Diketahui data percobaan penurunan titik beku beberapa larutan berikut. Berdasarkan data tersebut, tentukan derajat disosiasi masing-masing larutan ( K f ​ air = 1 , 8 6 ∘ C m − 1 )

Pembahasan

Sifat koligatif larutan hanya bergantung pada jumlah partikel yang terlarut di dalamnya, dan tidak bergantung pada jenis zat yang terkandung di dalam larutan. Dalam konsentrasi yang sama, larutan elektrolit mengandung jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan nonelektrolit. Hal ini disebabkan di dalam larutan elektrolit, zat terlarut akan terionisasi. Zat non elektrolit tidak akan terionisasi sehingga nilai derajat disosiasinya = 0. Sedangkan zat elektrolit akan terionisasi dengan nilai derajat ionisasi/disosiasi sebesar 0 < α ≤ 1 . Gula pasir adalah zat nonelektrolit, sehingga nilai derajat disosiasinya = 0. Soda kue adalah larutan elektrolit. Soda kue mempunyai rumus NaHCO 3 ​ dan terionisasi menjadi NaHCO 3 ​ → Na + + HCO 3 − ​ Larutan 3 △ T f ​ 3 , 7 2 ∘ C 3 , 7 2 ∘ C 3 , 72 1 + α α ​ = = = = = = ​ m × K f ​ × i m × K f ​ × ( 1 + α ( n − 1 )) 1 m × 1 , 8 6 ∘ C / m × ( 1 + α ( 2 − 1 )) 1 × 1 , 86 × ( 1 + α ) 2 2 − 1 = 1 ​ Nilai derajat disosiasi = 1 Larutan 4 △ T f ​ 7 , 4 4 ∘ C 7 , 4 4 ∘ C 7 , 44 1 + α α ​ = = = = = = ​ m × K f ​ × i m × K f ​ × ( 1 + α ( n − 1 )) 2 m × 1 , 8 6 ∘ C / m × ( 1 + α ( 2 − 1 )) 2 × 1 , 86 × ( 1 + α ) 2 2 − 1 = 1 ​ Nilai derajat disosiasi = 1 Jadi, nilai derajat disosiasi larutan gula = 0, dan derajat disosiasi larutan soda kue = 1.