, dan 102,5 kkal. Energi yang menyertai pembentukan 10,95 g...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: C ( s ) + O 2 ( g ) C ( s ) O 2 ( g ) → → → CO 2 ( g ) △ H = − 390 C ( g ) △ H = 700 2 O ( g ) △ H = 250 Energi ikatan rata-rata C = O dalam CO 2 ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: C ( s ) + O 2 ( g ) C ( s ) O 2 ( g ) → → → CO 2 ( g ) △ H = − 390 C ( g ) △ H = 700 2 O ( g ) △ H = 250 Energi ikatan rata-rata C = O dalam CO 2 ...

1.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: 2 HBr ( g ) → H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) △ H = + 72 kJ H 2 ( g ) → 2 H ( g ) △ H = + 434 kJ Br 2 ( g ) → 2 Br ( g ) △ H = + 158 kJ Besarnya energi ikatan rata-rata H-Br yaitu ...

5.0

Jawaban terverifikasi