Diketahui data potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. Cr 3 + ( a q ) + 3 e − Al 3 + ( a q ) + 3 e − Ag + ( a q ) + e − Pt 2 + ( a q ) + 2 e − ​ → → → → ​ Cr ( s ) E ∘ = − 0 , 74 V Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 V Ag ( s ) E ∘ = + 0 , 80 V Pt ( s ) E ∘ = + 1 , 20 V ​ Tentukan reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan. a. 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Pt ( s ) → 2 Cr ( s ) + 3 Pt 2 + ( a q ) b. Al 3 + ( a q ) + Cr ( s ) → Al ( s ) + Cr 3 + ( a q ) c. Pt ( s ) + 2 Ag + ( a q ) → Pt 2 + ( a q ) + 2 Ag ( s ) d. 3 Ag + ( a q ) + Al ( s ) → 3 Ag ( s ) + Al 3 + ( a q )

Pembahasan

Luigi Galvani (1780) dan Alessandro Volta (1800) telah menemukan terbentuknya arus listrik dari reaksi kimia. Reaksi kimia yang terjadi merupakan reaksi redoks (reduksi dan oksidasi) dan alat ini disebut sel volta.Elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut anode, sedangkan elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi disebut katode. Potensial sel ( ) merupakan selisih antara nilai potensial anode dan katode suatu sel elektrokimia. Nilai potensial elektrode dapat digunakan untuk meramalkan apakah suatu reaksi kimia berlangsung spontan atau tidak. Spontan berarti tanpa dorongan apapun, reaksi akan berlangsung dengan sendirinya. Sementara itu, reaksi tidak spontan dapat berlangsung jika ada dorongan atau tambahan energi dari luar. Spontan atau tidaknya suatu reaksi redoks dapat diperkirakan dari nilai potensial sel reaksinya. Reaksi dapat berlangsung spontan jika nilai potensial selreaksinya positif Reaksi tidak dapat berlangsung spontan jika nilai potensial sel reaksinya negatif Pada reaksi di atas: a. Reduksi = Oksidasi = b. Reduksi = Oksidasi = c. Reduksi = Oksidasi = d. Reduksi = Oksidasi = Jadi, reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah reaksi d.