Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui data potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. Cr 3 + ( a q ) + 3 e − Al 3 + ( a q ) + 3 e − Ag + ( a q ) + e − Pt 2 + ( a q ) + 2 e − ​ → → → → ​ Cr ( s ) E ∘ = − 0 , 74 V Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 V Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V Pt ( s ) E ∘ = + 1 , 20 V ​ Tentukan reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan. a. 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Pt ( s ) → 2 Cr ( s ) + 3 Pt 2 + ( a q ) b. Al 3 + ( a q ) + Cr ( s ) → Al ( s ) + Cr 3 + ( a q ) c. Pt ( s ) + 2 Ag + ( a q ) → Pt 2 + ( a q ) + 2 Ag ( s ) d. 3 Ag + ( a q ) + Al ( s ) → 3 Ag ( s ) + Al 3 + ( a q )

Diketahui data potensial reduksi standar beberapa logam sebagaispaceberikut.

   

Tentukan reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsungspacespontan.

a.  

b.  

c.  

d.  

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah reaksi d.

reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah reaksispaced.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Luigi Galvani (1780) dan Alessandro Volta (1800) telah menemukan terbentuknya arus listrik dari reaksi kimia. Reaksi kimia yang terjadi merupakan reaksi redoks (reduksi dan oksidasi) dan alat ini disebut sel volta.Elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anode, sedangkan elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi disebut katode. Potensial sel ( ) merupakan selisih antara nilai potensial anode dan katode suatu sel elektrokimia. Nilai potensial elektrode dapat digunakan untuk meramalkan apakah suatu reaksi kimia berlangsung spontan atau tidak. Spontan berarti tanpa dorongan apapun, reaksi akan berlangsung dengan sendirinya. Sementara itu, reaksi tidak spontan dapat berlangsung jika ada dorongan atau tambahan energi dari luar. Spontan atau tidaknya suatu reaksi redoks dapat diperkirakan dari nilai potensial sel reaksinya. Reaksi dapat berlangsung spontan jika nilai potensial selreaksinya positif Reaksi tidak dapat berlangsung spontan jika nilai potensial sel reaksinya negatif Pada reaksi di atas: a. Reduksi = Oksidasi = b. Reduksi = Oksidasi = c. Reduksi = Oksidasi = d. Reduksi = Oksidasi = Jadi, reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah reaksi d.

Luigi Galvani (1780) dan Alessandro Volta (1800) telah menemukan terbentuknya arus listrik dari reaksi kimia. Reaksi kimia yang terjadi merupakan reaksi redoks (reduksi dan oksidasi) dan alat ini disebut sel volta. Elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anode, sedangkan elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi disebutspacekatode.

Potensial sel (E degree subscript sel) merupakan selisih antara nilai potensial anode dan katode suatu selspaceelektrokimia. Nilai potensial elektrode dapat digunakan untuk meramalkan apakah suatu reaksi kimia berlangsung spontan atau tidak. Spontan berarti tanpa dorongan apapun, reaksi akan berlangsung dengan sendirinya. Sementara itu, reaksi tidak spontan dapat berlangsung jika ada dorongan atau tambahan energi darispaceluar.

Spontan atau tidaknya suatu reaksi redoks dapat diperkirakan dari nilai potensialspacesel reaksinya.

  1. Reaksi dapat berlangsung spontan jika nilai potensial sel reaksinya positif left parenthesis E degree subscript sel greater than 0 right parenthesis. 
  2. Reaksi tidak dapat berlangsung spontan jika nilai potensial sel reaksinya negatif left parenthesis E degree subscript sel less than 0 right parenthesis.

Pada reaksi di atas:

a. 2 Cr to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 Pt open parentheses italic s close parentheses yields 2 Cr open parentheses italic s close parentheses and 3 Pt to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

  • Reduksi = Cr
  • Oksidasi = Pt

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi end cell row blank equals cell E degree subscript Cr minus sign E degree subscript Pt end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 74 space V minus sign 1 comma 20 space V end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 94 space V end cell end table 

b. Al to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Cr open parentheses italic s close parentheses yields Al open parentheses italic s close parentheses and Cr to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

  • Reduksi = Al 
  • Oksidasi = Cr

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi end cell row blank equals cell E degree subscript Al minus sign E degree subscript Cr end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 66 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 74 space V right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 92 space V end cell end table 
 

c. Pt open parentheses italic s close parentheses and 2 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Pt to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 Ag open parentheses italic s close parentheses 

  • Reduksi = Ag 
  • Oksidasi = Pt

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi end cell row blank equals cell E degree subscript Ag minus sign E degree subscript Pt end cell row blank equals cell 0 comma 80 space V minus sign 1 comma 20 space V end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 40 space V end cell end table 
 

d. 3 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Al open parentheses italic s close parentheses yields 3 Ag open parentheses italic s close parentheses and Al to the power of 3 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

  • Reduksi = Ag
  • Oksidasi = Al

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi end cell row blank equals cell E degree subscript Ag minus sign E degree subscript Al end cell row blank equals cell 0 comma 80 space V minus sign left parenthesis minus sign 1 comma 66 space V right parenthesis end cell row blank equals cell plus 2 comma 46 space V end cell end table 


Jadi, reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah reaksispaced.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

40

nanaa

Mudah dimengerti Bantu banget

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui harga potensial elektrode standar ( E ∘ ) dari beberapa logam sebagai berikut: Al 3 + ( a q ) / Al ( s ) E ∘ Fe 2 + ( a q ) / Fe ( s ) E ∘ Cu 2 + ( a q ) / Cu ( s ) E ∘ Ag + ( a q ) / A...

36

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia