Pertanyaan

Diketahui energi ikatan rata-rata berikut. H − H : 435 kJ mol − 1 N = N : 946 kJ mol − 1 N − H : 390 kJ mol − 1 Energi yang dilepaskan untuk membentuk 3,4 g gas amonia sebesar ... ( A r : H = 1 g mol − 1 dan N = 14 g mol − 1 )

Diketahui energi ikatan rata-rata berikut.

$H - H : 435 kJ mol^{- 1} N = N : 946 kJ mol^{- 1} N - H : 390 kJ mol^{- 1}$

Energi yang dilepaskan untuk membentuk 3,4 g gas amonia sebesar ...

$(A_{r} : H = 1 g mol^{- 1} dan N = 14 g mol^{- 1})$ $\;$

4,45 $\;$
8,9 kJ $\;$
22,25 kJ $\;$
44,5 kJ $\;$
479,5 kJ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B .

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam satu mol senyawa berwujud gas menjadi atom-atom penyusunnya pada keadaan standar. Reaksi pembentukan amonia sesuai persamaan reaksi berikut. 2 1 N 2 ( g ) + 2 3 H 2 ( g ) → NH 3 ( g ) Perubahan entalpi dapat ditentukan dari selisih energi ikatan rata-rata anatara pereaksi dengan produk. Berikut adalah perhitungannya: △ H reaksi = = = = = ∑ D pereaksi − ∑ D produk ( 2 1 D N = N + 2 3 D H − H ) − ( 3 D N − H ) kJ mol − 1 ( 2 1 × 946 + 2 3 × 435 ) − ( 3 × 390 ) kJ mol − 1 ( 479 + 652 , 5 ) − 1170 kJ mol − 1 − 44 , 5 kJ mol − 1 Perubahan entalpi di atas merupakan energi yang dilepas ketika membentuk 1 mol gas amonia. Karena yang ditanyakan adalah energi yang dilepaskan untuk membentuk 3,4 g gas amonia atau 0,2 mol gas amonia, maka energi yang dilepaskan sebanyak: △ H − Q Q = = = − mol Q − 44 , 5 kJ mol − 1 × 0 , 2 mol 8 , 9 kJ Jadi banyaknyakalor yang dilepaskan untuk membentuk 3,4 gramgas amoniaadalah 8,9 kJ. Jadi, jawaban yang benar adalah B .

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam satu mol senyawa berwujud gas menjadi atom-atom penyusunnya pada keadaan standar. Reaksi pembentukan amonia sesuai persamaan reaksi berikut.

$\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g) \to NH_{3} (g)$

Perubahan entalpi dapat ditentukan dari selisih energi ikatan rata-rata anatara pereaksi dengan produk. Berikut adalah perhitungannya:

$△ H_{reaksi} = = = = = \sum D_{pereaksi} - \sum D_{produk} (\frac{1}{2} D_{N = N} + \frac{3}{2} D_{H - H}) - (3 D_{N - H}) kJ mol^{- 1} (\frac{1}{2} \times 946 + \frac{3}{2} \times 435) - (3 \times 390) kJ mol^{- 1} (479 + 652, 5) - 1170 kJ mol^{- 1} - 44, 5 kJ mol^{- 1}$

Perubahan entalpi di atas merupakan energi yang dilepas ketika membentuk 1 mol gas amonia. Karena yang ditanyakan adalah energi yang dilepaskan untuk membentuk 3,4 g gas amonia atau 0,2 mol gas amonia, maka energi yang dilepaskan sebanyak:

$△ H - Q Q = = = - \frac{Q}{mol} - 44, 5 kJ mol^{- 1} \times 0, 2 mol 8, 9 kJ$

Jadi banyaknya kalor yang dilepaskan untuk membentuk 3,4 gram gas amonia adalah 8,9 kJ.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi berikut. H O I ∥ H − C − H + 2 O = O → C + 2 H − O − H I ∥ H O Diketahui perubahan entalpi sebesar -109 kJ serta energi ikatan C = O , H − O , dan O = O berturut-turut 243 kJ mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan: C − C = 348 mol kJ H − H = 436 mol kJ C − H = 415 mol C − O = 356 mol kJ kJ C = O = 724 mol O − H = 463 mol kJ kJ Hitunglah besarnya △ H pada reaksi:

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) △ H = − 480 kJ Energi ikatan: O = O : 500 kJ mol − 1 H − H : 430 kJ mol − 1 Besarnya energi ikatan O − H dalam air adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi sebagai berikut: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl H = − 23 , 9 kkal Tentukan energi disosasi C-H pada reaksi tersebut! Jika diketahui: C-Cl = 78,0 kkal Cl-Cl= 58,0 kka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa X diketahui berantai karbon 6 dan senyawa Y memiliki rantai kabon 5. Kedua senyawa tersebut merupakan senyawa hidrokarbon jenuh. Jika energi ikatan O = O , C − C , C − H , C = O , dan H − O be...

5.0

Jawaban terverifikasi