Diketahui data keelektronegatifan adalah sebagai berikut : C = 2,5 O = 3,5 N = 3,0 Cl = 3,0 H = 2,1 F = 4,0 Br = 2,5 P = 2,1 Na = 0,93 Tentukan urutan senyawa yang kurang polar hingga paling polar untuk !

Kepolaran akan bertambah jika terjadi selisih keelektronegatifan yang besar antar atom penyusun suatu senyawa. Kepolaran akan pengkutuban muatan akibat elektron tertarik ke salah satu bagian dari atom penyusunnya, menyebabkan bagian lainnya menjadi sedikit elektron.

Berikut ini perhitungan keelektronegatifan masing-masing senyawa menurut soal di atas.

Dari selisih data keelektronegatifan di atas, senyawa NaO memiliki selisih yang lebih besar dibandingkan HF sehingga NaO memiliki kepolaran lebih tinggi daripada HF.

Jadi, senyawa yang lebih polar adalah NaO karena selisih keelektronegatifan yang besar dibandingkan dengan HF.

Kepolaran ikatan kovalen terjadi karena adanya perbedaan keelektronegatifan unsur-unsur yang berikatan. Hal tersebut mengakibatkan distribusi elektron yang tidak merata sehingga cenderung tertarik ke salah satu unsur dan menyebabkan polarisasi parsial. Adapun pada senyawa kovalen nonpolar, karena keelektronegatifan unsur-unsur sama (menjadi nol), distribusi elektronnya merata.

• Senyawa homoatomik, seperti $${\mathrm{Cl}}_2,{\mathrm{O}}_2,{\mathrm{N}}_2,\mathrm{dan}{\mathrm{H}}_2$$ umumnya senyawa kovalen nonpolar.
• $${\mathrm{NH}}_3$$: beda keelektronegatifan = 3,0 - 2,1 = 0,9. Senyawa kovalen polar.
• $${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$$: beda keelektronegatifan = 3,5 - 2,1 = 1,4. Senyawa kovalen polar.
• $${\mathrm{CCl}}_4$$: beda keelektronegatifan = 3,0 - 2,5 = 0,5. Namun, karena mengikat 4 atom Cl, secara vektor akan saling meniadakan. Senyawa kovalen nonpolar.
• $$\mathrm{HCl}$$: beda keelektronegatifan = 3,0 - 2,1 = 0,9. Senyawa kovalen polar.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Senyawa yang paling polar adalah senyawa yang memiliki selisih keelektronegatifan paling besar. Senyawa yang memiliki beda keelektronegatifan lebih besar memiliki distribusi elektron tidak merata lebih besar pada molekulnya.

Data keelektronegatifan:

• H=2,1
• C=2,5
• Cl=2,8
• N=3,0
• O=3,5
• F= 4,0

Selisih keelektronegatifan dapat dihitung sebagai berikut:

Berdasarkan tabel di atas, molekul HF merupakan molekul yang paling polar karena memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Semua ikatan antaratom dari unsur-unsur yang berbeda memiliki derajat ionik tertentu. Derajat ionik dan kovalen ini bergantung pada perbedaan keelektronegatifan ($$△$$EN) antara dua atom yang berikatan. Makin besar perbedaan keelektronegatifan, makin tinggi derajat ioniknya.

Tabel jenis ikatan dan perbedaan keelektronegatifan ($$△$$EN) antara dua atom yang berikatan.

Untuk meramalkan jenis ikatan yang terbentuk pada gabungan atom-atom berikut ditentukan berdasarkan perbedaan keelektronegatifan ($$△$$EN) antara dua atom yang berikatan.

1.  KF : $$△\mathrm{EN}=4,0-0,8=3,2$$ (ikatan ionik)
2. CaF₂ : $$△\mathrm{EN}=4,0-1,0=3,0$$ (ikatan ionik)
3. BeCl₂ : $$△\mathrm{EN}=3,0-2,0=1,0$$ (ikatan kovalen)
4. ClF₃ : $$△\mathrm{EN}=4,0-3,0=1,0$$ (ikatan kovalen)

Maka, jenis ikatan yang terbentuk pada senyawa KF, CaF₂ ikatan ionik dan BeCl₂, ClF₃ ikatan kovalen.

Ikatan ion terjadi akibat adanya serah terima elektron sehingga membentuk ion positif dan ion negatif yang konfigurasi elektronnya sama dengan gas mulia. Ikatan ion terjadi pada atom logam dan non logam. 

Ikatan ionik terbentuk ketika perbedaan keelektronegatifan antara kedua atom ikatan adalah 2,0 atau lebih. Sehingga kita harus menghitung selisih keelektronegatifan dua atom.

Dari perhitungan diatas, perbedaan keelektronegatifan yang kurang dari 2 adalah .

Sehingga yang membentuk ikatan ion = , , , dan , sedangkan  tidak membentuk ikatan ion.

Jadi, ikatan ion terjadi pada , , , dan  sedangkan pada  tidak terjadi ikatan ion.