Iklan

Iklan

Pertanyaan

Diketahui data keelektronegatifan adalah sebagai berikut : C = 2,5 O = 3,5 N = 3,0 Cl = 3,0 H = 2,1 F = 4,0 Br = 2,5 P = 2,1 Na = 0,93 Tentukan urutan senyawa yang kurang polar hingga paling polar untuk CO 2 ​ , ClO , CH 4 ​ , dan HCl !

Diketahui data keelektronegatifan adalah sebagai berikut :

C = 2,5

O = 3,5

N = 3,0

Cl = 3,0

H = 2,1

F = 4,0

Br = 2,5

P = 2,1

Na = 0,93

Tentukan urutan senyawa yang kurang polar hingga paling polar untuk !

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

urutan kepolaran senyawa di atas berdasarkan beda keelektronegatifan adalah CH 4 ​ < CO 2 ​ < ClO < HCl .

urutan kepolaran senyawa di atas berdasarkan beda keelektronegatifan adalah .

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Kepolaran akan bertambah jika terjadi selisih keelektronegatifan yang besar antar atom penyusun suatu senyawa. Kepolaran akan pengkutuban muatan akibat elektron tertarik ke salah satu bagian dari atom penyusunnya, menyebabkan bagian lainnya menjadi sedikit elektron. Berikut ini perhitungan keelektronegatifan masing-masing senyawa menurut soal di atas. Untuk senyawa yang memiliki lebih dari dua atom, digunakan momen dipol untuk menentukan kepolaran senyawa tersebut. Momen dipol merupakan resultan dari beda keelektronegatifan. Senyawa dan memiliki momen dipol 0 karena resultan beda keelektronegatifan saling meniadakan sehingga senyawa bersifat nonpolar. Namun memiliki kepolaran sedikit lebih besar dari karena ikatan rangkap yang lebih kaya elektron. Untuk senyawa dwiatom di atas, HCl memiliki kepolaran lebih tinggi dari senyawa lain karena keelektronegatifan lebih besar. Jadi, urutan kepolaran senyawa di atas berdasarkan beda keelektronegatifan adalah CH 4 ​ < CO 2 ​ < ClO < HCl .

Kepolaran akan bertambah jika terjadi selisih keelektronegatifan yang besar antar atom penyusun suatu senyawa. Kepolaran akan pengkutuban muatan akibat elektron tertarik ke salah satu bagian dari atom penyusunnya, menyebabkan bagian lainnya menjadi sedikit elektron.

Berikut ini perhitungan keelektronegatifan masing-masing senyawa menurut soal di atas.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Keelektronegatifan equals cell C O subscript 2 comma space Cl O comma space C H 4 comma space dan space H Cl end cell row cell C O end cell equals cell vertical line 2 comma 5 minus sign 3 comma 5 vertical line end cell row blank equals cell 1 comma 0 space left parenthesis elektron space ke space arah space O right parenthesis end cell row cell Cl O end cell equals cell vertical line 3 comma 0 minus sign 3 comma 5 vertical line end cell row blank equals cell 0 comma 5 space left parenthesis elektron space ke space arah space O right parenthesis end cell row cell C H end cell equals cell vertical line 2 comma 5 minus sign 2 comma 1 vertical line end cell row blank equals cell 0 comma 4 space left parenthesis elektron space ke space arah space C right parenthesis end cell row cell H Cl end cell equals cell vertical line 2 comma 1 minus sign 3 comma 0 vertical line end cell row blank equals cell 0 comma 9 space left parenthesis elektron space ke space arah space Cl end cell end table end style

Untuk senyawa yang memiliki lebih dari dua atom, digunakan momen dipol untuk menentukan kepolaran senyawa tersebut. Momen dipol merupakan resultan dari beda keelektronegatifan. Senyawa begin mathsize 14px style C H subscript 4 end style dan begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style memiliki momen dipol 0 karena resultan beda keelektronegatifan saling meniadakan sehingga senyawa bersifat nonpolar. Namun begin mathsize 14px style C O subscript 2 end style memiliki kepolaran sedikit lebih besar dari begin mathsize 14px style C H subscript 4 end style karena ikatan rangkap yang lebih kaya elektron.

Untuk senyawa dwiatom di atas, HCl memiliki kepolaran lebih tinggi dari senyawa lain karena keelektronegatifan lebih besar.

Jadi, urutan kepolaran senyawa di atas berdasarkan beda keelektronegatifan adalah .

Latihan Bab

Pendahuluan Ikatan Kimia

Teori Ikatan Lewis

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

357

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui keelektronegatifan unsur H, Cl, F, dan Br secara berturut-turut, yaitu 2,1 ; 2,0; 4; dan 2,8. Senyawa kovalen berikut yang paling polar adalah ....

2rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia