Diketahui data keelektronegatifan adalah sebagai berikut : C = 2,5 O = 3,5 N = 3,0 Cl = 3,0 H = 2,1 F = 4,0 Br = 2,5 P = 2,1 Na = 0,93 Tentukan urutan senyawa yang kurang polar hingga paling polar untuk CO 2 ​ , ClO , CH 4 ​ , dan HCl !

Pembahasan

Kepolaran akan bertambah jika terjadi selisih keelektronegatifan yang besar antar atom penyusun suatu senyawa. Kepolaran akan pengkutuban muatan akibat elektron tertarik ke salah satu bagian dari atom penyusunnya, menyebabkan bagian lainnya menjadi sedikit elektron. Berikut ini perhitungan keelektronegatifan masing-masing senyawa menurut soal di atas. Untuk senyawa yang memiliki lebih dari dua atom, digunakan momen dipol untuk menentukan kepolaran senyawa tersebut. Momen dipol merupakan resultan dari beda keelektronegatifan. Senyawa dan memiliki momen dipol 0 karena resultan beda keelektronegatifan saling meniadakan sehingga senyawa bersifat nonpolar. Namun memiliki kepolaran sedikit lebih besar dari karena ikatan rangkap yang lebih kaya elektron. Untuk senyawa dwiatom di atas, HCl memiliki kepolaran lebih tinggi dari senyawa lain karena keelektronegatifan lebih besar. Jadi, urutan kepolaran senyawa di atas berdasarkan beda keelektronegatifan adalah CH 4 ​ < CO 2 ​ < ClO < HCl .